（10分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中C02的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。

  (1)下列关于C02的用途不正确的是   （填序号）。

  A．二氧化碳能溶于水，可用于生产碳酸型饮料

  B．固体二氧化碳俗称干冰，可用于人工降雨

  C．二氧化碳用于灭火是因为降低了可燃物的着火点

  D．超临界二氧化碳作萃取溶剂用于从天然产物提取和净化活性组分

  E．二氧化碳可以作为气肥，提高农作物的产量

  (2)目前工业上有一种方法是用C0₂来生产甲醇。为探究其反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应：C0₂(g)+

  3 H₂(g) CH₃0H(g)+H₂0(g) ΔH=-49.0kJ．m01^-1，测得C0₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率：v(H。)=        。

②该反应的平衡常数为                。

(3)以KHC0₃溶液为电解质，用电解的方法也可以将C0₂还原为甲醇。请写出电解时阴极的离子方程式：                          

(4)金刚石、石墨烯、线型碳是碳的几种同素异形体。从键的类型分析它们的稳定性由强到弱的顺序为                           

（10分）钛白粉（主要成分是Ti0₂），覆盖能力强，折射率高，无毒，广泛用于油漆、塑料、造纸等行业，还可用作乙醇脱水、脱氢的催化剂。下图是以钛铁矿（主要成分FeTi0₃，钛酸亚铁）为主要原料生产钛白粉的工艺流程图，回答下列问题：

  (1)上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe²⁺被氧化，物质A是    ；上述制备Ti0₂的过程中，所得到的副产物是    ，可回收利用的物质是：___________________。

  (2)写出TiOS0₄溶液在加热条件下水解反应的离子方程式：                  

  (3)为测定TiOS0₄的含量，首先取待测钛液10 mL用水稀释至100 mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3Ti0²⁺+Al+6H⁺==3Ti³⁺+AP++3H₂0。过滤后，取出滤液20 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用酸式滴定管滴加0.1mol·L^-1FeCl₃溶液，当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30mL FeC1₃溶液。待测钛液中TiOS0₄的物质的量浓度是____________________。

（10分）某研究性学习小组研究HNO₃的氧化性，设计了如下实验：在盛有新配制FeS0₄溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴人几滴浓HN 03，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色突然变为蓝色，并产生红棕色气体。这一奇 特现象激起了同学的好奇心与求知欲望，对此现象设计了探究性实验。

  (1)实验室粗略配制一定质量分数的硫酸亚铁溶液的方法是：将一定质量的绿矾(FeS0₄·7H₂ 0)置于烧杯中，__________________________。

  (2)提出假设：

  甲同学认为是FeS0₄与HN0₃作用

  乙同学认为是KSCN与HNO₃作用

  (3)根据乙同学的观点，设计了如下实验方案进行验证：向浓HN0₃中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体。继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色。将产生的气体通人过量的Ba(OH)₂溶液，产生浑浊，并剩余一种气体（该气体是空气中的主要成分之一）；向反应后的溶液中加入BaC1₂溶液产生白色沉淀。

  写出向浓HNO₃中滴入KSCN溶液反应的离子方程式：__________________

  丙同学认为还应设计K₂S0₄溶液与浓硝酸作用的实验，他的理由是__________________

  (4)延伸探究：丁同学认为SCN^-的性质还应进一步探究，查资料发现：(SCN)₂是一种“拟卤素”，与C1₂、Br₂有相似的性质。他据此设计了以下方案：向Fe(SCN)₃中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均变为黄色。请写出Fe(SCN)₃与氯气反应的离子方程式：                      。

  (5)通过本次探究，可以得出以下结论：

  a、用SCN ^-间接检验Fe²⁺时加入氧化剂应注意   （填“少量”、“过量”）；

  b、与SCN^-反应使溶液变红的不一定是Fe³⁺

（12分）某研究性学习小组利用手持技术探究强碱和不同的酸中和反应的过程如下：

  (1)实验步骤：

  ①分别配制浓度均为0.1mol·L^-1的NaOH、HC1、CH₃ C00H、H₃PO₄溶液备用。配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、玻璃棒、细口瓶、____、____。

  ②在锥形瓶中加入10mL0.1 mol．L^-1的HC1，在25.00mL____（填“酸式”、“碱式”）滴定管中加入0.1 mol．L^-1的NaOH，连接数据采集器和pH传感器。

  ③向锥形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近时，减慢滴加速度，等读数稳定后，再滴下一滴NaOH。

  ④存储计算机绘制的pH变化图。用0.1 mol·L^-1的CH₃ C00H、H₃ P0₄溶液代替HC1重复上述②～④的操作。

  (2)结果分析：20℃时NaOH分别滴定HC1、CH₃ C00H、H₃ P0₄的pH变化曲线如下。

根据上述曲线回答下列问题：

①20℃时，三种酸从强到弱的顺序是             ；

②滴定开始后醋酸曲线变化比盐酸快的原因是                     ；

③醋酸恰好中和时pH≈8的原因是                ；

④你认为前述的步骤中，NaOH滴定磷酸是否可行？   （填“可行”、“不可行”）。

从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平，下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年代，之所以有先后，主要取决于

       A．金属的导电性强弱                                    B．金属在地壳中的含量多少

       C．金属的化合价高低                                    D．金属的活动性大小

向含有FeCl₂、FeCl₃、AlCl₃、NH₄Cl的混合溶液中先加入过量Na₂O₂固体，微热搅拌后再加入过量盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是

       A．Fe²⁺                                              B．Fe³⁺                                               C．Al³⁺                                               D．NH₄⁺

X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是

       ①C、CO                     ②AlCl₃、Al(OH)₃        ③Fe、Fe(NO₃)₂                      ④Na₂CO₃、NaHCO₃

       A．①②③④               B．①②                      C．③④                      D．①③

下列叙述正确的是

       A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子， 还原能力越强

       B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

       C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

       D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

实现Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al(OH)₃↓，正确的做法是

       A．向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液               B．向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液

       C．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液               D．向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液

向含有amol AlCl₃溶液中加入含有bmolKOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是

       ①amol   ②bmol   ③a/3mol   ④b/3mol  ⑤0mol    ⑥(4a-b)mol

       A．①③④⑤⑥            B．①②③④⑤            C．①④⑤⑥               D．①④⑤