6．下列排列顺序正确的是（　　）

	A．	热稳定性：HBr＜HCl＜HF		B．	原子半径：I＜Br＜Cl
	C．	酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4		D．	非金属性：F＜Cl＜Br

5．下列关于F、Cl、Br、I的比较，说法不正确的是（　　）

	A．	原子最外层的电子数随核电荷数的增加而增多
	B．	单质颜色随核电荷数的增加而加深
	C．	氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱
	D．	非金属性随核电荷数的增加而减弱

4．下列关于工业生产的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	目前工业上主要采用接触法制硫酸，并使用热交换器充分利用反应中放出的热量
	B．	从海水中提取溴，是将提取粗盐后的母液浓缩、氧化，使溶液中的溴离子发生氧化反应转化成溴单质，就得到粗溴
	C．	工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的
	D．	离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阳离子交换膜

3．实验室中用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，已知反应原理为

部分试剂的物理常数如下表所示：

名称	性状	熔点/℃	沸点/℃	密度/g•cm-3	水溶性
苯甲醛	无色液体，苦杏仁味	-26	178.1	1.041 5	微溶
苯甲酸	白色片状或针状晶体	122.4	248	1.265 9	微溶
苯甲醇	无色液体，有芳香味	-15.3	205.35	1.041 9	微溶
乙醚	无色透明液体， 有特殊刺激性气味	-116.3	34.6	0.71	不溶

制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下：
在锥形瓶中，加13.5g KOH、13.5mL H₂O，在不断振荡下分批加入新制的苯甲醛，共加入15mL新制的苯甲醛，塞紧瓶口，用力振摇得到白色糊状物，放置24h以上．
向锥形瓶中加入大约45mL水，使反应混合物中的苯甲酸盐溶解，转移至分液漏斗中，用45mL乙醚分三次萃取苯甲醇，合并乙醚萃取液．保存水溶液留用．
依次用15mL 25%的亚硫酸氢钠溶液及8mL水洗涤乙醚萃取液，再加入少量无水硫酸镁静置片刻，过滤除去MgSO4固体．把乙醚萃取液倒入圆底烧瓶，加入2小片碎瓷片，先水浴蒸馏，再用酒精灯加热蒸馏，收集产品可得苯甲醇（装置如图1所示）．
制取纯净苯甲酸的过程略．

试完成下列问题：
（1）仪器b的名称为冷凝管．
（2）混合苯甲醛、氢氧化钾和水应选用的锥形瓶要用胶塞塞住，其原因是防止苯甲醛被空气中的氧气氧化．
（3）若将苯甲醛一次性倒入锥形瓶，可能导致A、D．
A．反应太剧烈B．液体太多无法振荡C．反应变缓慢D．产率降低
（4）分液漏斗使用前须检查是否漏水（或检漏）并洗净备用．
（5）制取苯甲醇时，用25%亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去未反应的苯甲醛．实验中加入少量无水MgSO₄的目的是干燥乙醚萃取液．
（6）在使用图2所示仪器的操作中，温度计水银球的上沿X的放置位置为B（填图示“A”“B”“C”或“D”）．
（7）蒸馏过程中水浴加热蒸出的主要为乙醚，然后加热收集沸点204～206℃的馏分得到苯甲醇．某同学一次实验中发现温度在178～180℃时有少量液体蒸出，则该馏分可能为苯甲醛．

2．N_A为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	0.1molC2H6O分子中含有C-H键数为0.5NA
	B．	0.1molCl2和0.1molHI充分反应后气体分子数为0.2NA
	C．	CO2通过Na2O2使其增重2.8g，反应中转移电子数为0.2NA
	D．	3．Og甲醛（HCHO）和乙酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA

1．某研究性学习小组组装了下图所示的装置制备ClO₂气体（加热装置用“△”表示），反应原理为饱和草酸溶液与KClO₃粉末在60℃时反应制得ClO₂（温度过高或过低都会影响制气效率）．
已知：①ClO₂是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59℃，沸点11.0℃．
②草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC₂O₄）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质．
（1）写出制备ClO₂的化学方程式：
KClO₃+1H₂C₂O₄═2KHCO₃+2ClO₂↑
（2）A装置中还缺少的一样仪器名称是温度计，B装置的作用是将ClO₂冷凝收集．
（3）C装置吸收尾气后，溶液中含有NaOH、NaClO₂、NaClO₃等溶质，小组成员认为C中还可能含有Na₂CO₃，试分析可能的原因是过量的草酸与KHCO₃反应：HOOC-COOH+KHCO₃=CO₂↑+H₂O+HOOC-COOK，逸出的CO₂与NaOH溶液反应生成Na₂CO₃，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；或因KClO₃具有较强氧化性，将草酸氧化成CO₂，逸出的CO₂与NaOH溶液反应生成Na₂CO₃．
（4）小组成员查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤，沉淀备用，对生成的沉淀进行探究．
①提出合理假设
假设1：只存在CaCO₃；
假设2：既存在CaCO₃，也存在CaC₂O₄；
假设3：只存在CaC₂O₄．
②基于假设2，设计实验方案，进行实验．请将实验步骤以及预期现象和结论填入下表．限选实验试剂：1mol•L^-1 H₂SO₄溶液、0.1mol•L^-1 HCl溶液、0.01mol•L^-1 KMnO₄溶液、澄清石灰水．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量沉淀于试管中，加入足量0.1 mol•L-1 HCl．
步骤2：往步骤1的剩余物中，再滴加几滴0.01 mol•L-1 KMnO4．

8．有A、B、C、D四种元素，其价层电子数依次为1，2，6，7其电子层数依次减少一层，已知D^-的电子层结构与Ar原子相同，A和B的次外层各有8个电子，C次外层有18个电子，试问①这四种是哪些元素．②电负性由小到大的顺序．③金属性由弱到强的顺序．

7．若手指不小心沾了一些KMnO₄溶液，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可消除，离子方程式为2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺→10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O□（未配平）．
（1）□中所缺物质化学式为H₂O，配平上述离子方程式．
（2）上述反应中H₂C₂O₄作还原剂，氧化性：MnO₄^-＞CO₂（填“＞“或“＜“）
（3）1molMnO₄^-在反应中得到5N_A个电子．
（4）已知草酸的浓度为0.2mol•L^-1，若生成标况下44.8LCO₂，则消耗草酸的体积为5L．

6．Fe²⁺既具有氧化性，又具有还原性，下列有关分析中正确的是（　　）

编号	半反应式	Fe2+表现的性质	完成该半反应式选用的物质
A	Fe2++2e-═Fe	氧化性	I-
B	Fe2++2e-═Fe	还原性	Al
C	Fe2+-e-═Fe3+	氧化性	Fe
D	Fe2+-e-═Fe3+	还原性	Cl2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．海带中含有丰富的碘元素，实验室从海带中提取碘的流程如图：

（1）将海带灼烧的目的是除去杂质有机物等物质获得碘离子；
（2）指出有关实验的操作名称：①过滤，②萃取分液；
（3）在提取碘的过程中可供选择的萃取剂是B．
A．酒精   B．四氯化碳   C．碘化钾溶液    D．氯化钠溶液．