20．下列说法不正确的是（　　）

	A．	已知冰的熔化热为6.0kJ•mol-1，冰中氢键键能为20kJ•mol-1，假设每摩尔冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
	B．	已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a，Ka=（ca）2/c（1-a）．若加水稀释，则CH3COOH?CH3COO-+H+向右移动，a增大，Ka不变
	C．	甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
	D．	500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃.30MPa}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1

19．海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．
（1）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①为了使MgSO₄转化为Mg（OH）₂，试剂①可以选用NaOH，要使MgSO₄完全转化为沉淀，加入试剂①的量应过量；
②试剂②可以选用盐酸；
③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是C．
A．   Mg（OH）₂$\stackrel{△}{→}$ MgO$→_{2800℃}^{电解}$Mg          B．Mg（OH）₂$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{还原}^{C}$ Mg         

C．Mg（OH）₂$\stackrel{HCl}{→}$ MgCl₂$→_{714℃}^{电解}$Mg  D． Mg（OH）₂$\stackrel{HCl}{→}$ MgCl₂$→_{还原}^{活泼金属}$Mg           
（2）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；
②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是吹出Br₂；
③反应过程中，B装置中有SO₄^2-生成．检验SO₄^2-的方法是取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO₄^2-；
④C装置的作用是吸收未反应的Cl₂、Br₂和SO₂．

18．有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中还原剂与氧化剂分别为Fe²⁺、NO₃^-（用离子符号表示），其物质的量之比为8：1．

17．某无色透明溶液，由K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：
①取少量该溶液，加入几滴石蕊试液，溶液变红色；
②取少量该溶液加热浓缩，加入铜片和浓硫酸，加热，有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色；
③取少量该溶液，加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
④取③中的上层清液，加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成且不溶于稀HNO₃；
⑤取少量该溶液，加NaOH溶液，有白色沉淀生成；NaOH过量时，沉淀部分溶解；
⑥取该溶液进行焰色反应，火焰呈浅紫色．
根据上述实验回答下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子有Ba²⁺、Fe³⁺、HCO₃^-；
（2）一定存在的离子有K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NO₃^-、SO₄^2-；
（3）有无不能确定的离子有（答有或无）．若无，下面不必作答；若有，设计简单实验进一步确定上述离子．（要点：试剂、步骤、现象、结论）取少量原溶液，加入过量硝酸钡溶液，取少量反应后的上层清液，加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有氯离子，若没有白色沉淀生成，则说明原溶液中不存在氯离子．

16．（1）请写出铜和稀硝酸反应的离子方程式：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，若制得标准状况下的气体 4.48L，则被还原的硝酸的物质的量为0.8 mol，转移电子的物质的量为0.6mol．
（2）在酸性介质中，往MnSO₄溶液里滴加（NH₄）₂S₂O₈（连二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：Mn²⁺+S₂O₈^2-+H₂O→MnO₄^-+SO₄^2-+H⁺
该反应常用于检验Mn²⁺的存在，其特征现象是溶液由无色变为紫色．
若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为0.25mol．

15．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、C1^-、SO₄^2-、CO₃^2-．将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取3份100mL该溶液进行如下实验：

实验序号	实验内容	实验结果
a	加AgNO3溶液	有白色沉淀生成
b	加足量NaOH溶液并加热	收集到气体1.12L（已折算成标准 状况下的体积）
c	加足量BaC12溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量	第一次称量读数为6.27g，第二次 称量读数为2.33g

试回答下列问题：
（1）该混合物中一定不存在的离子是Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺ ．
（2）试写出实验b发生反应的离子方程式NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（3）溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：

阴离子符号	物质的量浓度（mol•L-1）

（4）判断混合物中是否存在K⁺，如果不存在，请说明理由，如果存在，请求出C（K⁺）的取值范围？c（K⁺）≥0.1mol/L
（5）Ba²⁺是一种重金属离子，某环境监测小组欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等试剂测定某工厂废水中Ba²⁺的浓度．取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加0.100mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL．已知有关的离子方程式为：
①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；
②I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．
试计算该工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度0.024mol•L^-1．（写出具体计算过程）

14．硫酸性质是中学化学学习的重点．请回答下列问题：
（1）中学化学中利用物质与浓硫酸共热可制备SO₂气体，写出用浓硫酸还可制备不同类别的气体的名称：乙烯（写一种）．
（2）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应以及SO₂的性质，用如图所示装置进行有关实验．

①装置B的作用是贮存多余的气体．B中应放置的液体是d（填序号）
a．饱和Na₂SO₃溶液             b．酸性 KMnO₄溶液
c．浓溴水                     d．饱和NaHSO₃溶液
②反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是b（填序号）．
a．Fe粉b．BaCl₂溶液       c．CuO    d．Na₂CO₃溶液
③实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，该反应的化学方程式是2Cu+2H₂SO₄+O₂=2CuSO₄+2H₂O．
④为验证二氧化硫的还原性，C中盛有氯水，充分反应后，取C中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是Ⅲ（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；C中发生反应的离子方程式为Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．D中盛有氢氧化钠溶液，当通入二氧化硫至试管D中溶液显中性时，该溶液中c（Na⁺）=2 c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）（用含硫微粒浓度的代数式表示）．
（3）利用FeCl₃溶液的氧化性也可以吸收SO₂．该反应的离子方程式是2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；．检验FeCl₃是否完全被还原的方法为取少量反应后的溶液滴加少量硫氰化钾溶液，若不变红则氯化铁完全被还原．

13．NiSO₄•6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

（1）向滤液Ⅰ中加入FeS固体是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu²⁺、Zn²⁺等杂质，则除去Cu²⁺的离子方程式为FeS+Cu²⁺=CuS+Fe²⁺
（2）根据对滤液Ⅱ的操作作答：
①往滤液Ⅱ中加入H₂O₂发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
②调滤液ⅡpH的目的是除去Fe³⁺．
③检验Fe³⁺是否除尽的操作和现象是用试管取少量滤液Ⅲ，滴加几滴KSCN溶液，若无颜色变化，则Fe³⁺已除净．
（3）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃过滤后得到NiCO₃固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，这两步操作的目的是增大NiSO₄的浓度，利于蒸发结晶（或富集NiSO₄）
（4）得到的NiSO₄溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到NiSO₄•6H₂O晶体．
①在进行蒸发浓缩操作时，加热到溶液表面形成晶体薄膜或者有大量晶体析出（描述实验现象）时，则停止加热．
②为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的d（填“a”、“b”、“c”或“d”）位置．
③如果得到产品的纯度不够，则应该进行C操作．（填序号）
A．蒸馏B．分液C．重结晶D．过滤．

12．亚硝酸（HNO₂）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，在室温下立即分解．
（1）写出HNO₂的电离方程式HNO₂?H⁺+NO₂^-．
（2）在酸性条件下，NaNO₂与KI按物质的量1﹕1恰好完全反应，I^-被氧化为I₂，写出该反应的离子方程式4H⁺+2NO₂^-+2I^-=I₂+2NO↑+2H₂O．
（3）要得到稳定HNO₂溶液，可以往冷冻的浓NaNO₂溶液中加入或通入某种物质，下列物质适合使用是a（填序号）．a．稀硫酸 b．二氧化碳 c．二氧化硫
写出该反应的化学方程式2NaNO₂+H₂SO₄=Na₂SO₄+2HNO₂．
（4）建筑工业盐（NaNO₂）与食盐外观很相似，溶液也都是无色，鉴别它们时，可将两种盐溶液分别加入酸性K₂Cr₂O₇溶液中，加食盐水的无明显现象，加建筑工业盐溶液的溶液由橙色变为绿色（Cr³⁺的颜色），无气体放出，完成该反应的离子方程式8H⁺+3NO₂^-+Cr₂O₇^2-=2Cr³⁺+3NO₃^-+4H₂O．
（5）若改用电解法将废水中NO₂^-转换为N₂除去，N₂将在阴极（填电极名称）生成．
（6）若工业废水中的NO₂^-的浓度约为1.0×10^-6 mol•L^-1，取工业废水5mL于试管中，滴加1滴0.1mol•L^-1的硝酸银溶液（1滴为0.05mL），能否看到沉淀？（假设溶液体积始终为5mL，通过计算说明）．（已知K_sp（AgNO₂）=2×10^-8mol²•L^-2）

11．下列关于钠的化合物的叙述，错误的是（　　）

	A．	硫酸钠晶体俗称芒硝，它是造纸的重要原料
	B．	澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀，滴加碳酸氢钠无白色沉淀
	C．	氟化钠是一种农药，可杀灭地下害虫
	D．	碳酸氢钠不适合给胃溃疡病人使用