16．强酸和强碱的稀溶液反应的中和热可以表示为：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O （ l ）△H=-57.3kJ•mol^-1，
已知：CH₃COOH （aq）+NaOH （aq）=CH₃COONa （aq）+H₂O （ l ）△H=-Q₁ kJ•mol^-1，
$\frac{1}{2}$H₂SO₄（浓）+NaOH （aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄ （aq）+H₂O （ l ）△H=-Q₂ kJ•mol^-1，
上述反应均在溶液中进行，则下列关系正确的是（　　）

A．

Q2＞Q1＞57.3

B．

Q1=57.3＜Q2

C．

Q2＞57.3＞Q1

D．

Q2=57.3＞Q1

15．电离能是指从气态原子在基态时失去电子成为阳离子所吸收的能量，如图表示元素X的前五级电离能的对数值，试推测X可能是哪些元素（　　）

A．

第ⅠA族

B．

第ⅡA族

C．

第ⅢA族

D．

第ⅣA族

14．图中的曲线是反应2A（g）+B（g）?2C（g）△H=QkJ/mol在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c、d四点，则下列描述正确的是（　　）

	A．	Q＜0
	B．	平衡常数值：b点＜d点
	C．	T1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法
	D．	c点v（正）＜v（逆）

13．雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的一种或几种：Na⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg²⁺、Al³⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl^-，某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成了如下实验：
已知：NO${\;}_{3}^{-}$+Al+OH^-$\stackrel{△}{→}$NH₃↑+AlO${\;}_{2}^{-}$
（1）配平并用单线桥表示上面的离子方程式：2H₂O+3NO₃ ^-+8Al+5OH ^-=3NH₃↑+8AlO₂^-．
（2）试样中肯定存在的离子有NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-和NO₃^-．
（3）现取10.0mL的试样溶液，向其中加入0.100mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶

液的体积（V）的关系如图所示．则：
①溶液中还含有的金属阳离子是Al ³⁺；
②实验中得到沉淀2所发生反应的离子方程式为BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+2H₂O↑，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
③图中bc段发生反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH ^-=AlO_2^-+2H₂O；
④试样溶液中存在的阳离子的物质的量浓度之比为3：2：1．

12．设NO+NO₂?NO₂+CO（正反应吸热）反应速率为v₁；N₂+3H₂?NH₃（正反应放热）反应速率为v₂．对于前述反应，当温度升高时，v₁和v₂变化情况为（　　）

A．

v1增大，v2减小

B．

v1减小，v2增大

C．

同时增大

D．

同时减小

11．周期表前四周期的元素a、b、c、d、c，原子序数依此增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的末成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
（1）a、c、d中第一电离能最大的是N（填元素符号），e的价层电子轨道示图为．
（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为sp³；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H₂O₂、N₂H₄（填化学式，写出两种）．
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO₂、HNO₃：酸根呈三角锥结构的酸是H₂SO₃．（填化学方式）
（4）c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为+1．
（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）．

该化合物中，阴离子为SO₄^2-，阳离子中存在的化学键类型有共价键和配位键；该化合物中加热时首先失去的组分是H₂O，判断理由是H₂O和Cu²⁺的配位键比NH₃与Cu²⁺的弱．

10．火法炼铜的原理为Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO₂，下列说法中正确的是（　　）

	A．	Cu2S只作还原剂
	B．	该反应是氧化还原反应
	C．	S元素被还原
	D．	当1 mol O2参加反应时，共转移4 mol e-

9．在N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃ （g）的平衡体系中，其他条件不变，增加氮气的浓度，下列判断正确的是（　　）

	A．	氮气的转化率减小
	B．	氢气的转化率增大
	C．	氨气在平衡混合气体中的百分含量一定增大
	D．	氨气的分解速率大于氨气的生成速率

8．在2L的密闭容器中，一定量的A和B发生反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经测定5min内C的平均反应速率是0.1mol/（L•min），同时生成1mol D．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	5min内D的平均反应速率是0.2mol/（L•min）
	B．	3υA=2υD
	C．	x的值是2
	D．	A的起始物质的量为1.5mol

7．化学与环境密切相关．下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（　　）

	A．	开发利用太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖
	B．	监测大气中的PM2.5，改善空气质量
	C．	大力实施矿物燃料和脱硫脱硝技术以减少SO2、NOx的排放
	D．	加高工厂烟囱，使烟尘和废气远离地表