6．在生产生活中，钠、镁、铝、铁等金属的单质及化合物用途十分广泛．
（1）人们在蒸馒头时，如果发酵的面粉过酸时，常常会使用Na₂CO₃调节，请用离子方程式表示其原因CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．
（2）某些抗酸药的成分中含有Mg（OH）₂，请画出镁的原子结构示意图．
（3）泡沫灭火器中会用到硫酸铝与碳酸氢钠，该反应的离子方程式为Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（4）铁的一种氧化物M可用作油漆颜料，与单质铝反应，应用于焊接钢轨，请写出该化学反应方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（5）A为短周期某元素，其单质是空气的一种成分，该元素的气态氢化物和其最高价氧化物水化物能反应生成一种离子化合物甲．甲中含有化学键的类型有离子键、共价键，写出A单质的电子式．
（6）A元素能与元素铝形成一种化合物乙，乙具有良好的电绝缘性．乙能与水缓慢反应生成含A的化合物丙，丙分子中含有10个电子．写出该反应的化学方程式AlN+3H₂O=Al（OH）₃↓+NH₃↑．

5．下列离子检验的方法正确的是（　　）

	A．	向某溶液中加稀盐酸生成无色气体，说明原溶液中有HCO3-
	B．	向某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有CO32-
	C．	向某溶液中加NaOH溶液微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明原溶液中有NH4+
	D．	向某溶液中加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有Ba2+

4．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，则下列说法正确的是（　　）

	A．	此时甲烷与氧气的体积比为2：1
	B．	此时混合气体的平均相对分子质量约为26.7
	C．	此时混合气体中C、H、O原子的个数比为1：4：2
	D．	应在较为密闭的环境中使用瓦斯炉

3．下列离子方程式书写不正确的是（　　）

	A．	NaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）：n（SO2）=4：3时，4OH-+3SO2=SO32-+2HSO3-+H2O
	B．	CuCl2溶液与Na2S溶液2：1反应，Cu2++S2-=CuS↓
	C．	Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
	D．	1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O

2．在能使酚酞试液显红色的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）

	A．	Ag+、Ca2+、CO${\;}_{3}^{2-}$		B．	SO${\;}_{4}^{2-}$、K+、Na+
	C．	Fe3+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-		D．	Cl-、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$

1．1.204×10²⁴个硫原子中有2mol硫原子，有32N_A个质子．

20．应：N₂（g）+3H₂?2NH₃（g）．已知反应过程中某一时刻N₂、H₂、NH₃浓度为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L．当反应达到平衡时可能存在的数据是（　　）

	A．	N2为0.2mol/L，H2为0.6mol/L		B．	N2为0.15mol/L
	C．	N2、H2均为0.18mol/L		D．	NH3为0.4mol/L

19．氢气是中学实验中常用气体．某同学设计如下实验推测是水的组成．

根据实验回答下列问题：
（1）在浓硫酸中注入水可能的危害是可能会引起溶液瀑沸而产生危险．简述稀释浓硫酸的操作方法：先在烧杯中放入适量的水，然后将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入水中，同时用不断用玻璃棒搅拌．
（2）实验开始之后，加热C玻璃管之前必须的操作是先在A装置中加入稀硫酸和锌粒，反应一段时间后在F处收集一小试管气体，用拇指堵住试管口，移至酒精灯上方，听声音，如果听到轻微的噗的声音，说明装置中氢气已经纯（操作细节）．从安全角度考虑，尾气要处理，请提出两种处理方法：将氢气收集起来或在F处点燃．
（3）如果拆去B装置，对本实验影响从安全角度看主要是气体中的水蒸气进入装置C中的玻璃管会炸裂硬质玻璃管；从实验结果准确度看主要是氢气带入的水蒸气进入装置D吸收导致水的质量增大，对测定结果产生误差．

18．在一定条件下，10.8g单质与0.6molCl₂完全反应，生成0.4molRCl_y，则y=3，R的摩尔质量为27g/mol．

17．为验证卤素单质氧化性的相对较弱，某小组用下图装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式．
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象淀粉KI试纸变蓝．
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡，静置后CCl₄层溶液变为紫（或紫红）色．
（5）过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl₂，排除Cl₂对溴置换碘实验的干扰．