由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：

（注：NaCl熔点为801℃；AlCl₃在181℃升华）

（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①                和②                   。

（2）将Cl₂连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl₂外还含有        ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在    

（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为                    。

（4）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是               。

用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。

（1）Al的原子结构示意图为            ；其价电子核外电子排布式为             ，Al与NaOH溶液反应的离子方程式为：                                             

 (2)³⁰Si的原子的中子数为      ；SiO₂晶体类型为       晶体

（3）Al³⁺与Y^n－的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是          。

（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是     

下列“化学与生活”的说法不正确的是

A硫酸钡可用钡餐透视

B盐卤可用于制豆腐

C明矾可用于水的消毒、杀菌  

D醋可用于除去暖水瓶中的水垢

下列推论正确的

A.的沸点高于，可推测的沸点高于­

B.为正四面体结构，可推测出 也为正四面体结构

C.晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体，

D.是碳链为直线型的非极性分子，可推测也是碳链为直线型的非极性分子

下列说法正确的是

A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

D元素的非金属型越强，其单质的活泼性一定越强

25℃时，在等体积的①ph=0的溶液、②0.05mol/L的溶液、③ph=10的溶液、④pH=5的溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A.1:10:10:10       B.1:5:510:510

C.1:20:10:10      D.1:10:10:10

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别有中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将钾溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中0.1mol/L；③像丙溶液中滴入溶液有不溶于稀的白色沉淀生成，下列结论不正确的是

A 钾溶液含有

B 乙溶液含有

C丙溶液含有

D丁溶液含有

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

A  操作和现象：向装有溶液的试管中加入稀,在管口观察到红棕色气体，结论：分解成了

B  操作和现象： 向淀粉溶液中加入稀，加热几分钟，冷却后再加入新制浊液，加热，没有红色沉淀生成。结论：淀粉没有水解成葡萄糖

C  操作和现象：向无水乙醇中加入浓，加热至170℃，产生的气体通入酸性溶液，紫红色褪去。 结论：使溶液褪色的气体是乙烯

D  操作和现象：向饱和中通入足量CO₂ 溶液变浑浊   结论：析出了

25℃和101kPa时，乙烷，乙炔和丙烯组成的混合径32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72Ml,原混合烃中乙炔的体积分数为

A 12.5%     B25%     C 50%     D 75%

可逆反应1X(g)+2Y(g)2Z(g) 、22M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

           下列判断正确的是：

A 反应1的正反应是吸热反应

B 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15

C 达平衡（I）时，X的转化率为

D 在平衡（I）和平衡（II）中，M的体积分数相等