为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃片)；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

（1）写出B、D的化学式：B：____________、D：________。

（2）将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为____________。

（3）写出实验②发生反应的离子方程式：___________________、_________________。

（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：_________________________。

A.12：00时“时针”所指元素的金属性最强

B.从中午12：00点到晚上23：00点，“时针”所指元素的金属性依次减弱

C.9：55时“时针”和“分针”所指的两种元素（“针”所指以最近为准）形成的化合物中阴、阳离子之比为1：1

D.2：00时，“时针”和“分针”所指的元素的原子最外层均只有两个电子，性质相似

【题目】已知时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

下列推断正确的是

A.HX、HY两种弱酸的酸性：

B.相同条件下溶液的碱性：

C.结合的能力：

D.HX与反应，无气泡产生

A. 氧化性：MnO2>SO>IO>I2

B. I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物

C. 反应①②中生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5

D. NaHSO3溶液呈酸性，NaHSO3溶液中c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO)

(1)写出下列物质的化学式：B____，D____，E______。

(2)按要求完成方程式：

①加热E生成D和F的化学方程式____;

②C溶液和CO2反应生成D的离子方程式____。

【题目】反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是（ ）

A.用A表示的反应速率是0.8 mol·L－1·min－1

B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶1∶2

C.在2 min末时的反应速率，用产物D来表示是0.1mol·L－1·min－1

D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是不同的

工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热ΔH为（ ）

A.＋412 kJ·mol－1B.＋236 kJ·mol－1C.－412 kJ·mol－1D.－236 kJ·mol－1

A. Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中c(Zn2+)>1.0×10-6 mol·L-l

B. HCOO-的水解常数为1.0×10-10

C. 向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大

D. Zn(OH)2+2HCOOH=Zn2++2HCOO-+2H2O的平衡常数K=100

如图是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去)

已知以下信息：

①A中有五种不同化学环境的氢

②B可与FeCl3溶液发生显色反应

③同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成醛基。

请回答下列问题：

(1)香豆素的分子式为_______；

(2)由甲苯生成A的反应类型为___________；A的化学名称为__________

(3)由B生成C的化学反应方程式为___________；

(4)B的同分异构体中含有苯环的还有______种；

(5)D的同分异构体中含有苯环的还有______种，其中能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是_________(写结构简式)

【题目】可逆反应3H2+N22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）

A.υ正(N2)＝υ正(H2)B.υ正(N2)＝υ逆(NH3)C.3υ正(H2)＝2υ逆(NH3)D.3υ正(N2)＝υ逆(H2)