下列离子方程式正确的是（    ）

A．向NaAlO₂溶液中通入少量CO₂制Al(OH)₃：AlO₂^—+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃^—；

B．铁的吸氧腐蚀正极电极反应：O₂+4e^—+ 2H₂O ＝ 4OH^—

C．Na₂O₂与H₂O反应制备O₂ ：Na₂O₂ + H₂O ＝ 2Na⁺ + 2OH^－ + O₂↑

D．用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：

2MnO₄^—+ 6H⁺+ 5H₂O₂ ＝ 2Mn²⁺ + 5O₂↑+ 8H₂O  

化学用语是学习化学的工具和基础。  下列有关化学用语的使用正确的是（    ）

A．纯碱溶液呈碱性的原因可表示为：CO₃^2- +2H₂OH₂CO₃ + 2OH^-

B．氯的原子结构示意图为：

C．草酸使酸性KMnO₄溶液褪色，其离子方程式为：

5C₂O₄ ^2- +2MnO₄^- + 4H₂O =2Mn²⁺ + 10CO₂↑ + 8OH^—；

D．氯分子的电子式：

室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

A. 饱和氯水中       Cl^－、NO₃^－、Na^＋、SO₃^2－

B.甲基橙呈红色的溶液    NH₄^＋、Ba^2＋、AlO₂^－、Cl^－

C. c(H^＋)=1.0×10^－13mol/L溶液中 C₆H₅O^－、K^＋、SO₄^2－、Br^－

D.与铝反应产生大量氢气的溶液        Na^＋、K^＋、CO₃^2－、NO₃^－

已知电离平衡常数：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^－，氧化性：HClO＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂。

下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（    ）

A．能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe³⁺、Cl^－、Ba²⁺、Br^－能大量共存

B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色

C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO^－+CO₂+ H₂O   2HClO+CO₃^2－

D．向FeI₂溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－

NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见右图）。下列说法正确的是（    ）

A．25℃，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大

B．石灰乳与Cl₂的反应中，Cl₂既是氧化剂，又是还原剂

C．常温下干燥的Cl₂能用钢瓶贮存，所以Cl₂不与铁反应

D．如图所示转化反应都是氧化还原反应

按下图装置持续不断通入X气体，并在管口P处点燃，观察到竖直试管中经历澄清石灰水变浑浊。则X、Y不可能的是（    ）

A．H₂和NaHCO₃（白）                                 B．CO₂和Na₂O₂（黄）；

C．CO和Cu₂(OH)₂CO₃（绿）                D．CO和Fe₂O₃（红）；

1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol·L^—1，向混合溶液中滴加0.1 mol·L^—1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是   （    ）

A．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸

B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

C．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠

D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

下列实验现象预测正确的是（    ）

A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B．实验II：酸性KMnO₄溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C．实验III：微热稀HNO₃片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

（10分）甲、乙、丙是常见三种单质，化合物A、B、C、D和甲的焰色反应均呈黄色。F常温下为无色呈液体。它们的转化关系如图。

（1）B、E的化学式分别为________、___________；

（2）写出C溶液中通入过量的E气体时反应的离子方程式____________________________________________。

（3）写出A的电子______________________________。

（4）写出A与盐酸反应的离子方程式_______________。

（14分）    辉铜矿（主成份为Cu₂S）通适量的空气可冶炼金属铜，经过一系列反应可得到B和D、E。G为砖红色沉淀。

请回答下列问题：

（1）辉铜矿（Cu₂S）通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式__________________________

______其中氧化剂为____________________。

（2）E的浓溶液与Cu发生反应②的化学方程式是                              。

（3）利用电解可提纯粗，在该电解反应中阳极物质是       ，电解质溶液是        ；

（4）自然界中当胆矾矿与黄铁矿（FeS₂二硫化亚铁）相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿。对反应：14CuSO₄+ 5FeS₂ +12H₂O==7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄ 

被氧化的硫和被还原的硫的质量比为_________________________；