(9分)有两个实验小组的同学探究一氧化碳、二氧化硫与过氧化钠的反应。请回答下  列问题：

(1)第一小组同学设计如图装置进行实验。通入SO₂气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

甲同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，则反应的化学方程式为___________________________。

乙同学认为Na₂O_：与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO_。生成。为检验是否

有Na₂SO₄生成，该同学设计了如下方案：

你认为乙同学的方案是否合理____________(答“是”或“否”)；请简要说明两点理由：

①__________________________________________________________________________

②__________________________________________________________________________.

(2)第二小组同学利用下图中的有关装置(固定装置及胶管略去)验证CO气体能否与Na₂O₂

反应。已知：H₂C₂0₄ CO₂↑+CO↑+H₂O

          (乙二酸) 

若CO能够与Na₂O₂发生反应，则预测反应产物为______________________；验证该产物可选择的试剂是___________________________________________________。

上述实验中选择的最简单的装置接口连接顺序为_________________________.

(10分)甲醇合成反应为：CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)

    工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：

(1)制备合成气：CH₄+H₂O（g） CO+3H₂。为解决合成气中H₂过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO₂：CO₃+H₂=CO+H₂O。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为____________________________________。

(2)合成甲醇：①反应过程中物质能量变化如右图所示。写出合成甲醇的热化学方程式__________________。

实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。将lmolCO和2molH₂通人容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：

(表中数据单位：mol·L^—1)

②300℃时反应开始10分钟内，H₂的平均反应速率为__________。

③500℃时平衡常数K的数值为___________。

④300℃时，将容器的容积压缩到原来的1／2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系  产生的影响是__________(填字母)。

a.c(H₂)减小             b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

c.CH₃OH的物质的量增加   d．重新平衡时c(H₂)／c(CH₃OH)减小

(10分)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：   

回答下列问题：

(1)物质的量浓度均为0．1mol·L^一1的四种溶液：a．CH₃COONa b．Na₂CO₃   c．NaClO

 d．NaHCO₃；

pH由小到大的排列顺序是_______________________(用字母表示)

(2)常温下，0．1mol·L^—1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______________(填序号)

A．c（H⁺）         B．c(H⁺)／c(CH₃COOH)

C．c(H⁺)·c(OH^—)    D．c(OH^-)／c(H⁺)

(3)体积均为l00mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数___________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH₃COOH的电离平衡常数。理由是：______________________________________。

(4)25℃时，在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中

c(CH₃COO^—)—c(Na⁺)=_______mol·L^—1(填精确值)，c(CH₃COO^-)／c(CH₃COOH)=_______。

设阿伏加德常数为N_A，则下列说法正确的是：

A.常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N_A

B.标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3N_A

C.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N_A

D.常温下，1L 0.1 mol•L^－1AlCl₃溶液中含Al³⁺ 数为0.1N_A

为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是：

 A.一定存在SO₃^2－离子               B.一定存在CO₃^2－离子

 C.一定存在Cl^－离子              D.可能存在HCO₃^－离子

下列说法中，正确的是：

A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象

B.利用渗析法可以提纯氢氧化铁胶体

C.非金属氧化物一定是酸性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物

D.金属阳离子被还原一定得到金属单质

下列各组离子，一定能大量共存的是：

A.常温下，c(H⁺)/c(OH^－)=1×10^-12的溶液：I^－、Cl^－、HCO₃^－、Na⁺

B.含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、HCO₃^－、NO₃^－、CO₃^2－

C.加入铝粉能产生氢气的溶液：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、Cl^－

D.由水电离出的c(H⁺)=1×10^－12 mol•L^－1溶液中：K⁺、Cl^－、NO₃^－、Na⁺

能正确表示下列反应的离子方程式为：

A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑

B.碳酸氢铵溶于过量的烧碱溶液中：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

C.少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：2ClO^-+SO₂+H₂O=2HClO+SO₃^2-

D.大理石溶于醋酸中：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

被称为万能还原剂的NaBH₄溶于水并和水反应：NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑，下列说法中正确的是(NaBH₄中H为-1价)：

A.NaBH₄既是氧化剂又是还原剂       B.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1

C.硼元素被氧化，氢元素被还原      D. NaBH₄是氧化剂，H₂O是还原剂

硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

分析上述反应，下列判断正确的是：

  A.循环过程中需补充H₂O          B.反应I中SO₂氧化性比HI强

  C.反应III易在常温下进行         D.循环过程中产生1molO₂的同时产生1molH₂