阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是

①常温常压下，2.24l D2气体分子含有的中子数为小于0.2NA

②含有0.32g氧元素的二氧化硅中含有的硅氧键数目为0.02NA

③0.44g C3H8中含有的极性共价键总数目为0.1NA

④7.8g过氧化钠粉末与足量二氧化硫反应转移的电子数为0.2NA

⑤46g 二氧化氮与四氧化二氮的泡合气体的平均相对分子质量为46<M<92

⑥11.2LC12通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA

⑦1mol冰醋酸和1mol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NA

A.①④⑤  B.⑤⑥ C.②④⑤⑥⑦   D. ①③④⑤⑥

瘦肉精，是一种非常廉价的药品，对于减少脂肪增加瘦肉作用非常好。瘦肉精有很危险的副作用，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病。下列关于两种常见瘦肉精的说法不正确的是

A.    克伦特罗和莱克多巴胺均能发生加成、氧化、消去等反应

B.    克伦特罗分子中所有的碳原子可以在同一平面内

C.    克伦特罗和莱克多巴胺可以用FeCl3溶液鉴别

D.    莱克多巴胺与足量溶液反应，生成物的化学式为

下列实验操作正确的是

①用稀硫酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶；

②用带橡胶塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；

③用盐酸酸化过的FeCl3溶液，除去H2还原CuO实验留在试管内的铜；

④测定某溶液的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，再甩洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶, 液点在试纸上，并与标准比色卡比较；

⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；

⑥蒸馏时，将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。

A.①③B.②③④  C.②③  D.③⑤⑥

右表是元素周期表中短周期的一部分，已知A元素的原子中最外层电子数是其电子层

数的3倍。下列关于表中六祌元素的说法不正确的是

A.    X元素形成的气态氢化物分子空间结构呈三角锥形

B.    X、Y、Z三种元素形成的单核阴离子半径中Y最大

C.    X的氢化物分子间存在氢键，因此X的熔沸点较高

D.    最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是M元素

将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4,NO2)的混合物共0.8 mol,这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：

。则生成

的盐溶液中NaNO3的物质的量为

A. 0.4 mol   B. 0.2 mol  C. 0.6 mol   D. 0.8mol

(14分)已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质,H常温下为无色液体，C的浓溶液在加热时才与D反应。根据下列框图所示，试回答：

⑴写出化学式：A______ ； E______； L______

(2)反应①的离子方程式：________________________

⑶反应②，工业上釆取的反应条件是________________________

(4)反应③，工业上釆取的操作不是K直接与H反应，原因是__________________

(16分）测定化成SO3的转化率可以用题27—1图装置，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：

(已知S03的熔点是沸点是）

(1)装置中甲管的作用是__________________。

(2)根据实验需要，应该在I、II、III、IV处连接合适的装置，请从题27〜2图A〜E装置中选择最适合装置并将其序号填放下面的空格中。

I、 II、III、IV处连接的装置分别是________________________

(3)   为使SO2有较高的转化率，实验中加热fi化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是______________________________ ,若用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会____________ (填“升高”、“不变”或“降低”)。

(4)   有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因（可以不填满）

①原因：______②原因 ：______ ③原因：______

(5)将SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有个电子转移，则该反应的化学方程式为__________________

(6)用粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2 —段时间后，测得装置IV增重了mg,则实验中SO2的转化率为__________________.(用含m、n的代数式填写）

(14分）在工业生产和日常生活中有重要用途。 I.工业上用钛矿石(,含等杂质）经过下述反应制得：

其中，步骤②发生的反应为：

(1)净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO? ______ (填“需要”或“不需要”)。

(2)   净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的化学方程式: __________________

II. TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：

“方法一”是电解TiO2来获得Th将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池。

(3)阴极反应的电极反应式为__________________

“方法二”是先将TiO2与 Cl2、C反应得到TiCl4,再用镁还原得到TL因下述反应难于发生：

所以不能直接由Ti02和Cl2反应（即氯化反应）来制取TiCl4。当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行。

(4)   己知:

请写出与Cl2、C反应制取TiO4的热化学方程式：____________

(5)从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因________________________________________________

(16分）双安妥明是一种降血脂药物，主要用于降低血液中胆固醇浓度，安全，副作用小，其结构简式为：

已知：

双安妥明的合成路线如下：

已知：C的摩尔质量是同温同压下氢气质量的28倍；I能发生银镜反应且1mol I能与2molH2S生加成反应；K的结构具有对称性。试回答下列问题：

(1)双安妥明的分子式为：_____________。

(2)E的结构简式为：________________________

(3)反应②的条件是 __________________

(4)J与新制氢氧化铜发生反应的化学方程式为：__________________

(5)反应④的化学方程式为：______________________________

(6)符合下列3个备件的H的同分异构体有____________种,①能与FeCl3溶液显色；②苹环上只有2个取代基：③1mol该物质最多可消耗3mol NaOH,其中氢原子共有五种不同环境的是（写结构筒式）____________

下列化学用语或叙述正确的是(    )

A. －OH与OH^－均是10电子粒子         B. H₂O₂的电子式：H⁺[:O: O:]^2－H⁺

C. 在分子晶体中不一定有化学键        D. 在晶体中，有阳离子就一定有阴离子