16．如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图．发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升．下列说法不正确的是（　　）

	A．	两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe-2e-═Fe2+
	B．	开始时发生的是析氢腐蚀
	C．	一段时间后发生的是吸氧腐蚀
	D．	析氢腐蚀的总反应式为2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2

15．用观察法配平下列化学方程式，标出电子转移的方向及数目，并按要求填空．
1I₂+5Cl₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl
该反应中，还原剂是I₂，还原产物是HCl，根据该反应可知Cl₂的氧化性大于HIO₃，I₂还原性大于HCl．

14．一个氧原子的质量是ag，该氧原子的相对原子质量是16，则阿伏加德罗常数是（　　）

A．

16a mol-1

B．

$\frac{16}{a}$

C．

（$\frac{16}{a}$） mol-1

D．

16 a

13．用NaOH固体配制480mL 1.0mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②把①所得溶液小心转入容量瓶中．
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶．
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
⑥计算、称量NaOH固体的质量．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为⑥①②④③⑤（填序号）．
（2）所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有500mL容量瓶、胶头滴管；使用容量瓶前必须进行的操作是检查是否漏水，实验所需称量的NaOH固体为20.0g．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：偏高．
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响：偏低．
③定容时俯视液面，对所配溶液浓度的影响：偏高．
④称量的NaOH固体中混有Na₂O杂质，对所配溶液浓度的影响：偏高．

12．下列物质：①CO₂；②CCl₄；③NH₃；④BF₃；⑤H₂O；⑥HBr中，分子中电荷的空间分布是对称的是（　　）

A．

①②④

B．

②④⑤

C．

④⑤

D．

①②

11．为了探究铁和硫反应产物中铁的化合价为+2价或+3价或既有+2也有+3价，某同学设计了如图所示的实验过程：（已知硫会溶于热碱溶液）

请回答以下问题：
（1）混合粉末A中S粉必须要过量，其原因是为了保证铁粉完全反应，从而避免过量的铁粉与操作③中的反应生成Fe²⁺而干扰实验验．
（2）反应在“惰性气体环境中”进行的原因是防止Fe和S被氧化，尤其是Fe被氧化成Fe₃O₄而干扰实验．
（3）操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，这说明了硫和铁粉反应是放热反应．
（4）操作②的作用是除去混合物中过量的硫粉．
（5）操作③中稀硫酸煮沸的目的是防止硫酸中溶解的O₂将前面反应过程中可能生成的Fe²⁺氧化而干扰实验．
（6）为探究产物中铁的价态，需要继续对D溶液进行实验，请写出操作④的具体操作、现象及结论：取少量的D溶液于两支小试管中，向第一支试管中滴加少量KSCN溶液，向第二支试管中滴加少量酸性高锰酸钾溶液．如果第一支试管出现血红色，而第二支试管高锰酸钾紫红色不褪去，说明铁和硫反应只生成三价铁；如果第一支试管不变血红色，而第二支试管高锰酸钾紫红色褪去，说明只生成亚铁；如果第一支试管变血红色，第二支试管紫红色也褪去，说明既生成了三价铁也生成了亚铁．

10．下列图示实验合理的是（　　）

	A．	图1吸收多余的NH3
	B．	图2为比较NaHCO3、Na2CO3相对热稳定性
	C．	图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
	D．	图4为制备并收集少量NO2气体

9．近年来，我国用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄-3CO₂↑+2K₂SO₄+2Cr₂（SO₄）₃+8H₂O
①完成并配平上述化学方程式．
②在上述方程式上用单线桥标出该反应电子转移的方向与数目．

8．下列判断正确的是（　　）

	A．	1LH2O中溶解了0.5 mol NaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5 mol•L-1
	B．	常温常压下，11.2 L 氧气中，所含O2分子数为0.5NA
	C．	32gCH4在标准状况下体积约为44.8L
	D．	1LH2SO4溶液中含有98gH2SO4，则该溶液的物质的量浓度为98g•L-1

7．下列化合物不能由对应元素单质直接化合生成的是（　　）

A．

Cu2S

B．

FeCl3

C．

Fe2S3

D．

HCl