（10分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：

（1）①在100mL 18mol·L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是              

    A．40.32L         B． 6.72L         C．20.16L           D．30.24L

②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式                                                     。

（2） 若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是          ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为         .    

    A． 0.25mol        B． 0.2mol        C．0.15mol       D．0.1mol

（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解成蓝色溶液，该反应的化学方程式为                                。

19．（12分）某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H₂还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。

（1）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连_______；B连_______（填写连接的字母）。

（2）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要的操作为                           。

（3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是  　　      ，对应的现象为                          　　　　　　　　　      。

（4）丙装置的c瓶中盛放的试剂为             ，作用是_______________________。

（5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案

精确测量硬质玻璃管的质量为a g,  放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g ,实验完毕后

甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g, 进而确定Cu的相对原子质量。

乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。

①请你分析并回答：　　　　方案测得结果更准确。你认为不合理的方案的不足之处在                               。

②按测得结果更准确的方案进行计算，Cu的相对原子质量                       。

（10分）各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。

已知：①常温下，D、F、G、L为气体；C是日常生活中的常见金属；

    ②K的应用十分广泛，作为红色颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆；

    ③E的水溶液中加盐酸无明显现象，然后加入BaCl₂溶液出现浑浊。

请回答下列问题：

   （1）写出F的电子式：                   ；

   （2）写出化学式：X                   、Y                   ；

   （3）写出C与KOH液反应的化学方程式：                   ；写出H的稀溶液与I反应的离子方程式：                                         。

（9分）烟气的脱硫（除SO₂）技术和脱硝（除NO_x）技术都是环境科学研究的热点。

⑴烟气脱硫、脱硝的环境意义是                          。

⑵选择性催化还原法的脱硝原理为：

6NO_x＋4xNH₃  (3＋2x)N₂＋6xH₂O

①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N₂的体积为        L。

②已知：2H₂(g)＋O₂(g) ＝2H₂O(g)   ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1

N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g)    ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1

N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)     ΔH＝－180.5kJ·mol^－1

则反应6NO(g)＋4NH₃(g)＝5N₂(g)＋6H₂O(g)的ΔH＝          。

⑶目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。

图1                                  图2

①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：            。

②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是            。

下列说法不正确的是（    ）

A．研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法；研究物质的结构，常利用模型、假说等方法

B．丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔现象

C．纤维素、PLA(聚乳酸)、硝化纤维等都是高分子化合物

D．2010年度诺贝尔化学奖者授予三位美日科学家，他们因研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”，促进了制造复杂化学物质的可能性，化学家们能在试管中制造了非凡的化学“作品”，说明有机反应全部需要催化剂

下列离子方程式书写正确的是  (    )

A．FeO溶于足量稀HNO₃：FeO＋2H⁺＝Fe^2＋＋H₂O

B．NH₄HCO₃溶液与足量Ba(OH)₂溶液混合：HCO₃^－＋Ba^2＋＋OH^－＝BaCO₃↓＋H₂O

C．将0.1mol·L^-1的NH₄Al(SO₄)₂溶液与0.2mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液等体积混合：

    Al^3＋＋2SO₄^2－＋2Ba^2＋＋4OH^－＝AlO₂^－↓＋2BaSO₄↓+2H₂O

D．CuSO₄溶液吸收H₂S气体  Cu^2＋+H₂S=CuS↓+2H^＋

麦角醇（ergosterol）在紫外光照射下可转化为抗软骨病的维生素D₂，麦角醇的结构为：

下列关于该化合物的说法不正确的是（     ）

A．可发生取代、加成、氧化等反应

B．分子式为C₂₇H₄₂O

C．¹H核磁共振谱证明分子中的4种不同类型的甲基

D．属于芳香族化合物

已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O₂(g)＝2CO（g）；△H＝－221 kJ/mol

②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H＝－57.3 kJ/mol

③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P₄，已知

P₄(s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)             △H＝－3093.2 kJ/mol

4P (s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)            △H＝－2954.0 kJ/mol

下列结论正确的是（     ）

A．由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低

B．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝57.3kJ/mol

C．碳的燃烧热大于-110.5 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，△H 大于－57.3 kJ/mol

下列六个说法可以实现的个数是（   ）

①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应    

②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸

③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成

④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性

⑤有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应  

  ⑥两种氧化物发生反应有气体生成

     A．6个       B．5个     C．4个      D．不多于3个

下列实验结论错误的是（   ）

A．将3～4个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO₃溶液、稀硝酸和NaNO₂溶液，若出现白色沉淀，说明含有氯元素

B．制摩尔盐时用酒精洗涤产品

C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干

D．提取海带中碘元素时，为将I^－完全氧化为I₂，用HNO₃作氧化剂比用H₂O₂或新制氯水效果好