(12分)工业制硝酸的主要反应之一是：

(1) 若反应起始的物质的量相同,下列关系图错误的是________ (填编号）。

(2) 在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

①反应在第2min到第4min时,O₂的平均反应速率为________mol/(L • min)。

②反应在第2min时改变了条件,改变的条件可能是________ (填编号）。

A 增加O₂的浓度     B.升高温度   C.减小压强   D.使用催化剂

 (3）将一定量铝粉和铁粉的混合物与上述反的稀硝酸充分反应,反应过程中无气体放出（氧化物产生）。在反应结束后的溶液中，的NaOH溶液,所加NaOH溶液(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如图所示则：

EF段反应的离子方程式是_______________;铁粉的物质的量之比是_____________

酸溶液中含HNO₃的物质的量是__________mol。

下列化学用语正确的是           

A．硫的原子结构示意图：      B．次氯酸的电子式 

C．乙酸的最简式：CH₂O                   D．原子核内有8个中子的氧原子：¹⁸₈O

分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是   

①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素

④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液

A．只有②④         B．只有②③④       C．只有①②④        D．只有②③⑤

下列有关物质分类或归类正确的一组是

①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物   ②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 ④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体

⑤Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SiO₃均为钠盐

A．①和②           B．②和③           C．③和④           D．②③⑤

CsICl₂是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是

A．Cs显+3价，I 、Cl 均显－1价     

B．Cs显 +1价，Cl显+1价，I显－1价、

C．在CsICl₂溶液中通入Cl₂ ,有单质碘生成

D．在CsICl₂溶液中通入SO₂气体，有硫酸生成

下列说法正确的是

A．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)₃悬浊液＞Fe(OH)₃胶体＞FeCl₃溶液

B．使用催化剂可以改变化学反应的反应热

C．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠

D．反应2CO(g) ＝2C(s) + O₂(g) ； H＞0可以自发进行

下列各组离子一定能大量共存的是  

A. 在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-

B. 在含有Al³⁺、Cl^-的溶液中：HCO₃^-、I^-、NH₄⁺、Mg²⁺

C. 在c(H⁺)=1×10^-13 mol·L^-1的溶液中：Na⁺、S^2-、SO2- 3、NO₃^-

D. 在溶质为KNO₃和NaHSO₄的溶液中：Fe²⁺、Ca²⁺、Al³⁺、Cl^-

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 

A．明矾水解形成的Al(OH)₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D．电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．足量的CO₂与39 g Na₂O₂发生反应，转移的电子数为N_A

B．100 mL 1 mol·L^－1FeCl₃溶液中，阴、阳离子总数大于0.4 N_A

C．用惰性电极电解硫酸铜溶液，若生成1 mol O₂，则转移电子数为2N_A

D．18 g的D₂O与N_A个CH具有相同的电子数

在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是 

A．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO₃会与杂质反应

B．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能燃烧

C．SO₃用98.3％的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO₃吸收完全

D．SO₂氧化为SO₃时需要使用催化剂，这样可以提高SO₂的转化率