在水中加入等物质的量的Ag⁺、Ba²⁺、SO4^2-、NO₃^-、Cl^-、Na⁺，用惰性材料作电极进行电解，通电片刻后停止，下列说法不正确的是

       A．电解的实质是：阳极：2Cl--2e-==Cl₂↑；阴极：Ag+e-==Ag

       B．电解的实质是：阳极：4OH--4e-==2H₂O+O₂↑；阴极：2H⁺+2e-==H₂↑

       C．要恢复成电解前的溶液可以加水

       D．电解产物中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2

有五瓶溶液分别是①10mL0．60mol/LNaOH水溶液  ②20mL0．50mol/L硫酸水溶液  ③30mL0．40mol/LHCl溶液  ④40mL0．30mol/LHAc水溶液  ⑤50mL0．20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是

       A．①>②>③>④>⑤                                                               B．②>①>③>④>⑤

       C．②>③>④>①>⑤                                                               D．⑤>④>③>②>①

反应CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g） ΔH=－41．2kJ·mol^-1，在800℃时的化学平衡常数K＝1．0。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

       此时反应中正、逆反应速率的关系式是

       A．v（正）＞v（逆）                        B．v（正）＜v（逆）

      C．v（正）＝v（逆）                        D．无法判断

常温下，用 0．1000 mol·LNaOH溶液滴定 20．00mL0．1000 mol·L溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

       A．点①所示溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）

       B．点②所示溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+ c（CH₃COO^-）

       C．点③所示溶液中：c（Na⁺）>c（OH^-）>c（CH₃COO^-）>c（H⁺）

       D．滴定过程中可能出现：c（CH₃COOH）>c（CH₃COO^-）>c（H⁺）>c（Na⁺）>c（OH^-）

常温下将0．010molCH3COONa和0．004molHCl溶于水，配制成0．5L混合溶液，判断：

（1）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0．010mol，它们是     和          ；

（2）溶液中n（CH3COO^-） + n（OH^-） - n（H⁺） = _____________mol。

一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：  CO（g）＋2H₂（g）  CH₃OH（g）

根据题意完成下列各题：

（1）合成甲醇反应中，其反应热△H    0（填“＞”“＜”“＝”）

（2）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2  下列有关该体系的说法正确的是

a．氢气的浓度减少

b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

c．甲醇的物质的量增加

d．重新平衡时n（H₂）/n（CH₃OH）增大

（3）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：                       （用化学方程式表示）。

对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

（1）以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是______（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_______________。

a．NH₃        b．CO₂        c．NaOH      d．HNO₃

②以铝材为阳极，在H₂SO₄ 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为_______________。取少量废电解液，加入NaHCO₃，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因（用离子方程式表示）___________________________。

（2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______。

将某一元酸HA与NaOH等体积混合，请根据题目

       要求回答下列问题：

（1）若c（HA）=c（NaOH）=O．lmol/L，测得混合后溶液的pH>7。

①HA是弱电解质，能证明HA是弱电解质的方法是

A测得0．Imol/L HA的pH>l

B．测得NaA溶液的pH>7

          C．pH=l的HA与盐酸，稀释10倍后，盐酸的pH变化大

          D．用足量的锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA反应，产生氢气一样多

②混合溶液中，关系式一定正确的是                               

          A．c（A^-）>c（Na⁺）c（OH^-）>c（H⁺）

B．c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

C．c（HA）+c（A^-）=0．1mol／L

D．C（ HA） +c（ H⁺）= c（OH^-）

③若HA（足量）+B^2一    A^一+HB^-；H₂B（少量）+2C^-    B^2-+2HC

HA+C^-    A^-十HC

则相同pH的①NaA②Na₂B③NaHB④NaC的四种溶液，各物质的物质的量浓度从大到小的顺序为            （填序号）。

（2）若c（ HA）==c（NaOH）==0．1mol/L,测得混合后溶液的pH=7。

①现将一定浓度的HA稀释10倍后溶液的pH与该浓度的HA和0．1 mol/L NaOH等体积混合后溶液的pH相等，则HA溶液的浓度为         。

②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏低的是        。

          A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗

          B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失

          C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗

          D．滴定前仰视，滴定后俯视读数

已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E；③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。请回答以下问题：

       ⑴ B分子中含有的化学键为                    ；A的分子式为                 ；

（2）由B反应生成1molA放出的热量为46．2kJ，写出该反应的热化学方程式

下列有关生活和生产中的化学知识描述不正确的是

   A．使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”

   B．发电厂的煤在燃烧时加入适量生石灰，有利于环境保护

   C．泄露在美国墨西哥湾海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不会导致生态灾难

D．大力开发风能、太阳能、核能，有利于实现“低碳经济”，减少温室气体的排放