设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．1molNa₂SO₄溶于水中，所得溶液中Na⁺个数为N_A

B．H₂、O₂、N₂、CO₂组成的混合气体1 mol在标准状况下的体积约为22.4 L

C．1L0.3mol·L^-1Na₂SO₄溶液中,含有Na⁺和SO₄^2- 总数为0.6N_A

D．N_A个氢气分子（H₂）的质量为1g

如果ag某气体中含有的分子数是b，则cg该气体在标准状况下的体积是(式中N_A为阿伏加德罗常数)

A．   B．  C．   D．

下列离子方程式的书写正确的是

   A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO₂ :   2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂0

   B．铁和稀盐酸反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

   C．氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

   D．钠投入水中：Na+H₂0= Na⁺+OH^-+H₂↑

．在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是

A．K^＋、Mg^2＋、Cl^－、MnO₄^－         B．Na^＋、Cu^2＋、CO₃^2－、NO₃^－

 C．K^＋、Na^＋、SO₃^2－、Cl^－           D．Na^＋、Mg^2＋、Cl^－、SO₄^2－

下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是

A．Na₂CO₃和NaHCO₃都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

B．等质量的Na₂CO₃、NaHCO₃分别与足量的稀H₂SO₄反应，NaHCO₃产生CO₂比Na₂CO₃多

C．向NaHCO₃溶液中滴入Ba(OH)₂溶液无沉淀，而Na₂CO₃溶液中加入Ba(OH)₂溶液出现白色沉淀

D．等质量的Na₂CO₃、NaHCO₃分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO₃消耗的盐酸比Na₂CO₃多

下列能达到实验目的的是

A. 用装置①稀释浓硫酸                  B. 用装置②制备氨气

C. 用装置③从海水中制备少量蒸馏水       D. 用装置④向容量瓶中转移溶液

实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+N₂↑+2H₂O关于该反应的下列说法，正确的是              

   A．N₂既是氧化剂，又是还原剂   

   B．每生成lmolN₂时，转移电子的物质的量为6mol

   C．NH₄Cl中的氮元素被还原   

   D．被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为1：1

．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B.原子半径的大小顺序为：r（X）>r（Y）>r（Z）>r（W）>r（Q）

C.离子Y^2-和Z ³⁺的核外电子数和电子层数都不相同

D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

_aAⁿ⁺._bB⁽ⁿ⁺¹⁾⁺._cC^n-._dD^(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是

 A．原子半径：A＞B＞C＞D           B．原子序数：b＞a＞c＞d

C．离子半径：D＞C＞B＞A          D．金属性：B＞A，非金属性：D＞C

下图装置可用于制取、并收集表格中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂）其中可行的是