(15分)

X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素中离子半径最小的元素。M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域。请回答下列问题：

⑴X、Y两种元素的元素符号是：        、         。X、Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是：        ；中心原子的杂化方式是：         。

⑵X的氢化物易溶于水的其原因是：                。

⑶N的电子排布式是：                     。

⑷X和Y两元素的第一电离能大小关系：   小于   (填元素符号)。

⑸M与Y形成的化合物的晶体类型属于：            ；其晶胞如图所示，其中M离子的配位数是：        。

(15分)

分别由C、H、O三种元素组成的有机物A、B、C互为同分异构体，它们分子中C、H、O元素的质量比为15︰2︰8，其中化合物A的质谱图如下。

A是直链结构，其核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为1︰1︰2，它能够发生银镜反应。B为五元环酯。C的红外光谱表明其分子中存在甲基。其它物质的转化关系如下：

⑴A的分子式是：             。A分子中的官能团名称是：           。

⑵B和G的结构简式分别是：                   、                     。

⑶写出下列反应方程式(有机物用结构简式表示)

D→C                        ；

H→G                        。

⑷写出由单体F分别发生加聚反应生成的产物和发生缩聚反应生成的产物的结构简式：                   、                    。

一定条件下，可逆反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  ΔH<0，化学反应速率与反应时间的关系如右图所示。10秒内，c(H₂)下降了0.75mol/L，下列说法不正确的是：

A．图中v₁大于0.05 mol/(L·s)

B．氢气的起始瞬时速率为0.075mol/(L·s)

C．10秒内氨气的平均速率为0.05mol/(L·s)

D．其他条件不变，升高温度，v₁增大，阴影面积减少

对于常温pH=1的硝酸溶液，下列叙述正确的是：

A．向该溶液加入等体积，0.1mol/L的Ba(OH)₂溶液恰好完全中和

B．该溶液硝酸电离的c (H⁺) 与水电离的c (H⁺)之比值为10^-12

C．该溶液1mL稀释至100mL后，pH为3

D．该溶液中存在电离平衡，电离是吸热反应

CH₃COONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值

c (CH₃COO^-)/c (Na⁺) 一定减小的是：

①固体NaOH  ②固体KOH  ③固体NaHSO₄  ④固体CH₃COONa ⑤冰醋酸  ⑥降温

A．只有①③           Ｂ．①③④         

Ｃ．②④⑤⑥         Ｄ．③④⑥

低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物。发生的化学反应为：

      4NH₃(g) +6NO(g)  5N₂(g)+ 6H₂O(g)  ΔH<0

在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是：

A．平衡时，其他条件不变，降低温度可使该反应的平衡常数减小

B．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

C．平衡时，其他条件不变，增加NH₃的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

D．单位时间内消耗NH₃和H₂O的物质的量比为2∶3时，反应达到平衡

下图是三种稀酸对Fe – Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是：

A．稀硫酸对Fe – Cr合金的腐蚀性比稀硝酸和稀盐酸的强

B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：

   Fe + 6HNO₃(稀) = Fe(NO₃)₃ +3NO₂↑+3H₂O

C．随着Cr含量的增加，稀硝酸对Fe – Cr合金的腐蚀性减弱

D．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe – Cr合金的腐蚀性最强

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl₄(g)+2H₂(g)=Si(s)+4HCl(g)  ΔH=+QkJ/mol(Q＞0)

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是：

A．反应过程中，若增大压强能提高Si(s)的产量

B．若反应开始时SiCl₄为1 mol，则达平衡时，吸收热量大于Q kJ

C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H₂的反应速率为0.03mol/(L·min)

D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好中和

下列有关现象及对应的离子方程式或化学反应方程式不正确的是：

A．酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色，其离子方程式为：

   2MnO₄^- + 5C₂O₄^2- + 16H⁺ = 2Mn²⁺ + 10CO₂ ↑+ 8H₂O

B．S₂O₃^2-在酸性环境中不存在，其反应的离子方程式为：

   S₂O₃^2-+ 2H⁺= S↓ + SO₂↑ + H₂O

C．K₂Cr₂O₇在水中存在平衡：Cr₂O₇^2-+ H₂O 2 CrO₄^2-+ 2H⁺

可由溶液颜色判断其酸碱性

D．SOCl₂是一种液态化合物，遇水有雾及刺激性气味气体产生，其化学反应方程式为：

   SOCl₂ + H₂O = 2HCl↑ + SO₂ ↑

下列离子方程式不正确的是：

A．氨气通入稀硫酸溶液中          NH₃＋H⁺ = NH₄⁺

B．二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中  CO₂＋CO₃^2-＋H₂O = 2 HCO₃^-

C．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应  Al³⁺＋3AlO₂^-＋6H₂O = 4Al（OH）₃↓

D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中    2Cl₂+2OH^-=3Cl^-+ClO^-+H₂O