用含1mol HCl的盐酸酸化含1molMgSO₄的溶液，当向其中滴加1mol/L的Ba(OH)₂溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)₂溶液体积(V)间的关系图正确的是

（7分）有以下物质：

①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；

⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。

（1）其中能导电的是　　　　　　；属于非电解质的是　　　　　　　；

属于强电解质的是　　　　　　；属于弱电解质的是　　　　　　　。

（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　。

（4）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：　　　　　。

（7分）用KOH固体配制质量分数为28%的KOH溶液（ρ＝1.1g/mL）。

（1）溶液中OH^－与H₂O分子个数之比为　　　　，溶液的物质的量浓度为　　　。

（2）若需配制上述溶液95mL，则需称量KOH固体　　　　克，需用到的玻璃仪器有：　　　　　　　　　　　　　　。

（3）容量瓶使用前检漏的操作为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）下列操作中，使所得KOH溶液浓度偏大的是　　　　　　　。

A、称量KOH固体时，直接用纸称量；

B、KOH固体溶解后，未完全冷却就转移至容量瓶中；

C、定容时，俯视容量瓶标线；

D、配制溶液前，容量瓶未完全干燥；

E、转移溶液时，有少量液体溅出

（7分）（1）若a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是        （用N_A表示阿伏加德罗常数）

（2）若同温同压下，m克A气体与n克B气体的分子数相同，则气体A与B在标况下的密度之比为　　　，同质量的气体A与B的分子数之比为　　　　。

（3）若以24克¹²C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，则下列数值如何变化：（填“增大”、“减小”或“不变”）

O₂的摩尔体积　　　　　　；O₂的摩尔质量　　　　　　；同温同压下，一定质量O₂的体积　　　　　；同温同压下，一定体积O₂的分子个数　　　　。

（6分）某溶液由盐酸、Na₂CO₃、H₂SO₄、CuCl₂四种物质中的一种或几种混合形成，现向该混合溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)₂溶液体积的关系如图所示。

（1）该溶液中一定含　　　　　　。（填化学式）

（2）写出图中a点之前的离子方程式：　　　　　　　　　　　；

写出图中a→b点的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　 　。

（3）将所得沉淀进行过滤，洗涤，干燥，称量，应如何判断沉淀是否完全洗净：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）若b点时沉淀质量＝2.94克，V₁＝20mL，V₂＝40mL，求C＝　　　　　　　。

（7分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO+4H⁺+3e^－→NO+2H₂O

KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）物质甲为　　　　，在该反应中作　　　　剂。

（2）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　。

（3）反应中若转移电子0.6mol，则产生气体在标准状况下的体积为　　　　。

（4）过二硫酸钾(K₂S₂O₈)具有强氧化性，可将I^－氧化为I₂：S₂O+2I^－＝2SO+I₂

通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应的催化过程：　　　　　　　、　　　　　　　。

（5分）某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙(Ca₃N₂)，并探究其实验式。

（1）按图连接好实验装置，检查装置的气密性的方法是　　　　　　　　　　　　。

（2）反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是　　　　　　　　　。

（3）制备氮化钙的操作步骤是①打开活塞K并通入N₂；②点燃酒精灯，进行反应；

③反应结束后，　　　　　　；④拆除装置，取出产物。

（4）数据记录如下：

①计算得到实验式Ca_xN₂，其中x＝　　　　　　。

②若通入的N₂中混有少量O₂，请比较x与3的大小，并给出判断依据：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（6分）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：

（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为　　　

g/mol（保留一位小数）。

（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为　　　L。

（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为　　　　　。

（7分）向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。

已知：2Fe²⁺+Br₂2Fe³⁺+2Br^－      2Fe³⁺+2I^－2Fe²⁺+I₂

（1）Fe²⁺、I^－、Br^－的还原性由强到弱排列顺序为　　　　　　　　。

（2）当通入2mol Cl₂时，溶液中已发生的离子反应可表示为：　　　　　　　　　　。

（3）原混合溶液中FeBr₂的物质的量为　　　　　　　　。

（4）原溶液中：n(Fe²⁺):n(I^－):n(Br^－)＝　　　　　　　。

下列获取物质的方法，不正确的是（　　）

       A、用电石和饱和食盐水制取乙炔

       B、通过石油分馏得到甲烷、乙烯和苯

       C、用碳酸钠和氢氧化钙反应制氢氧化钠

       D、将氯气通入氢氧化钠溶液得到漂白液