11．与己二酸（）含有相同官能团的同分异构体有（　　）

A．

6 种

B．

7 种

C．

8 种

D．

9 种

10．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	Fe（OH）3溶于HI溶液中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
	B．	磁性氧化铁溶于稀盐酸：Fe3O4+8H+═Fe3++2Fe2++4H2O
	C．	NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
	D．	酸性高锰酸钾溶液和硫酸亚铁溶液反应：MnO4-+3Fe2++4H+═MnO2↓+3Fe3++2H2O

9．取SiO₂和Na₂CO₃的混合物2.26g，高温下充分反应后得到混合固体A．冷却至室温后，向固体A中加入200mL 0.2mol•L^-1的NaOH溶液，固体全部溶解，得到溶液B，测得溶液B中pH=13．（若不考虑溶液中体积变化和SiO₃^2-水解）．
（1）溶液B中剩余NaOH的物质的量0.02mol
（2）原混合物中SiO₂的物质的量分数为66.7%．

8．分子式为C₅H₁₀O₂的有机物能与氢氧化钠液反应生成有机盐和醇，符合条件的有机物有（　　）

A．

6种

B．

7种

C．

8种

D．

9种

7．现有13.4g有机物A在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过足量的浓硫酸和足量的过氧化钠，测得浓硫酸增重12.6g，过氧化钠固体增重28g．
（1）有机物A的实验式为C₅H₇．
（2）有机物A中没有（填“有”或“没有”）氧原子．
（3）要确定A的分子式，还要知道该物质的相对分子质量，下列方法能直接测定A的相对分子质量的是c（填字母）．
a．红外光谱法                b．核磁共氢谱法         c．质谱法
（4）①经测定A蒸气的密度是H₂密度的67倍，则A的分子式为C₁₀H₁₄．
          ②结构中只有一个苯环，且苯环上只有一个取代基的A的同分异构体有4种．

6．在N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0的反应中，下列叙述不正确的是（　　）
（1）加压，使正反应速率加快，逆反应速率减慢；平衡向正反应方向移动
（2）升高温度，使正反应速率变慢、逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动
（3）使用催化剂，既加快正、逆反应速率，又有利于平衡向正反应方向移动
（4）温度越低，单位时向内氨的产量越高
（5）增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，反应物的利用率一定提高．

A．

只有（1）（2）

B．

只有（1）（2）（3）

C．

只有（4）（5）

D．

全不正确

5．将质量分数为2P，密度为d（d＞1g/cm³），物质的量浓度为2C的浓硫酸，用蒸馏水稀释到P，则其物质的量浓度（　　）

A．

大于C

B．

小于C

C．

等于C

D．

不能确定

4．从蛋白质水解产物中分离出一种氨基酸，经分析分子中只含有1个氮原子．0.19g此种氨基酸完全燃烧生成15.95mL N₂（标准状况），求该氨基酸的含氮量和相对分子质量．若19.95g该氨基酸恰好和100mL 1.5mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液中和，试写出其结构简式．

3．目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等．某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br₂：

（1）操作X所需要的主要玻璃仪器为分液漏斗；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为Br₂+2OH^-=Br^-+BrO^-+H₂O．
（2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是减少Br₂的挥发．
（3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br₂吹出．与传统工艺相比，萃取法的优点是没有采用有毒气体Cl₂，更环保．
（4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L．实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：+3Br₂→+3HBr
①请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中．
步骤2：将4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡．
步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡．
步骤4：滴入2～3滴淀粉溶液，再用0.01mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗 Na₂S₂O₃溶液15mL．（反应原理：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆）
步骤5：将实验步骤1～4重复2次．
②该废水中苯酚的含量为18.8mg/L．
③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

2．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

	A．	0.5 mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
	B．	向2 mol/L Fe（NO3）2（aq）中滴加少量氢碘酸：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
	C．	向20 mL 0.5 mol/L FeBr2（aq）中通入224 mL Cl2（标准状况）：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
	D．	向30 mL 0.5 mol/L NaOH（aq）中通入224 mL CO2（标准状况）：3OH-+2CO2═CO32-+HCO3-+H2O