某学生欲用已知物质的量浓度的HCl测定未知浓度的NaOH溶液，将HCl置于滴定管，氢氧化钠溶液置于锥形瓶，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：

（1）用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定到终点时锥形瓶中颜色变化为　　　　             。

（2）下列操作中可能无法会怎样影响所测NaOH溶液浓度（填偏大.偏小或不影响）　

　　A.酸式滴定管未用标准浓度的HCl润洗就直接注入标准盐酸　　　 　　　

　　B.读数时，开始平视，结束时俯视液面　　　　    　

（3）某学生根据3次实验记录有关数据如下：

请选择合理的数据计算NaOH溶液的物质的量浓度：c(NaOH)＝________________。

在25℃时，用石墨电极电解，溶液。5min后，在一个石墨电极上有6.4g Cu生成。试回答：

（1）转移电子的物质的量，得到的体积（标准状况），溶液的？

2）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差多少？电解液的是否变化？  （相对原子质量  Cu：64）

在一定温度下（已知在该温度下，容器内所有物质均为气态），10 L密闭容器中加入5 mol SO₂.4 mol O₂，经10 min后反应达平衡时有2 mol SO₂发生了反应。试计算：

（1）用SO₂表示该反应的反应速率；

（2）O₂的转化率；

（3）该温度下的平衡常数K（保留三位有效数字）。

N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（  ）

A．18gH₂O中含的质子数为10N_A

B．12g 金刚石含有的共价键数为4N_A

C．46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有原子总数为3N_A

D．1 mol Na 与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去N_A个电子

设N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（  ）

A．24g镁的原子量最外层电子数为N_A

B．1L0.1mol·L^-1乙酸溶液中H^＋数为0.1N_A

C．1mol甲烷分子所含质子数为10N_A

D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N_A

某溶液既能溶解Al(OH)₃，又能溶解H₂SiO₃，在该溶液中可以大量共存的离子组是（  ）                     

A．K⁺、Na⁺、HCO、NO        B．Na⁺、SO、Cl^—、ClO^—

C．H⁺、Mg²⁺、SO、NO        D．Ag⁺、K⁺、NO、Na⁺

水作为还原剂的反应是：（　）

A、2Na + 2H₂O＝2NaOH+ H₂↑       B、SO₃ + H₂O＝H₂SO₄

C、2F₂ + 2H₂O＝4HF + O₂↑          D、2H₂ + O₂ 2H₂O

能正确表示下列化学反应的离子方程式是（  ）

A、氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：OH^-＋H⁺＝H₂O

B、澄清的石灰水与稀盐酸反应：　Ca(OH)₂+2H⁺＝Ca²⁺+2H₂O

C、铜丝插入硫酸铁溶液中：　　　2Fe³⁺ + Cu ＝ Cu²⁺ + 2Fe²⁺

D、碳酸钙溶于稀盐酸中：　　　　CO₃^2- + 2H⁺＝H₂O + CO₂↑

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（  ）

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B.原子半径的大小顺序为：r_X＞r_Y＞r_Z＞r_W＞r_Q

C.离子Y^2－和Z ^3＋的核外电子数和电子层数都不相同

D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

相同物质的量的铝箔分别与足量的稀盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，待完全反应后，消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为（　）

A、2∶3　　　B、3∶1　　　C、1∶1　　　D、1∶2