12．根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（　　）
①ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺═3Cl₂+3H₂O　           
②2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂
③2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃．

	A．	ClO3-＞Cl2＞I2＞Fe3+		B．	Cl2＞ClO3-＞I2＞Fe3+
	C．	ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2		D．	ClO3-＞Fe3+＞Cl2＞I2

11．下列电离方程式书写正确的是（　　）

	A．	NaHCO3═Na++H++CO32-		B．	NaHSO4═Na++H++SO42-
	C．	Al2（SO4）3═Al3++SO42-		D．	NH3•H2O═NH4++OH-

10．下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

	A．	向某溶液中加入稀盐酸产生无色无味的可使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32-
	B．	向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42-
	C．	向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀消失，则原溶液中一定含有Ba2+
	D．	向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有Cl-

9．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
	B．	常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
	C．	标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
	D．	物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

8．CO和CO₂的混合气体32g，共含有氧原子1.25mol，则混合气体中CO的质量为21g．

7．下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是（　　）

	A．	向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-═A2-+H2O
	B．	标准状况下，将1.12LCO2气体通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中：CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-
	C．	由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-
	D．	向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═NH3•H2O+Al（OH）3↓+2BaSO4↓

6．已知N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA
	B．	在标况下，22.4LHF和22.4LC2H4原子个数比为1：3
	C．	将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA
	D．	0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA

5．已知N_A为阿伏加德罗常数的值．有关草酸 （HOOC-COOH）的下列说法中错误的是（　　）

	A．	9.0g草酸中共用电子对数目为0.9NA
	B．	9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2，转移的电子数为0.2 NA
	C．	9.0 g草酸溶于水，其中C2O42-和HC2O4-的微粒数之和为0.1NA
	D．	9.0g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O，标况下测得生成的气体体积为4.48 L

4．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（　　）

	A．	Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物
	B．	Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物
	C．	根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
	D．	根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

3．工业碳酸钠（纯度约为98%）中常含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Clˉ和SO₄²ˉ等杂质．为了提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠，采取工艺流程如图1所示：

已知：Ⅰ．碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图2所示：
Ⅱ．有关物质的溶度积如下

物质	CaCO3	MgCO3	Ca（OH）2	Mg（OH）2	Fe（OH）3
Ksp	4.96×10-9	6.82×10-6	4.68×10-6	5.61×10-12	2.64×10-39

（1）加入NaOH溶液主要为了除去Mg²⁺（填离子符号），发生反应的离子方程式为MgCO₃+2OH^-=Mg（OH ）₂↓+CO₃^2-；“沉淀”的主要成份有Mg（OH）₂、Fe（OH）₃、CaCO₃（填化学式）；  向含有Mg²⁺、Fe³⁺的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg²⁺）：c（Fe³⁺）=2.125×10²¹．
（2）热的Na₂CO₃溶液有较强的去油污能力，其原因是（用离子方程式及必要的文字加以解释）Na₂CO₃在溶液中存在水解平衡CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，溶液呈碱性，当温度升高时水解平衡正向移动，使溶液碱性增强，故去油污能力增强．
（3）“趁热过滤”时的温度应控制在高于36℃．
（4）已知：Na₂CO₃•10H₂O（s）═Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H=+532.36kJ•mol^-1
Na₂CO₃•10H₂O（s）═Na₂CO₃•H₂O（s）+9H₂O（g）△H=+473.63kJ•mol^-1
写出Na₂CO₃•H₂O脱水反应的热化学方程式Na₂CO₃•H₂O（S）═Na₂CO₃（s）+H₂O（g）△H=+58.73kJ/mol．
（5）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用．请你分析实际生产中是否可行不可行，其理由是若“母液”循环使用，则溶液c（Cl^-）和c（SO₄^2-）增大，最后所得产物Na₂CO₃中混有杂质．