下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是

将一定质量的金属钠放入100ml浓度为0.5 mol/L的氯化铝溶液中，反应后得到无色澄清溶液，其中除水外只含NaCl和NaAlO₂，则加入的金属钠的质             

    A．4.6克          B．3.45 克        C．1.15 克        D．7.9克

如图所示：，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供填写的物质有：a.Na₂CO₃溶液；b.MgSO₄溶液；c.BaCl₂溶液；d.稀H₂SO₄；e.Fe；f.Cu(NO₃)₂溶液。图中编号④代表的物质是   

    A．e　　           B．d　　　          C．a　　　         D．c

（1）下列有关实验的说法、操作或结论不正确的是           （填序号）

    A．制备Fe(OH)₃胶体时，应往沸水中滴加饱和FeCl₃溶液，并继续加热到溶液呈红褐色为止。

    B．测定中和热实验中，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度，NaOH溶液的起始温度和反应后溶液的最高温度。

    C．在一定物质的量溶液配制的过程中，没有洗涤烧杯和玻璃棒、定容时加水超过了刻度线、容量瓶没有干燥均会使所配溶液浓度偏低。

    D．往FeCl₃溶液中滴入KI—淀粉溶液，溶液变蓝色。

E．铝粉和氧化镁或氧化铁粉末混合，高温均能发生铝热反应。

F．验证AgNO₃溶液中是否混有Al(NO₃)₃，可加入过量氨水，如有白色沉淀，则混有Al(NO₃)₃

G．稀释浓硫酸时，要将水沿容器壁缓慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌。

（2）实验室配制500ml 0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液，需用托盘天平称取碳酸钠粉末    g。

配制时应选用的仪器有，托盘天平、药匙、烧杯、量筒、             。

为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO₂和CO₂气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I₂和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。

请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为                              。

（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是            （用操作编号填写）

    ①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；

②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；

③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；

（3）实验时，装置C中的现象为                                 ；

（4）当D中产生                                         现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO₂，而不是SO₂；

原子序数由小到大排列的五种短周期元素X、Y、Z、M、W，其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，元素Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z、M左右相邻，M、W位于同主族。

（1）元素W在周期表中的位置是          。W的阴离子结构示意图是               ；

（2）元素Z的单质的电子式为          。标况下，试管中收集满Z的氢化物，倒立于水中（溶质不扩散），一段时间后，试管内溶液的物质的量浓度为                  。

（3）元素Y常见的同素异形体有                。 Y最高价氧化物中的化学键类型为         。Y的氢化物中含氢量最高的物质是常见的燃料，1g该燃料燃烧产生CO₂(g)和H₂O(l)时放热55.6kJ，试写出表示该燃料燃烧热的热化学反应方程式               

                                                                                  。

（4）由X、Z、M、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为                                                          。

（5）由X、Z、、M、W和Fe五种元素组成的摩尔质量为392g/ mol的化合物甲，1 mol甲中含有6mol结晶水。对化合物甲进行如下实验：

a．取甲的溶液加入过量的浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；

b．另取甲的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解

①甲的化学式为                     。

② 已知100mL 1 mol/L 的甲溶液能与20mL 1 mol/L的酸性KMnO₄溶液恰好反应。写出反应的离子方程式                                                                   。

某溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1mol。

①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；

②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，且溶液中阴离子种类不变；           

请推断：（1）原溶液中含有阳离子：                ；含有阴离子：                  ；

（2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式：                       ；

（3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤沉淀并灼烧至恒重，得到的固体质量为          g。

甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图：

（1）写出C的化学式                       ；G的俗称                             。

（2）写出A与H₂O反应的离子方程式：                                             

（3）写出F溶液通入CO₂的离子方程式：                                            

（4）写出D→E的化学方程式：                                                     

A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图（部分产物已略去）：

试回答：

（1）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D；D在潮湿的空气中易被腐蚀，写出常见腐蚀形式的正极反应式：                                         。

（2）若A、B、C为含同一种金属元素的无机物，在溶液中A和C反应生成B，请写出在溶液中A和C反应生成B 可能的离子方程式（写出两个即可）：

                                       、                                     。

对于下列化学问题的表述不正确的是

A．为了证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性

B．标况下，3.36L的SO₃所含氧原子数多于0.45N_A

C．X、Y两种元素的简单离子具有相同的电子层结构，则核电荷数大的元素离子半径小

D．¹⁸O中质子数与中子数不相等，但其和为18