（15分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr₂O₃）为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O，

试回答下列问题：

（1）在反应器①中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：

                                                  。

（2）操作③的目的是什么，用简要的文字说明：                           

                                                                    。

（3）操作④中，酸化时，CrO₄^2－转化为Cr₂O₇^2－,写出平衡转化的离子方程式：

                                                     。

（4）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH₂SO₄和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定。

（I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－）

①判断达到滴定终点的依据是：                                          ；

②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）         ％（保留小数点后两位）。

(15分)铝、铁、铜是应用最普遍的金属。

（1）铜是印刷电路工业的重要材料。用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜,是工业上采用的方法之一。已知

Cu(s) + 2H⁺(aq) == Cu²⁺(aq) + H₂(g) △H= +64.39kJ/mol

2H₂O₂(l) == 2H₂O(l) + O₂(g)  △H= ﹣196.46kJ/mol

H₂(g) +1/2 O₂ (g)== H₂O(l)  △H= ﹣285.84kJ/mol

在H₂SO₄溶液中Cu和H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为

（2）镁铝合金生活中应用广泛。取样品a克，溶于200ml5mol/L的HCl溶液，收集到标况下氢气3.36L，a的取值范围               ，向反应后溶液中加入4mol/LNaOH溶液       ml,沉淀质量达到最大值。

（3）标准状况下，铁铜合金ag加入足量稀硝酸中，收集了一定量气体NO，在混合了67.2mlO₂后，可完全被H₂O吸收，无气体剩余。则生成的NO为    ml；向反应后溶液加足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量        g。（用含a的代数式表示）

下列说法正确的是

   A．苯能使酸性KMnO₄溶液褪色                 B．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

      C．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应    D．苯在工业上主要是通过石油分馏得到

      已知A、B、C是单质，其中C是绿色植物光合作用的产物之一，X、Y是化合物，它们之间的转化关系如图（反应条件略），下列判断不正确的是

    A．A 是铝，B是铁                                 B．A 是碳，B是硅

    C．A 是氢气，B是铜                              D．A 是钠，B是氢气

      某温度下，将Fe(OH)₃(s)、Cu(OH)₂(s)分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳 离子浓度随溶液的变化如图所示。下列判断正确的是

    A．加适量浓NH_3·H₂O可使溶液由点变到点

    B．两点代表的溶液中与乘积不相等

    C．Cu(OH)₂在点比在d点代表的溶液中溶解程度小

    D．该温度下，氢氧化铁的

已知A、B、C、D、E分别为Ca(OH)₂、Ca (HCO₃)₂、HCl、Ba(NO₃)₂、Na₂CO₃五种溶液中     的一种。现将它们相互反应情况列表如下（表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成气体；     “—”表示无现象）据此可判断C是

    A．HCl           B．Ca(HCO₃)₂            C．Na₂CO₃             D．Ba(NO₃)₂

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、   Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X⁺   与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-

      ＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一    种重要的半导体材料。下列说法正确的是

    A．X、M两种元素只能形成X₂M型化合物

      B．Y、Z两元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物更稳定

      C．Z、W两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：Z > W

      D．W、M两元素的某些单质或化合物可作为自来水消毒剂

根据下列化学实验示意图及表中实验现象，能得出正确结论的是

第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合作为动力。汽车在刹车或下坡时，

      电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液。下图是镍氢电池充放电原理的示意，其总反应式为：，下列说法中正确的是

A．混合动力车上坡或加速时，溶液中的OH^-向乙电极移动

B．混合动力车刹车或下坡时，乙电极周围溶液的pH增大

C．混合动力车上坡或加速时，乙电极电极反应式为NiOOH+H₂O+e^-=Ni(OH)₂+OH^-

D．混合动力车刹车或下坡时，甲电极电极反应式为H₂+2OH^-+2e^-=2H₂O

（14分）茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、A1、Fe三种元素。

      【资料查询】：草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]属于弱电解质。草酸钙（CaC₂O₄）难溶于水。Ca²⁺、

A1³⁺、Fe³⁺完全沉淀的pH：Ca(OH)₂：pH≥13；A1(OH)₃：pH≥5.5；Fe(OH)₃：pH≥4.1。

试根据上述过程及信息填空：

（1）步骤②加盐酸的作用是                                        。

（2）步骤③操作中用到的玻璃仪器有                                        。

（3）写出步骤⑥中检验Ca²⁺存在的离子方程式                             。

（4）写出沉淀C所含主要物质的化学式                         。

（5）写出步骤⑧中选用A试剂的化学式                  。

（6）步骤⑨的作用是                          ，

猜测步骤⑩的目的是                                                。