4．某研究学习小组的同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质．回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl₂溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化．
（2）甲组同学取2mLFeCl₂溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化．FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl₂溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是隔离空气（排除氧气对实验的影响）．
（4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl₃溶液混合．分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl₄充分振荡、静置，CCl₄层呈紫色；②第二只试管中加入1滴酸性KMnO₄ 溶液，紫红色褪去；③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红．
实验②检验的离子是Fe²⁺（填离子符号）；实验①和③说明：在I^-过量的情况下，溶液中仍含有Fe³⁺（填离子符号），由此可证明该氧化还原反应为可逆反应．（填可逆或不可逆反应）
（5）丁组同学向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．

3．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：
A．Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂       B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂↑+H₂O
C．2H₂O₂═2H₂O+O₂↑             D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
①上述反应中，H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是C；
②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是B（填序号）；

③H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN）．H₂O₂被称为绿色氧化剂的理由是H₂O₂作氧化剂，其还原产物是H₂O，H₂O没有毒性及污染性．
④已知H₂O₂是二元弱酸、请写出H₂O₂与Ca（OH）₂溶液反应生成酸式盐的化学式Ca（HO₂）₂．

2．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	23gNa一定条件下与足量的O2反应转移的电子数一定为NA
	B．	标准状态下，2.24LCCl4中的分子数目为0.1NA
	C．	1L1 mol/L饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成NA个氢氧化铁胶体粒子
	D．	0.1 mol•L-1 氢氧化钠溶液中所含钠离子数为0.1NA

1．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性
	B．	因为氢氧化铁胶体具有吸附性，所以常用于净水
	C．	因为液态HCl不导电，所以HCl是非电解质
	D．	NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质

20．黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用．SPFS可表示成Fe_x（OH）_y（SO₄）_z•nH₂O．工业上常用的一种制备流程为：

在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：
盐基度=n（OH^-）/3n（Fe）×100%．式中n（OH^-）、n（Fe）分别表示固体聚合硫酸铁中OH^-和Fe的物质的量．
（1）酸性介质中NaClO₃氧化FeSO₄•7H₂O的离子方程式6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺═6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．
（2）取7.507g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl₂溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.485g，向上述滤液中加入NH₃•H₂O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe₂O₃固体2.80g．试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度．
（3）计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式．

19．工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe₂O₃等杂质）为原料生产ZnSO₄•7H₂O的工艺流程如图1：（已知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）
（1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为S．
（2）浸取时Fe₂（SO₄）₃与ZnS发生反应的化学方程式为Fe₂（SO₄）₃+ZnS=ZnSO₄+2FeSO₄+S．
（3）除铁过程加H₂O₂的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺便于形成沉淀而除去，可以加入下列ABC（填序号）调节溶液的pH在5.4左右．
A．ZnO   B．ZnCO₃    C．Zn（OH）₂   D．NaOH
（4）置换法除去重金属离子Cd²⁺，所用物质E为Zn．
（5）取28.70g ZnSO₄•7H₂O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图2所示．680℃时所得固体的化学式为b．
a．ZnO           b．Zn₃O（SO₄）₂c．ZnSO₄         d．ZnSO₄．H₂O．

18．已知：充分燃烧a g乙炔（C₂H₂）气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（　　）

	A．	C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）；△H=-2b kJ•mol-1
	B．	2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；△H=-4b kJ•mol-1
	C．	2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（g）；△H=-4b kJ•mol-1
	D．	2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ•mol-1

17．如图为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去，已知乙醇的沸点为78.5℃），请根据要求完成下列问题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为旋钮）．

（1）将A中a旋钮打开，通入CO和CO₂的混合气体，欲得到纯净干燥的CO，装置的连接顺序为：A接B（填写装置代号）；若要验证CO的还原性及氧化产物，E内应放置CuO，装置的连接顺序为：A→C→B→E→C→G，能验证CO氧化产物的实验现象是AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊．
（2）完成（1）实验后，将A中a旋钮关闭，并在E内换成放置Na₂O₂，按A→E→D→B→H装置顺序，制取纯净干燥的O₂，并用O₂氧化乙醇．
①为获得氧气，关闭a旋钮后，首先需进行的操作是打开旋钮b，加入浓硫酸．
②将试管K放入水温78.5℃或略高于78.5℃的水浴中加热的目的是为了得到平稳的乙醇蒸汽流．m中发生反应的化学方程式是2CH₃CH₂OH+O₂2CH₃CHO+2H₂O
③若想观察到试管n中有红色沉淀出现，还需要进行的操作是取出试管n并用酒精灯加热．

16．茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案用以测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数并检验铁元素的存在（已知CaC₂O₄为白色沉淀物质）．首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如下操作：

请回答下列有关问题：
（1）文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为：

离子	Ca2+	Fe3+
完全沉淀时的pH	13	3.7

实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，不需要用到的仪器有②④．
①酒精灯 ②蒸发皿 ③坩埚 ④铁架台 ⑤三脚架 ⑥泥三角
（2）用KMnO₄标准溶液滴定C溶液时所发生的反应的离子方程式为：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
现将滤液C稀释至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000mol•L^-1的KMnO₄标准溶液滴定，终点时消耗KMnO₄溶液10.00mL．此步操作过程中一定需要用到下列哪些仪器如图1（填写序号）B、C、D；

（3）达到滴定终点时的现象是无色变为紫色且半分钟内不褪色；
（4）滴定到终点，静置后，如图2读取KMnO₄标准溶液的刻度数据，则测定的钙元素含量将偏高 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
（5）可以通过检验滤液A来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素，所加试剂及实验现象是KSCN溶液，溶液呈红色．
（6）根据以上数据计算该茶叶样品中钙元素的质量分数为0.2%．

15．1摩尔任何物质中所含有的粒子数约为6.02×10²³．