19．以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G．

请回答下列问题：
（1）反应①化学方程式为CH₂=CH-CH=CH₂+Cl₂→CH₂Cl-CH=CH-CH₂Cl
（2）反应②③的目的是：保护碳碳双键，防止被氧化．
（3）写出反应③的化学方程式：．写出反应⑥的化学方程式：CH₂BrCH₂CH₂Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH₂CH₂CH₂OH+2NaBr．
（4）写出B的结构简式．B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是HOCH₂CHClCH₂CHO或OHCCHClCH₂CHO或OHCCHClCH₂COOH（写出一种物质的结构简式），检验该物质存在的试剂是银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液．
（5）写出生成G的化学方程式nHOCH₂CH₂CH₂OH+nHOOCCH=CHCOOH→2nH₂O+．

18．按下列要求完成填空
（1）已知丙酮[CH₃COCH₃]键线式可表示为，则 分子式：C₅H₈O₂．
（2）与H₂加成生成2，5-二甲基己烷的炔烃的结构简式．
（3）有机物CH₃CH（C₂H₅）CH（CH₃）₂的名称是2，3-二甲基戊烷．
（4）支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式．
（5）有多种同分异构体，其中属于芳香族羧酸的同分异构体共有4种，它们的结构简式是：、；，（任意两种）（任写其中二种）．
（6）物质乙的分子式为C₄H₈O₂，1mol乙与足量的Na反应可生成1molH₂，且乙不能使溴的CCl₄溶液褪色，乙分子中的官能团连在相邻的碳原子上．乙的核磁共振氢谱图中有3个峰，面积比为2：1：1．则乙的结构简式为．

17．两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛：

若两种不同的醛，例如乙醛（CH₃CHO）与丙醛（CH₃CH₂CHO）在NaOH溶液中最多可以形成羟基醛有（　　）

A．

1种

B．

2种

C．

3种

D．

4种

16．下列说法中正确的是（　　）

	A．	实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的热水清洗
	B．	医用酒精的质量分数为75%
	C．	冬天汽车所用的防冻液主要成分为丙三醇
	D．	福尔马林是35%～40%的甲醛水溶液，可用于浸制生物标本

15．浙江省从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国Ⅳ”标准，汽油中的硫含量下降三分之二，对二氧化硫的排放有了大大的改善，SO₂可以用Fe（NO₃）₃溶液吸收，某化学兴趣小组对SO₂和Fe（NO₃）₃溶液的反应[0.1mol•L^-1的Fe（NO₃）₃溶液的pH=2]做了相应探究．
探究Ⅰ：
（1）某同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20mL 18mol•L^-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余．

①配制1.0mol•L^-1的Fe（NO₃）₃溶液，需准确称量一定质量的Fe（NO₃）₃固体，在烧杯中溶解恢复到室温后，将溶液转移到容量瓶中，再经过洗涤、定容、摇匀可配得溶液，请回答将溶液转移至容量瓶中的操作方法用玻璃棒引流，玻璃棒的底部要在容量瓶的刻度线以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口．
②该同学设计求反应后余酸的物质的量的实验方案是测定产生气体的量．其方法有多种，请问下列方案中不可行的是A（填字母）．
A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称重
B．将产生的气体缓缓通入足量Na₂S溶液后，测量所得沉淀的质量
C．用排饱和NaHSO₃溶液的方法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）
探究Ⅱ：
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N₂，关闭弹簧夹．
（3）装置B中产生了白色沉淀，分析B中产生白色沉淀的原因，提出下列三种猜想：
猜想1：SO₂与Fe³⁺反应；
猜想2：在酸性条件下SO₂与NO₃^-反应；
猜想3：猜想3：SO₂在酸性条件下都与Fe³⁺、NO₃^-反应；
①按猜想1，装置B中反应的离子方程式是Ba²⁺+SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═BaSO₄↓+4H⁺+2Fe²⁺；（可分步写SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺+2Fe²⁺，Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓），
证明该猜想1中生成的还原产物，某同学取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，请分析该同学做法是否正确不正确（填“正确”或“不正确”），理由是SO₂也可以使酸性高锰酸钾褪色．
②按猜想2，只需将装置B中的Fe（NO₃）₃溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下进行实验．应选择的替换溶液是c（填序号）．
a.1.0mol•L^-1稀硝酸
b．pH=1的FeCl₃溶液
c.6.0mol•L^-1NaNO₃和0.2mol•L^-1盐酸等体积混合的溶液．

14．某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物．为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2
开始沉淀的pH	2.3	7.6	4.4
完全沉淀的pH	3.2	9.7	6.4

（1）酸浸后加入H₂O₂的目的是将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，便于调整pH值与Cu²⁺分离．调pH步骤中加入的试剂最好是CuO、或Cu（OH）₂、或CuCO₃（填化学式）．实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、、玻璃棒．
（2）煮沸CuSO₄溶液的原因是除净溶液中的H₂O₂，避免影响下一步CuCl的生成．
向CuSO₄溶液中加入一定量的NaCl、Na₂SO₃，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式2CuSO₄+2NaCl+Na₂SO₃+H₂O=2CuCl↓+2Na₂SO₄+H₂SO₄．
（3）Fe³⁺发生水解反应Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c{\;}^{3}（H{\;}^{+}）}{c（Fe{\;}^{3+}）}$．
（4）称取所制备的CuCl样品0.250 0g置于一定量的0.5mol•L^-1FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.100 0mol•L^-1的Ce（SO₄）₂溶液滴定，到达终点时消耗Ce（SO₄）₂溶液25.00mL．有关的化学反应为Fe³⁺+CuCl═Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^-，Ce⁴⁺+Fe²⁺═Fe³⁺+Ce³⁺．计算该CuCl样品的质量分数99.50%．

13．有一无色透明溶液，可能含有下列离子：Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、HCO₃^-，取该溶液做如下实验，则对该溶液的相关判断正确的是（　　）

实验步骤	实验现象
（1）取少量该溶液，加铜片和浓硫酸加热	有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色
（2）取少量该溶液，加BaCl2溶液	有白色沉淀产生
（3）取（2）中上层清液，加AgNO3溶液	有稳定的白色沉淀生成，且不溶于硝酸
（4）取少量该溶液，加NaOH溶液	有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀溶解

	A．	一定含有NO3-、SO42-和Cl-
	B．	一定含有Al3+，可能含有Ba2+
	C．	一定含有NO3-、SO42-，可能含有HCO3-
	D．	一定不含Fe2+、Ba2+和HCO3-

12．下列实验设计能够成功的是（　　）

	A．	检验试液中的SO42-：试液$\stackrel{足量稀硝酸}{→}$无沉淀$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$白色沉淀
	B．	除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液$\stackrel{饱和碳酸钠溶液}{→}$$\stackrel{振荡}{→}$溶液分层$\stackrel{分液}{→}$得上层液体
	C．	证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强：NaI溶液$\stackrel{30%H_{2}O_{2}溶液}{→}$$\stackrel{稀硝酸及淀粉}{→}$溶液变蓝色
	D．	鉴定盐A的成分是FeBr3：

11．下列说法错误的是（　　）

	A．	重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
	B．	Cu2+与足量氨水反应的离子方程式 Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
	C．	抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快
	D．	硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出

10．某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质（一种物质只加一次）：（a）KI溶液；（b）淀粉溶液；（c）NaOH溶液；（d）稀H₂SO₄溶液；（e）氯水．发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色．依据溶液颜色的变化，加入以上药品的顺序是（　　）

A．

a→b→e→c→d

B．

b→e→a→d→c

C．

a→e→b→c→d

D．

a→d→b→e→c