3．如表为元素周期表的一部分按要求完成各小题．

周期  族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				⑥		⑦	⑧
3	①	③	⑤				⑨	⑩
4	②	④

（1）化学性质最不活泼的元素Ar（填化学式，下同），非金属性最强的元素是F，金属性最强的单质与水反应的化学方程式为2K+2H₂O=2KOH+H₂↑
（2）①③⑤三种元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是NaOH
（3）元素⑤的最高价氧化物为两性氧化物（填酸性、碱性或两性氧化物），该最高价氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式为Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；向该元素和⑨号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加氢氧化钠溶液至过量，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解．

2．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液240mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、还有250mL容量瓶、胶头滴管．
（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图． 烧杯的实际质量为27.4g，要完成本实验该同学应称出10.0g NaOH．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水．
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是④⑤．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

1．下列有机物的命名及名称书写均正确的是（　　）

	A．	CH2BrCH2Br　二溴乙烷		B．	CH3OOCCH3   乙酸甲酯
	C．	硬酯酸甘油脂		D．	2，2二甲基-3-丁醇

20．某研究小组进行Mg（OH）₂沉淀溶解和生成的实验探究．
【查阅资料】25℃时，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38
【实验探究】向2支均盛有1mL 0.1mol/L MgCl₂溶液的试管中分别加入2滴2mol/L NaOH溶液，制得等量Mg（OH）₂沉淀．
（1）分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如表：

试管编号	加入试剂	实验现象
Ⅰ	2滴0.1mol/L FeCl3溶液	①白色沉淀转化为红褐色沉淀
Ⅱ	4mL 2 mol/L NH4Cl 溶液	②白色沉淀溶解，得无色溶液

（2）测得试管Ⅰ中所得混合液pH=6，则溶液中c（Fe³⁺）=4×10^-14mol/L．
（3）同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：
猜想1：NH₄⁺结合Mg（OH）₂电离出的OH^-，使Mg（OH）₂的溶解平衡正向移动．
猜想2：NH₄Cl水解出来的H⁺与Mg（OH）₂电离出OH^-结合成水，使Mg（OH）₂的溶解平衡正向移动．
（4）为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液（pH=7），另一支试管中加入NH₄Cl和氨水混合液（pH=8），两者沉淀均溶解．
①实验证明猜想正确的是1（填“1”或“2”）．
②验证猜想时，设计实验向氢氧化镁沉淀中加NH₄Cl和氨水混合液的理由是做对比分析，pH=8的NH₄Cl和氨水混合液中c（H⁺）很小，可以否定猜想2．

19．硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
I     SO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI
II    2HI?H₂+I₂
III   2H₂SO₄═2SO₂+O₂+2H₂O（1）分析上述反应，下列判断正确的是c．
a．反应III易在常温下进行  b．反应I中SO₂氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H₂Od．循环过程中产生1molO₂的同时产生1molH₂
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，H₂物质的量随时间的变化如图所示．0～2min内的平均反应速率v（HI）=0.1mol•L^-1•min^-1．该温度下，H₂（g）+I₂（g）      2HI（g）的平衡常数K=64．相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则b是原来的2倍．
a．平衡常数    b．HI的平衡浓度     c．达到平衡的时间   d．平衡时H₂的体积分数
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡向右移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的b，产生H₂的速率将增大．
a．NaNO₃ b．CuSO₄ c．Na₂SO₄ d．NaHSO₃
（4）以H₂为燃料可制作氢氧燃料电池．
已知 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-572kJ•mol^-1
某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为80%．

18．如表是短元素周期表的一部分．

…	①	②	③
…		④	⑤

（1）从原子结构角度分析，①、②、③三种元素的电子层数相同，②、④位于元素周期表的第ⅤA族；
（2）科学家通过对①～⑤元素的化合物进行研究，从而寻找a（选填序号）．
a．高效农药                    b．催化剂
c．耐高温、耐腐蚀的合金材料    d．半导体材料
（3）研究①～⑤元素的气态氢化物（用化学符号回答）：②的气态氢化物的电子式．
（4）④和⑤的元素最高价氧化物对应水化物的酸性较强的物质的化学式H₂SO₄．

17．下表列出了A～R 9种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				A		B
3	C	D	E				F	H
4	G						R

（1）用元素符号表示下列5种元素AC、BO、CNa、DMg、EAl、用中文名称表示下列4种元素F氯、G钾、H氩、R溴，其中化学性质最不活泼的元素的质子数是18；
（2）E元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）D、E、A三种元素按原子半径由大到小的顺序排列的是Mg＞Al＞C（用元素符号表示）；
（4）B元素最常见的氢化物的化学式是H₂O，该氢化物在常温下跟G发生反应的化学方程式是2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，所得溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）；
（5）R元素跟C元素形成的化合物的化学式是NaBr，高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色；
（6）F和R元素两者核电荷数之差是18．

16．侯氏制碱法是将CO₂通入含NH₃的饱和NaCl溶液中，结晶，析出NaHCO₃，过滤，将NaHCO₃加热分解制得Na₂CO₃．母液加入NaCl，通入NH₃，降温，结晶析出NH₄Cl，使母液又成为含NH₃的饱和NaCl溶液．下列说法错误的是（　　）

	A．	侯氏制碱法的主要原料是NaCl、CO2和NH3
	B．	Na2CO3的热稳定性低于NaHCO3
	C．	该方法的副产物是NH4Cl
	D．	母液可循环利用

15．我国著名化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：（沉淀池中发生的化学反应为：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃↓）

①上述生产纯碱的方法称联合制碱法或侯德榜制碱法或侯氏制碱法，副产品氯化铵的一种用途为化肥或电解液或焊药等．
②上述流程中X物质为CO₂或二氧化碳．
③侯德榜主要是设计了上述流程中的循环I（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上．从沉淀池中取出沉淀的操作是过滤．

14．甲醇来源丰富、价格低廉，是一种重要的化工原料，有着重要的应用前景．
（1）工业上以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应来制备甲醇：
I：CH₄ （ g ）+H₂O （ g ）=CO （ g ）+3H₂ （ g ）△H=+206.0kJ•mol^-1
II：CO （ g ）+2H₂ （ g ）=CH₃OH （ g ）△H=-129.0kJ•mol^-1
CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CH₃OH （g）和H₂（g）的热化学方程式为CH₄（g）+H₂O（g）=CH₃OH （g）+H₂ （g）△H=+77.0 kJ/mol．
（2）若以CH₄、CO和H₂O（g）为原料制备甲醇，欲使原子利用率最高，则投料时n（CH₄）：n（CO）：n（H₂O）是2：1：2．
（3）若在恒温恒容的容器内进行反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），该反应平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）．{c}^{2}（{H}_{2}）}$．一定条件下，可用来判断该反应达到平衡状态的标志有AD．（填字母）
A．CO百分含量保持不变
B．容器中H₂浓度与CO浓度相等
C．容器中混合气体的密度保持不变
D．CO的生成速率与CH₃OH的生成速率相等
（4）工业上利用甲醇部分氧化制备氢气．在一定温度和催化剂作用下，原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图1所示．则在制备H₂时发生的主要反应方程式为2CH₃OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$ 2CO₂+4H₂（已知产物为两种气体）；n（O₂）：n（CH₃OH）=0.25时，主要产物为HCHO．
（5）甲醇燃料电池结构如图2所示．其工作时负极电极反应式可表示为：CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂↑+6H⁺．