12．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置．下列说法正确的是（　　）

	A．	同一族元素的原子最外层电子数相同
	B．	目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含36种元素
	C．	元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
	D．	元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

11．设N_A阿伏加德罗常数的值，下列叙述是正确的是（　　）

	A．	100 mL 2.0 mol/L的醋酸溶液中氢离子为0.2 NA
	B．	标准状况下，11.2L乙醇所含分子数为0.5NA
	C．	71gCl2与足量的氢氧化钠反应，转移的电子数为2NA
	D．	常温常压下，32gO2和O3的混合气体含有的原子数为2NA

10．下列关于电池的说法正确的是（　　）

	A．	原电池负极金属一定比正极金属的金属性活泼
	B．	原电池中电解质溶液中的阳离子向负极移动
	C．	碱性锌猛锰干电池的负极反应为：Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2O
	D．	铅蓄电池工作时转移电子数为2NA时，负极材料质量减少207g

9．在1.01×10⁵Pa，20℃时，下列气体各2.8L，其质量最大的是（　　）

A．

N2

B．

Cl2

C．

NH3

D．

SO2

8．钾的金属活动性比钠强，根本原因（　　）

	A．	钾的密度比钠小		B．	钾的熔点比钠低
	C．	钾原子比钠原子多一个电子层		D．	加热时钾比钠更易汽化

7．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	原子核内有18个中子的氯原子：${\;}_{17}^{35}$Cl
	B．	硫原子的原子结构示意图：
	C．	溴化氢的电子式：
	D．	乙酸的分子式：CH3COOH

6．很多鲜花和水果的香味都来自酯的混合物．如图，图1是乙烯等为原料制取乙酸乙酯的过程（部分产物和反应条件已略去）．

请回答下列问题：
（1）B的结构简式为CH₃CHO．
（2）乙烯与水反应生成A的反应类型为加成反应．
（3）A与C反应生成乙酸乙酯的化学方程式为CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，其反应类型为酯化（或取代）反应．
（4）实验室可用图2装置制取乙酸乙酯．
①在试管a中加好相关试剂后，还需要加入2-3块的碎瓷片，其作用是防止暴沸．
②试管b中盛有饱和碳酸钠溶液，生成的乙酸乙酯在该溶液的上（填“上”或“下”）层，用分液的方法分离出该产品所需的主要仪器是分液漏斗（烧杯等）．试管b中的导管口应在液面上方而不伸入到液面以下，其原因是防止倒吸．

5．在密闭的容器中进行某一个可逆反应，由A与B反应生成产物C，反应速率的关系：v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B），v（C）=2v（A）．则此反应可表示为（　　）

A．

A+3B?2C

B．

2A+2B?3C

C．

3A+B?C

D．

A+B?C

4．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（　　）

	A．	c（H+）等于1×10-7 mol•L-1的溶液一定是中性溶液
	B．	0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍
	C．	室温时，pH=2的CH3COOH和0.01 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，混合后pH=7
	D．	等物质的量浓度的Na2S和NaHS混合溶液中：2c（Na+）=3[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）]

3．由甲酸甲酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四种物质组成的混合物，已知其中氧元素的质量分数为37%，则氢元素的质量分数为（　　）

A．

9%

B．

12%

C．

16%

D．

21%