能源问题是当前世界各国所面临的严重问题，同时全球气候变暖，生态环境问题日益突出，开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济是化学工作者的研究方向。

     I．氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+H₂O(g)  CO₂(g)+H₂(g)

     △H<0。在850℃时，平衡常数K=1。

   （1）若降低温度到750℃时，达到平衡时K     1（填“大于”、“小于”或“等于”）

   （2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3molH₂O、1.0molCO₂

和x molH₂，则：

①当x=5.0时，上述反应向        （填“正反应”或“逆反应”）方向进行。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是          。

③在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，

测得H₂的体积分数分别为a%、b%，则a      b（填“大于”、“小于”或“等于”）

    II．已知4.6g液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量136kJ·mol液态水转

化为气体水吸收44kJ的热量。

   （3）请写出乙醇燃烧生成气态水的热化学方程式

                                。

   （4）将0.1mol乙醇在足量氧气中燃烧，得到的气体全部通入到100mL3mol/LNaOH溶液中，忽略HCO^-₃的电离，则所得溶液中c(CO^2-₃)      c(HCO^-₃)（填“大于”、“小于”或“等于”，）原因是                                                 （用文字叙述）。

碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I₂＋KClO₃＋H₂O→KH(IO₃)₂＋KCl＋Cl₂（未配平）

（1）在反应器中发生的反应I₂＋KClO₃＋H₂O→KH(IO₃)₂＋KCl＋Cl₂（未配平），生成两种还原产物所得电子数目相同，请写出已配平的该反应的化学方程式： _______________。

若有1 mol I₂完全反应，则该反应中转移电子的数目为______（设N_A表示阿伏加德罗常数）

（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是________________________。

（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为________。

（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是__________。

（5）KIO₃可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI＋3H₂O=KIO₃＋3H₂↑，则阳极的电极反应式为：___________________________。

有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能级，且I₁(E)＜I₁(T)＜I₁(Q)，其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT₂^＋与ET₂互为等电子体。X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28。

   请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：

   ⑴写出QT₂^＋的电子式______、基态Z原子的核外电子排布式______。

⑵ Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有______等两种。

⑶ 化合物甲由T、X两元素组成，其晶胞如图1，甲的化学式为______。

⑷化合物乙的晶胞如图2，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石。

①乙的晶体类型为______。

②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为______。

某有机物A（只含C、H、O三种元素）是一种重要化工生产的中间体。已知：

①A的蒸气密度是相同状况下氢气密度的83倍，分子中碳原子总数是氧原子总数的3倍。

②A属于芳香族化合物，其苯环上只有一个取代基，且取代基碳链上无支链；

③A可与NaHCO₃溶液作用，产生无色气泡；

④A在一定条件下可与乙酸发生酯化反应；

⑤A存在如下转化关系：

试根据以上信息回答问题：

   （1）A的分子式__________________；A中含氧官能团的名称__________________。

   （2）D的结构简式为__________________。

   （3）写出A→C和A→B的化学反应方程式（注明反应条件），并注明反应类型：

A→C：________________________，反应类型：__________________；

A→B：________________________，反应类型：__________________。

   （4）符合下列三个条件的A的同分异构体的数目共有__________________个。

①苯环上只有两个邻位取代基

②能与三氯化铁溶液发生显色反应

③一定条件下可以水解生成两种物质

写出其中任意一个同分异构体的结构简式______________________________。

生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是

A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡既不溶于水又不溶于酸

B．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO₂增多

C．蛋白质加入饱和硫酸钠溶液会发生变性

D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水

普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生胶体，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag₂O＝Cu₂O＋2Ag，下列有关说法正确的是

A．水泥是一种新型无机非金属材料

B．测量原理示意图中，Ag₂O为负极

C．负极的电极反应式为：2Cu＋2OH^—－2e^—＝Cu₂O＋H₂O

D．电池工作时，OH^－向正极移动

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25N_A

B．1 mol C₁₀H₂₂分子中共价键总数为30N_A

C．58.5g氯化钠可以构成N_A个氯化钠晶胞

D．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N_A

下列各项所述的两个量，前者一定大于后者的是

①纯水在25℃和80℃的pH

②1molNaHSO₄和1molNa₂SO₄在熔化状态下的离子数

③25℃时，等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl₃的溶液中，已电离的水分子数

④Na⁺和F^-的离子半径

A．②④ B．只有①     C．①③ D．只有②

下列反应的离子方程式正确的是

A.浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH^－===AlO＋H₂↑

B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑

C．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H^＋＋SO＋Ba^2＋＋2OH^－===BaSO₄↓ ＋2H₂O

D．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋===2Fe^3＋＋2H₂O

由下列实验事实得出的结论正确的是