12．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	K+、Cu2+、Cl-、OH-		B．	Mg2+、SO42-、K+、Cl-
	C．	Na+、H+、NO3-、CO32-		D．	Ba2+、Na+、OH-、SO42-

11．下列关于胶体的认识，正确的是（　　）

	A．	是否能形成丁达尔效应是胶体和溶液最本质的区别
	B．	胶体具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
	C．	纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米（1 nm=10-9 m），因此纳米材料属于胶体
	D．	除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3，可将混合物装入半透膜中，放入蒸馏水里

10．设N_A为阿伏加德罗常数值，下列说法中错误的是（　　）

	A．	14g乙烯和甲烷混合气体中的氢原子数一定大于2NA
	B．	2molN2与6molH2在一定条件下反应生成的NH3 分子数一定大于2NA
	C．	56gFe溶于过量稀硝酸，电子转移数一定等于3NA
	D．	标准状况下，2.24 LCH3Cl含有的共价键数一定小于4NA

9．某学生欲配制6.0mol/L的H₂SO₄ 1000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：
①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol/L（保留1位小数）．
（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1000mL．
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm 处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（4）定容时俯视刻度线，会使所配溶液浓度偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却到室温．

8．N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
	B．	2 L 0.5 mol•L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
	C．	过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA
	D．	密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

7．设N_A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
	B．	1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
	C．	现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA
	D．	11.2 L标况下的SO3所含分子数为0.5NA

6．下列物质能与SO₂气体起反应，但无沉淀产生的是（　　）
①溴水　  ②Ba（OH）₂溶液　   ③石灰水   　④Na₂CO₃⑤稀H₂SO₄　⑥Na₂SO₄　⑦Na₂SO₃．

A．

只有①

B．

①④⑤

C．

④⑥⑦

D．

①④⑦

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	2mol钠与过量盐酸反应生成NA个H2分子
	B．	金属钠加到冷水中，反应的离子方程式是：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
	C．	1molNa2O2与足量的水反应，转移电子数为2NA个
	D．	为测定熔融NaOH的导电性，可在瓷坩埚中熔化NaOH固体后进行测量

4．某研究性学习小组的同学查阅资料获得如下信息：①NH₃可与CuO反应，产物之一是N₂；②氮化镁易与水反应生成Mg（OH）₂与NH₃．他们设计了如图所示的装置验证上述信息
（1）检查本套装置气密性的方法是连接装置后A处微微加热，E、G中导气管有气泡冒出，停止加热导气管中有一段水柱上升，证明装置气密性完好，试管中的试剂通常是氢氧化钙和氯化铵，装置E的作用是吸收水蒸气，干燥气体．
（2）本套装置有三处需要加热，实验中应放在最后加热的是F，这样操作的目的是防止装置F中空气未排净，镁和空气中的氧气、氮气、二氧化碳发生反应，氮化镁和水也反应，制得氮化镁不纯，证明C中反应有水生成的现象是装置D中无水硫酸铜白色变化为蓝色．

3．A、B、C、D 4种元素，其中A、B、C为短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C．
（1）B元素的名称氮；B在周期表中的位置第二周期，第第ⅤA族族；
（2）A、B形成的化合物的电子式；
（3）C的元素符号S，C的最高价氧化物的化学式SO₃；
（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式KOH．