5．有机物 （，常用于汽水、糖果的添加剂．
（1）分子中官能团的名称是羧基、碳碳双键，羟基
（2）写出与Na反应的化学方程式：3HOOCCH（ONa）CH=CHCOOH+6Na→2NaOOCCH（ONa）CH=CHCOONa+3H₂↑
（3）写出与NaHCO₃反应的化学方程式：HOOCCH（OH）CH=CHCOOH+2NaHCO₃→NaOOCCH（OH）CH=CHCOONa+2CO₂↑+2H₂O
（4）写出与乙醇完全酯化反应的化学方程式：HOOCCH（OH）CH=CHCOOH+2CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃CHOOCCH（OH）CH=CHCOOCH₂CH₃+2H₂O
（5）请选择适当试剂，检验该有机物分子中含有醇羟基，并写出实验方法和现象：取少量该有机物加入适当溴水，使碳碳双键完全反应，再加入少量酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色则说明含有醇羟基．

4．按要求在下列空格中填出下列有机物的有关式子：
（1）最简单烯烃的电子式：，
（2）相对分子质量最小的有机物结构式：，
（3）食醋中的有机物结构式：，
（4）糖尿病患者尿液中含的糖类物质的结构简式：CH₂OH（CHOH）₄CHO
（5）只能由一种单烯烃加氢得到的有机物C₆H₁₄的结构简式：（CH₃）₃CCH₂CH₃
（6）写出蔗糖水解的化学反应方程式C₁₂H₂₂O₁₁+H₂O$→_{△}^{稀硫酸}$C₆H₁₂O₆+C₆H₁₂O₆
蔗糖葡萄糖 果糖．

3．下面列出了几组物质：
①金刚石与石墨；          ②D与T；      ③¹²C和¹³C；④O₂与O₃；             ⑤CH₄和CH₃CH₂CH₃；
⑥CH₂=CHCH₃和CH₂=CH₂； ⑦CH₃CH（CH₃）₂和CH₃CH₂CH₂CH₃⑧⑨淀粉和纤维素
其中属于同位素②③；属于同系物⑤⑥；同分异构体⑦；同种物质⑧．

2．有关化学用语正确的是（　　）

	A．	乙烯的结构简式：CH2CH2		B．	.硝基苯的结构简式：
	C．	四氯化碳的电子式：		D．	甲烷分子的比例模型

1．有一种结构简式如图的有机物，请回答下列问题：
①该有机物的分子式为C₉H₁₁O₃N．
②该有机物与氢氧化钠溶液反应的化学方程为+2NaOH→+2H₂O．

20．丙酮（CH₃COCH₃）可作为合成聚异戊二烯橡胶，环氧树脂等物质的重要原料，丙酮在某溶剂里在催化剂作用下发生反应：2CH₃COCH₃（aq）?CH₃COCH₂COH（CH₃）₂（aq）．回答下列问题
（1）取相同浓度的 CH₃COCH₃，分别在 40℃和 60℃下，测得其转化率α随时间变化的关系曲线（α-t）如图所示． 下列说法正确的是AE
A．b代表40℃下 CH₃COCH₃的α-t 曲线
B．上述反应的正反应为放热反应
C．升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转率．
D．增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
E．从0到80min，CH₃COCH₂COH（CH₃）₂ 的$\frac{△n（40°C）}{△n（60°C）}$=1
（2）当丙酮的起始浓度为 0.10mol•L^-1 时，实验测得 20℃时的平衡转化率为 60%，列式 计算 20℃时上述反应的平衡常数 K=18.75．
（3）若该反应在 40℃和 60℃时的平衡常数分别为 K₁和 K₂，则 K₁＞K₂（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．该反应的△S＜0，在较低（填“较高”或“较低”）温度下有利于 该反应自发进行．
（4）一定温度下，随着丙酮的起始浓度增大，其平衡转化率增大（填“增大”、“不变”或“减小”）

19．N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）

	A．	18gNH4+中含有的电子数为11NA
	B．	12g石墨中含有的共价键数为1.5NA
	C．	标准状况下，22.4LNO2和CO2混合物中含有原子总数为3NA
	D．	1 mol Na与足量O2反应，生成 Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

18．化学与工农业生产、人类生活都密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	高纯度的硅晶体广泛用于制造光导纤维材料
	B．	燃烧化石燃料产生的废气中含有 SO2，会造成大气污染，使雨水 pH=5.6形成酸雨
	C．	“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃
	D．	海轮外壳上镶入铜块，可以延缓船体腐蚀

17．二甲醚（CH₃OCH₃）被称为 21 世纪的新型燃料．工业上制备二甲醚在催化反应室中（压强2.0-10.0MPa，温度 230-280℃）进行下列反应
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.7kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ•mol^-1
（1）对于反应②，在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号字母）cda．n（CH₃OH）=n（CH₃OCH₃）=n（H₂O）
b．容器内压强保持不变
 c．H₂O（g）的浓度保持不变
d．CH₃OH 的消耗速率与CH₃OCH₃的消耗速率之比为 2：1
（2）对于反应③，若要提高 CO的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为ab（填写序号字母）
a．加入一定量的 H₂O（g）
b．降低反应温度
c．加入催化剂
d．缩小容器体积
（3）在某温度下，若反应①各物质起始浓度分别为：c（CO）=1.0mol•L^-1，c（H₂）=2.4mol•L^-1，5min 后达到平衡，c（CO）=0.5mol•L^-1，则 5min 内H₂的平均反应速率为0.2mol/（L•min）； 在相同温度下，若反应物的起始浓度分别为 c（CO）=4.0mol•L^-1，c（H₂）=amol•L^-1，达到平衡后，c（CH₃OH）=2.0mol•L^-1，则 a=5.4
（4）催化反应室中总反应3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=-246.1KJ/mol；已知 830℃时反应③的平衡常数K=1.0，则在催化室中反应③的平衡常数 K＞1.0（填＞或＜或=）
（5）9.2g 二甲醚完全燃烧生成液态水和CO₂时放出 291.0kJ 热量，则表示二甲醚燃烧热的热化学方程式为CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1455KJ/mol．

16．A、B、C、D、E、F、G、H是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D不能使湿润的石蕊试纸变色；
②A和H相遇产生白色的烟；
③B和E都能使品红溶液褪色；
④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
⑥C和D相遇生成红棕色气体；
⑦G在D中燃烧可以产生E和H₂O；
回答下列问题：
（1）A的化学式是HCl，②中烟的化学式是NH₄Cl；
（2）④中发生反应的化学方程式是Cu+Cl₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CuCl₂；
（3）⑤中发生反应的化学方程式是2Mg+CO₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（4）C的化学式是NO；
（5）⑦中发生反应的化学方程式是2H₂S+3O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O．