已知2A(g)＋B(g) 2C(g)，△H＝－a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ωmol/L，放出热量为b kJ。

   ⑴比较a      b（填“＞”“＝”或“＜”）。

   ⑵下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T₁      T₂（填“＞” “＝”或“＜”）。

   若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，C 的浓度      （填“＞”、“＝”或“＜”）ωmol/L，a、b、c之间满足何种关系      （用代数式表示）。

   ⑶在相同条件下要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是      。

     A．4molA和2molB                   B．4molA、2molB和2molC

     C．4molA和4molB                   D．6molA和4molB

   ⑷为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是      。

     A．及时分离出C气体            B．适当升高温度

     C．增大B的浓度                D．选择高效催化剂

   ⑸若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA和1molB，500℃时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则d      b（填“＞”“＝”或“＜”），理由是          。

   ⑹在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3molA和2molB及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4molA、3molB和2molC，则平衡时A的百分含量      （填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”）。

⑺某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小。已知pAg=－lgc(Ag^＋)，pX=－lgc(X^－)，利用pX－pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag^＋）和c（X^－）的相互关系。下列说法错误的是   

A．A线是AgCl，C线是AgI

B．e点表示由过量的KI与AgNO₃反应产生AgI沉淀

C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液

D．B线一定是AgBr

为了预防碘缺乏病，有关部门规定食盐中的碘含量（以I计）应在20~50mg/Kg。制备KIO₃的方法如下：

方法1：6I₂＋11KClO₃＋3H₂O＝6KH(IO₃)₂＋5KCl＋3Cl₂↑；KH(IO₃)₂＋KOH＝2KIO₃＋H₂O

方法2：碱性条件下，

方法3：

⑴与方法3相比方法1的不足是          ，方法2的不足是　　          。

⑵方法2选用的电极是惰性电极，则其阳极反应式是           。

⑶方法3反应温度控制在70℃左右，不采用更高温度的主要原因是           。

⑷制备纯净KIO₃的实验步骤中，最后需将所得晶体最好使用          洗涤2~3次，干燥后得产品。

⑸已知：KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄=3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O； I₂＋2S₂O₃^2－=2I^－＋S₄O₆^2－。为测定加碘食盐中碘的含量，设计的方案如下。请完善实验步骤并计算测定结果：

a．准确称取w g食盐于锥形瓶中，再加适量蒸馏水使其完全溶解。  

b．          。

c．向锥形瓶中滴加2.0×10^－3 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液至终点。

d．重复上述实验两次。

三次实验的数据记录如下表。则所测加碘食盐样品中的碘元素含量是      mg/kg（以含w的代数式表示）。

某有机物甲和A互为同分异构体，经测定它们的相对分子质量小于100；将1mol甲在O₂中充分燃烧得到等物质的量的CO₂和H₂O (g) ，同时消耗112LO₂（标准状况）；在酸性条件下将1 mol甲完全水解可以生成1 mol 乙 和1mol丙 ；而且在一定条件下，丙可以被连续氧化成为乙。

   经红外光谱测定，在甲和A的结构中都存在C＝O双键和C－O单键，B在HIO₄存在  并加热时只生成一种产物C，下列为各相关反应的信息和转化关系：

   ⑴请确定并写出甲的分子式        ；E → F 的反应类型为        反应；

   ⑵A的结构简式为        ；G 的结构简式为        ；

   ⑶B→D的反应化学方程式为                              ；

   ⑷写出C在条件①下进行反应的化学方程式                  。

   ⑸有机物丁也与甲互为同分异构体，请写出同时满足下列条件的丁的所有可能的结构简式       ；

①可以与新制的Cu(OH)₂悬浊液共热生成砖红色沉淀；②氢的核磁共振谱图显示有3种峰。

下列说法正确的是

    A．要实现低碳生活，必须停止使用所有燃料

    B．N和K都是植物生长的必需元素，因此可以将铵态氮肥和草木灰同时施用

    C．雾天行车要打开汽车大灯，这时若看到光路是由于“丁达尔现象”

    D．硅是一种灰黑色的金属单质，是现代信息产业的重要元素

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是

    A．0.1 mol铁在0.1 molCl₂中充分燃烧，转移的电子数为0.2 N_A

    B．在含有4mol C—C键的金刚石晶体中，碳原子数目为2N_A

    C．20g D₂O中含有的质子数目为10N_A

    D．标准状况下，5.6L水中含有的分子数为0.25N_A

下列A～D四组反应中．其中I和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是

下列各实验装置图与操作正确且能达到实验目的的是

A．待KNO₃热饱和溶液冷却         B．用工业酒精制取无水乙醇

结晶后进行快速过滤

C．实验室收集SO₂气体            D．实验室干燥氨气

历史上最早使用的还原性染料是靛蓝，其结构式如右图所示：

下列关于它的性质的叙述中错误的是

A．它的化学式是C₁₆H₁₀N₂O₂

B．它的苯环上的一氯取代产物有4种

C．它既不能和盐酸反应也不能和氢氧化钠溶液反应             

D．它可以使溴水褪色

将a、b、c、d四个铂电极，插入甲、乙两电解池中进行电解，如图所示。工作一段时间后，甲池中的电解液的pH升高，乙池中的电解液的pH下降，同时b、c两极放电的离子数目比为2：1，可供选择的电解液有下列四组，则符合题意的为哪一组？

下列各表述与示意图一致的是

    A．图①表示25℃时，用0. 1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化

    B．图②中曲线表示反应N₂（g）+O₂（g）2NO（g） ΔH >0 正、逆反应速率随温度的变化

    C．图③中曲线表示10 mL0.01 mol·L^－1醋酸的电离度a随加水量的变化

    D．图④中曲线表示AgCl的溶度积K_sp随盐酸浓度c（HCl）的变化