3．砷（As）是第四周期第V_A族元素，它在自然界中的含量不高，但人类认识它、研究它的历史却很长．
（1）已知H₃AsO₃是两性偏酸性的化合物，H₃AsO₃中As的化合价为+3，它与足量硫酸反应时生成盐的化学式为As₂（SO₄）₃．Na₂HAsO₃溶液呈碱性，原因是HAsO₃^2-+H₂OH₂AsO₃^-+OH（用离子方程式表示），该溶液中c（H₂AsO₃^-）＞c（AsO₃^3-）（填”＞”、“＜”或“=”）．
（2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黄As₄S₄、雌黄As₂S₃等）存在．
①工业上以雄黄为原料制备砷、鉴定砒霜（As₂O₃）的原理如图1：

反应a产生的废气直接排放可能带来的环境问题是造成硫酸型酸雨，请写出反应b的化学方程式：As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄=2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O．
②雌黄可被浓硝酸氧化为H₃AsO₄与S，硝酸被还原为NO₂，反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：10．
③向c（As³⁺）=0.01mol/L的工业废水中加入FeS固体至砷完恰好完全除去（小于1×10^-5mol/L），则此时c（Fe²⁺）=6×10^-14mol/L．（已知Ksp（As₂S₃）=1×10^-22，Ksp（FeS）=6×10^-18）
（3）某原电池装置如图2，电池总反应为AsO₄^3-+2I+H₂O-?AsO₃^3-+I2+2OH．-当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为AsO₄^3-+H₂O+2e^-=AsO₃^3-+2OH^-．当电流计指针归中后向Q池中加入一定量的NaOH，则电子由Q（填“P”或“Q”）池流出．

2．（1）写出下列物质的结构简式：
2，3，3-三甲基戊烷CH₃CH（CH₃）C（CH₃）₂CH₂CH₃；
2，4-二氯甲苯的结构简式为；
反-2-戊烯的结构简式为；
（2）某链状有机物中含有n 个-CH₂-，m个和a个-CH₃，其余为-OH，则-OH  的个数为m+2-a
（3）主链上有4个碳原子的某种烷烃，有2种同分异构体，含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的单烯烃的同分异构体有4种
（4）由乙炔和乙醛组成的混合气体，经测定其中含碳元素的质量分数为72%，则混合气体中氧元素的质量分数为19.56%．

1．写出下列化合物的名称或结构简式或者键线式：
（1）结构简式为  此烃名称为4-甲基-1-戊炔．
（2）结构简式为的烃可命名为1-甲基-3-乙基苯．
（3）2，5-二甲基-2，4-己二烯 的结构简式：C（CH₃）₂=CHCH=C（CH₃）₂．
（4）结构简式为的烃可命名为：2，4-二甲基-3-乙基戊烷．
（5）的键线式：．
（6）3-甲基-2-戊烯的结构简式为：CH₃CH₂C（CH₃）=CHCH₃．
（7）的键线式：．

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含共价键的离子化合物
	B．	在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键
	C．	HI的相对分子质量比HF大，所以HI的沸点比HF高
	D．	H与D、16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D216O互为同素异形体

16．在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是（　　）

	A．	PH＜7的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
	B．	滴加酚酞试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-
	C．	所含溶质为NaOH的溶液中：K+、SO42-、NO3-、H+
	D．	在碱性溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+

15．含氯的离子有：Cl^-、ClO^-、ClO${\;}_{2}^{-}$、ClO${\;}_{3}^{-}$、ClO${\;}_{4}^{-}$．回答下列问题：
（1）从氯元素化合价角度看，只有氧化性的离子是ClO${\;}_{4}^{-}$；既有氧化性，又有还原性的离子有3种．
（2）NaClO是生活中常用的“84”消毒液的主要成分，实验室制备“84”消毒液的原理是Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O，在该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为1：1．若温度升高，可能发生副反应：3NaClO═2NaCl+NaClO₂，每消耗1molNaClO，转移电子的数目为$\frac{2}{3}$mol．
（3）工业上，在烧碱存在下，可用下列反应制备绿色净水剂Na₂FeO₄：2Fe（OH）₂+3ClO^-+4OH^-═2FeO${\;}_{4}^{2-}$+3Cl^-+5H₂O．Na₂FeO₄中铁元素的化合价为+6，该净水剂在净水过程中能杀菌，本身转化为Fe³⁺，它表现出的性质是氧化性（填“氧化性”“还原性”“酸性”或“碱性”）

14．温度为25℃，在100L的密闭容器中装有443.96g的CO₂气体，求此时容器的压力[M（CO₂）=44g•mol^-1]．

13．下列关于HCl性质的叙述正确的是（　　）

	A．	氯化氢能使湿润的蓝色石蕊试纸变为红色，是因为HCl分子中含有H+
	B．	氯化氢极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解500体积HCl
	C．	氯化氢可以用向上排空气法收集
	D．	氯化氢和盐酸的化学式都是HCl

12．阿伏加德罗常数的数值是6.02×10²³，代表符号是N_A，1mol任何物质都含有N_A个基本单元．

11．电解饱和食盐水的实验中，在U型管的两端分别滴加无色酚酞试液，则一段时间后的现象为（　　）

	A．	阴极呈无色，阳极呈红色		B．	正极呈红色，负极呈无色
	C．	阳极呈无色，阴极呈红色		D．	负极呈红色，正极呈无色