能在水溶液中大量共存的一组离子是

A．H^＋、I^―、NO₃^―、SiO₃^2－                     B．K^＋、SO₄^2－、Cu^2＋、NO₃^―

C．Ag^＋、Fe^3＋、Cl^―、SO₄^2―                                       D．NH₄^＋、OH^－、Cl^－、HCO₃^－

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述不正确的是

A．18gNH₄⁺中含有的电子数为10N_A

B．常温常压下，10g氖气所含原子数为0.5N_A   （相对原子质量：Ne  20）

C．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0. 1N_A

D．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1N_A

下列离子方程式正确的是

A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^－＋H^＋＝CO₂↑＋H₂O

B．向AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+ 3 NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓+ 3NH₄⁺

C．向氢氧化钠溶液中滴加醋酸：H⁺ + OH^— = H₂O

D．用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：Fe³⁺+ Cu = Fe²⁺ + Cu²⁺

（16分）（相对原子质量：Na  23 O  16  H  1）

（1）配制物质的量浓度为0.2 mol/L的NaOH溶液500 mL，填空并请回答下列问题：

（2）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是_______   

A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长

B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水

C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中

D．在定容时仰视容量瓶刻度线

（3）向0.1 mol/L的AlCl₃溶液中加入过量的0.2 mol/L的NaOH溶液，则发生反应的离子方程式为

（4）将配制好的0.2 mol/L的NaOH溶液逐滴加入到0.1 mol/L的Ca（HCO₃）₂溶液中，则发生反应的离子方程式为                                                                      

（16分）A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：

A　　　　　  　B                      C                 D

回答下列问题：

（1）A中的含氧官能团名称是                      

（2）B与足量氢气充分反应的产物的结构简式为                        

（3）化合物C的分子式为　  　　　，1 mol该物质完全燃烧需消耗　　   mol O_2­

（4）D发生聚合反应的产物的结构简式为                                      

（5）A能与乙醇发生反应生成一种有特殊香味的物质，请写出该反应的方程式：

（6）关于上述四种物质的说法中正确的是               

A．都能与Na反应放出H₂

B．C、D均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．A和C均能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂

D．1molC最多能与4molBr₂发生反应

（16分）在密闭容器中进行：

反应①  Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)     △H₁= a kJ·mol^-1

反应②  2CO(g)+O₂(g) 2CO₂(g)         △H₂= b kJ·mol^-1

反应③  2Fe(s)+O₂(g) 2FeO(s)          △H₃

（1）△H₃=                        （用含a、b的代数式表示）

（2）反应①的化学平衡常数表达式K=               ，已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO₂的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO₂的转化率为            ，CO的平衡浓度为               

（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO₂浓度的两倍，则a       0（填“>”、“<”或“=”）。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其它条件不变时，可以采取的措施有         （填序号）。

A．缩小反应器体积                   B．再通入CO₂

C．升高温度                             D．使用合适的催化剂

（4）下列图像符合反应①的是       （填序号）（图中ν是速率、为混合物中CO含量，T为温度）。

（16分）已知FeSO₄在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO₃，也可能是Fe₂O₃、SO₃和SO₂。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO₄分解的气体产物。已知SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。

（1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是______________________                       

试管浸泡在50℃的水浴中，目的是______________________________                         

（2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。

限选试剂：3 mol·L^－1 H₂SO₄、6 mol·L^－1 NaOH、0.5 mol·L^－1 BaCl₂、0.5 mol·L^－1 Ba(NO₃)₂、

0.01 mol·L^－1酸性KMnO₄溶液、0.01 mol·L^－1溴水。

（3）装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是              。

日本地震后引发的核泄漏放射物中含有放射性核素碘-131，下列有关的说法正确的是

A. 是同一种核素               B. 互为同位素

C. 分别含有78和81个质子     D的核外电子数不同

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是

A．X的气态氢化物的水溶液显酸性

B．X的原子半径小于Y

C．Z的最外层电子数比Y多

D．W的非金属性比Z强

设n_A为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，22.4L NH₃中含有3n_A个N－H键

B．0.5mol·L^－CuCl₂溶液中含有n_A个Cl^－

C．1 molNO₂溶于水后溶液中含有n_A个NO₃^－

D．48gO₃气体含有n_A个O₃分子