5．已知H₂O₂在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	加入催化剂，减小了反应的热效应（l）
	B．	加入催化剂，不能提高H2O2的平衡转化率
	C．	H2O2分解的热化学方程式：H2O2（l）═H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2 （g）△H＞0
	D．	无法比较反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小

4．已知醇之间发生反应：R-OH+H-OR′$→_{△}^{浓硫酸}$R-O-R′（醚）+H₂O，由两种不同的醇反应得到某醚M为C₅H₁₁OC₅H₁₁，它代表了多少种物质（　　）

A．

28

B．

36

C．

64

D．

48

3．下列物质中互为同分异构体的是（　　）

	A．	13C与14C		B．	CH3CH2OH与CH3COOH
	C．	甲烷与丙烷		D．	CH3CH2CH2CH3与CH3CH2CH3

2．1-乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料．实验室制备1-乙氧基萘的过程如下：

已知：1-萘酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味．相关物质的物理常数：

物质	相对分 子质量	状态	熔点（℃）	沸点（℃）	溶解度
					水	乙醇
1-萘酚	144	无色或黄色菱形结晶或粉末	96℃	278℃	微溶于水	易溶于乙醇
1-乙氧基萘	172	无色液体	5.5℃	267℃	不溶于水	易溶于乙醇
乙醇	46	无色液体	-114.1℃	78.5℃	任意比混溶

（1）将72g 1-萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合．将混合液置于如图1所示的容器中加热充分反应．实验中使用过量乙醇的原因是提高1-萘酚的转化率．

（2）装置中长玻璃管的作用是：冷凝回流．
（3）该反应能否用实验室制备乙酸乙酯的装置不能（选填“能”或“不能”），简述理由产物沸点大大高于反应物乙醇，会降低产率．
（4）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层．为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤．正确的顺序是a（选填编号）．
a．③②④①b．①②③④c．②①③④
（5）实验测得1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图2所示，时间延长、温度升高，1-乙氧基萘的产量下降可能的两个原因是1-萘酚被氧化；温度高乙醇大量挥发或温度高发生副反应．
（6）提纯的产品经测定为43g，本实验中1-乙氧基萘的产率为50%．

1．甲酸（HCOOH）是一种有刺激性气味的无色液体，有很强的腐蚀性、较强的还原性．熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气．
（1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOH$\frac{\underline{\;\;\;\;\;浓硫酸\;\;\;\;\;}}{80℃-90℃}$H₂O+CO↑，实验的部分装置如图1所示．制备时先加热浓硫酸至80℃-90℃，再逐滴滴入甲酸．
①请从图2中挑选所需的仪器，补充图中虚线方框中缺少的气体发生装置：ac、e（填选项序号）（必要的塞子、玻璃管、橡胶管、固定装置已省略）．其中，温度计的水银球应该处于液面以下，但不能接触烧瓶底部位置．

②装置Ⅱ的作用是防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中．
（2）实验室可用甲酸制备甲酸铜．其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，碱式碳酸铜再与甲酸反应制得四水甲酸铜晶体．相关的化学方程式是：
2CuSO₄+4NaHCO₃=Cu（OH）₂•CuCO₃↓+3CO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O
Cu（OH）₂•CuCO₃+4HCOOH+5H₂O=2Cu（HCOO）₂•4H₂O+CO₂↑
实验步骤如下：
Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：
NaHCO₃（固体）、CuSO₄•5H₂O（晶体）$→_{研磨}^{Ⅰ}$$→_{热水中反应}^{Ⅱ}$…Cu（OH）₂•CuCO₃（固体）
①步骤ⅰ是将一定量CuSO₄•5H₂O晶体和NaHCO₃固体一起放到研钵中研磨，其目的是研细并混合均匀．
②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃-80℃，如果看到出现黑色固体（填写实验现象），说明温度过高．
③步骤ⅱ的后续操作有过滤、洗涤．检验沉淀是否已洗涤干净的方法为取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加BaCl₂溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗涤干净，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗涤干净．
Ⅱ、甲酸铜的制备：
将Cu（OH）₂•CuCO₃固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质．在通风橱中蒸发滤液至原体积的$\frac{1}{3}$时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2～3次，晾干，得到产品．
④“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是防止甲酸铜晶体析出．
⑤用乙醇洗涤晶体的目的是防止甲酸铜晶体析出．
（3）请设计实验证明甲酸具有较强的还原性：往甲酸溶液中滴加氢氧化钠溶液调成碱性．再取该溶液几滴滴加到2mL新制银氨溶液中，水浴加热，有银镜生成，则说明甲酸具有较强的还原性．

16．将13.0g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．
（1）反应中生成的氯化锌的物质的量；
（2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度；
（3）反应中生成的H₂在标准状况下的体积．

15．将Mg、Al、Zn三种金属混合物与足量的稀硫酸反应，得3.36L氢气（标准状况），则三种金属的物质的量之和可能是（　　）

A．

0.125mol

B．

0.15mol

C．

0.2mol

D．

0.215mol

14．配制0.1mol•L^-1NaOH溶液500mL，问需纯NaOH多少克？

13．下列配制溶液的操作能引起浓度偏高的是（　　）

	A．	用1g 98%的浓硫酸加入4g水配制1：4硫酸溶液
	B．	配制2.0mo1•L-1硫酸溶液时，最后在容量瓶中加水稀释到标线，塞好盖子倒转摇匀后，发现液面低于标线
	C．	在100mL无水乙醇中，加人2g甲醛配制2%的甲醛洒精溶液
	D．	在80mL水中，加入18.4mol•L-1浓硫酸20mL，配制3.68mol•L-1稀硫酸

12．为确定铬钾矾xK₂SO₄•yCr₂（SO₄）₃•zH₂O的分子式，配成含此物质31.28g的溶液400mL，取200mL的溶液加入1mol/L的Ba（NO₃）₂溶液100mL，生成沉淀，过滤后滤液中加入0.1mol/L H₂SO₄溶液，消耗200mL硫酸时沉淀恰好完全，用过量氨水处理剩余的200mL溶液，生成Cr（OH）₃沉淀4.12g，试确定x、y、z的值．