①图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，，该反应的ΔH=________ (用含E1、E2的代数式表示)。

②已知热化学方程式：H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol。该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为_____________。

（2）已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的ΔH=+11 kJ·mol-1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为________kJ。

A.将Na2O2投入NH4Cl溶液中只可能生成一种气体

B.铁分别与稀盐酸和氯气反应，产物中铁元素的化合价相同

C.SO2通入BaCl2溶液有白色沉淀BaSO3生成

D.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入足量CaCl2溶液，溶液红色褪去

A. 白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

B. X、Y、Z元素分别为N、P、O

C. 原子半径:Z>X>Y

D. X、Y、Z的气态氢化物中稳定性最高的是X的氢化物

A.简单阳离子半径X最小

B.M的氢化物常温常压下为气体，分子间无氢键

C.最高价氧化物的水化物的酸性:Z<Y

D.X与Y可以形成平面形结构的分子，分子中存在极性共价键和非极性共价键

（1）已知：①CO燃烧热为283.0kJ·mol-l，②N2(g)+O2(g) ==2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1，汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生反应，能消除污染，写出该反应的热化学方程式_________________________________________________________

（2）将0．20mol NO和0．10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生上述反应，反应过程中部分物质的浓度变化如下图所示．

①该反应第一次达到平衡时的平衡常数为________。

②第12min时改变的条件是________。

③在第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N2各0．060mol，平衡将________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)．

(3)SNCR-SCR脱硝技术是一种新型的除去烟气中氮氧化物的脱硝技术，一般采用氨气或尿素。

①SNCR脱硝技术中：在催化剂作用下用NH3作还原剂还原NO，其主要反应为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，△H<0。体系温度直接影响SNCR技术的脱硝效率，如图所示。当体系温度约为925℃时，SNCR脱硝效率最高，其可能的原因是________。

②SCR脱硝技术中则用尿素[CO(NH2)2]作还原剂还原NO2的化学方程式为____________

【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0。400℃、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图，下列叙述错误的是（ ）

A.点a的正反应速率比b点的大

B.点c处反应还未达到平衡

C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n(N2)不一样

D.其他条件不变，500℃下反应至t1时刻，n(H2)比右图中d点的值大

A.0.l mol ·L1的H2SO4溶液：NH4＋、Fe2+、Cl、NO3－

B.0.l mol ·L1的FeCl3溶液：K＋、Al3+、SO42－、NO3－

C.0.l mol ·L1的Na2SO3溶液：Ba2+、K＋、ClO－、MnO4－

D.0.l mol ·L1的Ba(OH)2溶液：Mg2+、Na+、HCO3－、Cl

A.金刚石与石墨互为同位素

B.石墨烯是一种有发展前途的导电材料

C.碳纤维、合成纤维、光导纤维都属于高分子材料

D.富勒烯是由60个碳原子都以碳碳单键构成的分子

已知：①浸取中主要反应：PbS＋MnO2＋4HCl＝MnCl2＋PbCl2＋S＋2H2O

②PbCl2难溶于冷水，易溶于热水；PbCl2 (s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq) △H＞0

③Mn3O4是黑色不溶于水的固体，制备原理为：6MnCl2＋O2＋12NH3H2O＝2Mn3O4↓＋12NH4Cl＋6H2O

④部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol·L1计算)。

（1）“浸取”需控制温度在80℃左右，为加快酸浸速率，还可采用的方法是______。

（2）加入饱和NaCl溶液的目的是______。

（3）“浸取”过程中MnO2将Fe2+氧化的离子方程式为______。

（4）用MnCO3调节溶液pH的范围为______。

（5）“趁热抽滤”的目的是______。

（6）已知：反应温度和溶液pH对Mn3O4的纯度和产率影响分别如图1、图2所示，请补充完整由滤液X制备Mn3O4的实验方案：______，真空干燥4小时得产品Mn3O4。（实验中须使用的试剂：氨水、空气）

A. 分子中C、N间形成非极性键B. 1 mol该分子中含8 mol二氧化氮

C. 该物质既有氧化性又有还原性D. 该物质爆炸产物是NO2、CO2、H2O