3．下列说法正确的是（　　）

	A．	乙醇和乙二醇互为同系物
	B．	异丙苯（ ）分子中碳原子可能都处于同一平面
	C．	按系统命名法，化合物（）的名称是2，3，5，5一四甲基一4，4一二乙基己烷
	D．	的一溴代物和  的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）

2．常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（　　）

	A．	加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl-
	B．	使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、Cl-
	C．	由c（H+）/c（OH-）=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-
	D．	水电离出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+

1．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	过氧化钠与水反应时，生成0.1molO2转移的电子数为0.2NA
	B．	4.48L氨气分子中含0.6NA个N-H键
	C．	100ml0.2mol•L-1的FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.02NA
	D．	密闭容器中2molNO与1molO2充分反映，产物的分子数为2NA

20．下列各项中表达正确的是（　　）

	A．	硫离子：S-1
	B．	用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
	C．	氢氧根的电子式：
	D．	HClO的结构式：H-O-Cl

19．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列说法不正确的是（　　）

	A．	凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
	B．	火力发电中，燃烧是使化学能转换为电能的关键
	C．	塑胶跑道的主要成分聚氨酯属于有机高分子化合物
	D．	原子经济性反应是绿色化学的重要内容

18．某课题组拟用有机物A来合成阿司匹林和M，M是一种防晒剂，结构为：
合成路线如下：


已知：
I-通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
II．
根据以上信息回答下列问题
（1）M的分子式是C₁₅H₂₀O₃，其¹H核磁共振谱中显示有9种不同化学环境的氢原子
（2）写出B的结构简式，H→I两步反应的反应类型加成反应、消去反应．
（3）写出下列反应的化学方程式D+NaOH$\stackrel{高温高压}{→}$，E→F
（4）阿司匹林有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体
a．苯环上有3个取代基
b．属于酯类，且每摩该物质水解能消耗4molNaOH
c．能发生银镜反应，且每摩该物质反应能生成4molAg
（5）设计用I和（CH₃）₂CHCH₂CH₂OH从I到M的合成路线（无机试剂任选，用流程图表示）．
示例：CH₂=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{水/△}^{NaOH}$CH₃CH₂OH

17．氧化亚铜（Cu₂O）在酸性条件下不稳定，生成Cu和Cu²⁺，试写出Cu₂O与稀硫酸反应的离子方程式Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O．
将10g Cu 和Cu₂O 的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应后，过滤得到9.5g固体，则原混合物中含Cu₂O的质量分数为9%．

16．称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉表面被钝化．
（2）然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO₂的体积分数为66.7%．
分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）：

（3）装置B中试剂的作用是检验SO₂是否除尽．
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H₂SO₄（浓硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂ ↑+2SO₂↑+2H₂O（用化学方程式表示）．
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于c（选填序号）．
a．A之前　　　　　　b．A-B间    c．B-C间  d．C-D间
（6）若Y中含有H₂，还能看到的实验现象为D中固体由黑变红和E中固体变蓝．

15．某含氧物质X仅含三种元素，在如图是常见元素组成的单质或化合物，其中A、B、C为单质，转化关系如下：

Ⅰ．若B为黄色固体，A为原子半径最小的原子组成的单质．
①反应Ⅲ的化学方程式为2H₂S+SO₂═3S+2H₂O．
②实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等，则起始参加反应的A和C的物质的量之比是2：1．
Ⅱ．若D为淡黄色固体化合物，焰色反应为黄色，组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍．
①D中含有化学键有离子键、共价键．
②写出D与H₂O反应的离子方程式2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
③当有7.8g D与H₂O反应时转移的电子数为0.1N_A．
④反应Ⅲ的化学反应中还原剂与氧化剂的质量比为1：1．

14．某溶液在常温下由水电离出的OH^-是10^-13 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的是（　　）

	A．	K+、CO32-、S2-、Cl-		B．	NO3-、Br-、Na+、NH4+
	C．	Na+、K+、Cl-、HS-		D．	Na+、NO3-、Fe3+、SO4-