12．下列8种有机物①；②；③；④CH₃CH₂Cl；⑤CCl₄；⑥CH₃C≡CH；⑦HOCH₂CH₂OH；⑧CH₃CH₂OH；根据官能团的不同可分为（　　）

A．

4类

B．

5类

C．

6类

D．

7类

11．室温下，某溶液中由水电离出的H⁺和OH^-物质的量浓度乘积为1×10^-24，该溶液中一定不能大量共存的是
（　　）

A．

AlO2-

B．

Fe3+

C．

HCO3-

D．

NH4+

10．下列物质属于电解质的是（　　）

A．

氨水

B．

食醋

C．

胆矾

D．

酒精

9．按要求写出以下反应的化学方程式或离子方程式，并注明反应条件：
（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（2）铁和水蒸气反应的化学方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（3）二氧化硫催化氧化成三氧化硫的化学方程式：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$2SO₃
（4）向硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
（5）氯气与氢氧化钠反应的离子方程式：Cl₂+2OH^-=CIO^-+Cl^-+H₂O
（6）铜和稀硝酸反应的离子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=2NO↑+3Cu²⁺+4H₂O．

8．有Na₂SO₄ 和 Fe₂（SO₄）₃ 的混合溶液，已知其中 Fe³⁺的物质的量浓度为0.4mol•L^-1，SO₄^2-的物质的量浓度为0.7mol•L^-1，则此溶液中Na⁺的物质的量浓度为（　　）

A．

0.1 mol•L-1

B．

0.15 mol•L-1

C．

0.2 mol•L-1

D．

0.25 mol•L-1

7．下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为N_A）（　　）

	A．	在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA
	B．	1mol•L-1  K2SO4溶液中所含K+数目为2NA
	C．	1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N A
	D．	O2的摩尔体积约为22.4 L•mol-1

6．2008年8月8日晚，北京奥运会开幕式上燃放五颜六色的焰火，在焰火火药中最不可能含有的元素是（　　）

A．

锂

B．

铂

C．

钙

D．

铜

5．用所学的电化学知识回答下列问题：
Ⅰ．如图烧杯中都盛有稀硫酸，依次分析（1）～（4）小题．
（1）B中负极反应式为：Fe-2e^-=Fe²⁺；
（2）C中溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）三烧杯中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是B＞A＞C；
（4）某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl+H₂↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是C．

4．将某一元弱酸（HA）和氢氧化钠溶液混合，所得溶液呈中性，则此溶液中c（Na⁺）与c（A^-）的大小关系为（　　）

A．

c（Na+）=c（A-）

B．

c（Na+）＜c（A-）

C．

c（Na+）＞c（A-）

D．

无法确定

3．下列溶液一定呈酸性的是（　　）

	A．	pH＜7的溶液		B．	含有H+的溶液
	C．	c（H+）＞c（OH-） 的溶液		D．	c（H+）＞1.0×10-7mol/L的溶液