下列说法正确的是（ ▲ ）

A．1L1mol·L^-1的 FeCl₃溶液中Fe³⁺的物质的量是1mol.

B．1mol 气体的体积就是气体的摩尔体积

C．1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数

D．1mol HCl溶于1 L 水中，所得盐酸的物质的量浓度为1mol·L^-1

设阿伏加德罗常数为N_A，则下列说法正确的是（ ▲ ）

A．常温常压下，11.2L辛烷中含有的碳原子数为4N_A

B．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

C．常温下，1L 0.1mol/L Al₂(SO₄)₃溶液中含Al³⁺数为0.2N_A

D．常温下，2.7g铝与足量盐酸反应，失去电子数为0.3N_A

下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（ ▲ ）

A．Ba²⁺、Na⁺、I^－、NO₃^－          B． K^＋、Mg²⁺、HCO₃^－、PO₄^3－

C．Na⁺、K^＋、SO₄^2－、SO₃^2－         D．Ca⁺、Fe²⁺、NO₃^－、Cl^－

下列各组中的两种物质相互反应时，无论谁过量，都可用同一个离子方程式表示的是

A．偏铝酸钠溶液和盐酸            B．苯酚钠溶液和二氧化碳  

C．稀盐酸和稀碳酸钠溶液           D．硝酸银溶液和氨水

去西藏等高原而患脑水肿的患者吸入低浓度NO气体30分钟后即可清醒。但NO也因污染空气而“臭名昭著”，作为现代化城市引起的NO气体污染其主要来源是（ ▲ ）

A．铜和稀硝酸反应               B．氮气和氧气发生反应   

C．二氧化氮气体溶于水           D．氨的催化氧化

在传统的硝化法制硫酸中，其关键反应为NO₂+SO₂=NO+SO₃,2NO+O₂=2NO₂，SO₃+H₂O=H₂SO₄。据此，对有关物质氧化性的相对强弱顺序判断正确的是（▲ ）

A．H₂SO₄>NO₂> O₂    B．O₂>SO₃> H₂SO₄   

C．NO₂>O₂> SO₃   D．O₂>NO₂> SO₃

最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是（ ▲ ）

    A．是氢的一种新的同素异形体                  B．是氢的一种新的同位素

    C．它比一个普通H₂分子多一个氢原子核        D．它的组成可用H₃表示

下图所示的结构图中，均为由短周期元素的原子构成的分子，●代表原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，一条短线代表一对共用电子对。下列图甲和图乙所表示的分子依次是（▲ ）

A．HClO、AlCl₃      B．NaOH、NH₃      

C．LiOH、PCl₃       D．HCN、BF₃

科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C₆₀分子容纳在Si₆₀分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列有关叙述正确的是（ ▲ ）

    A．该反应属于置换反应                B．该物质是一种新型化合物

    C．该物质具有极高的熔沸点            D．该晶体属于原子晶体

在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY₃，下列说法正确的是（ ▲ ）

A．XY₃晶体一定是离子晶体

B．若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m±4

C．X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期

D．X和Y一定不属于同一主族