7．实验室用如图I所示的装置制取干燥的氨气．

（1）A处反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂．
（2）为收集到干燥的氨气C应接E．（填序号）
（3）为了检验氨气是否集满，可将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝或蘸有浓盐酸的玻璃棒，冒白烟，则证明已收集满．
（4）在水槽中加入滴加酚酞的水，将充满氨气的试管管口向下倒拿着放入水槽中（如图Ⅱ），将拇指稍移开试管口，可观察到：图Ⅱ滴加酚酞的水溶液进入试管中，无色溶液变红．
（5）在D、E、F三种气体收集方法中，能用于收集NO的是D．

6．常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间存在如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．其中B是地壳中含量居第一的金属元素．请回答下列问题：

（1）气体丙的化学式为HCl．
（2）写出下列反应的离子方程式：
③2OH^-+2H₂O+2Al═2AlO₂^-+3H₂↑
⑤2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
（3）金属C在一定条件下与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H₂O（g）═Fe₃O₄+4H₂ ．
（4）溶液F中加入溶液D后的现象是先出现白色沉淀，迅速转化为灰绿色沉淀，最后转化为红褐色沉淀，所发生反应的化学方程式为FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃
（5）溶液F放置于空气中容易变质，检验溶液F是否变质的方法是取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，若溶液变红，则证明溶液F已经变质 

5．以下是对金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：
（1）中学所学的金属单质中，在冷的浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化现象的有Fe、Al（填化学式）．
（2）写出钠与水反应的离子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（3）在AlCl₃溶液中逐滴滴入过量的NaOH溶液，观察到的现象是先生成白色沉淀，后沉淀消失，反应的离子方程式为Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（4）铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为1：1．

4．在反应3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl中，氧化剂与还原剂分子个数之比为（　　）

A．

8：3

B．

3：8

C．

3：2

D．

1：3

3．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
	B．	氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2↑
	C．	硅酸钠溶液中滴加稀盐酸：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
	D．	澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O

2．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）

	A．	硅可用作半导体材料
	B．	二氧化硅可用于制造光导纤维
	C．	Fe2O3 俗称铁红，常用作红色油漆和涂料
	D．	煤是一种清洁能源，直接燃烧不会造成环境污染

1．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后（　　）

	A．	加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口观察现象
	B．	加水溶解，用红色石蕊试纸测其溶液的酸碱性
	C．	加强碱溶液，加热，滴入酚酞试液，观察溶液颜色
	D．	加苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口进行检验

20．下列化学药品名称与警示标志对应正确的是（　　）

A．

酒精

B．

浓硫酸

C．

汽油

D．

浓硝酸

19．下列分散系当有一束平行光通过时，会产生丁达尔效应的是（　　）

A．

氯化钠溶液

B．

酒精溶液

C．

氯水

D．

氢氧化铁胶体

18．许多国家十分重视海水资源的综合利用．不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（　　）

A．

溴、碘

B．

镁、铝

C．

烧碱、氢气

D．

食盐、淡水