下列叙述中正确的是                                                                                                         （    ）

      A．将苯加入浓溴水中，溴水褪色，是因为发生了取代反应

      B．除去乙醇中少量的乙酸可加足量生石灰，然后蒸镏

      C．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加氢氧化钠溶液充分反应后再分液

      D．淀粉和纤维素的组成都是（C₆H₁₀O₅）_n，均是纯净物，水解最终产物都是葡萄糖

下列化合物分子中的所有原子不可能处于同一平面的是                                                    （    ）

      A．乙烯                   B．溴苯                   C．氯乙烯         D．丙烯

下列离子方程式中，正确的是                                                                                           （    ）

    A。向FeCl₃溶液中加入铜片：Fe³⁺+Cu     Fe²⁺+Cu²⁺

    B．将金属钠投人冷水中：Na+H₂O   Na⁺+OH^—+H₂↑

    C．向Fe(NO₃)₂溶液中加入稀盐酸：

       3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^—   3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

    D．向NaHSO。溶液中滴加过量Ba(OH)₂溶液：

        2H⁺+SO₄^2—+Ba²⁺+2OH^—    BaSO₄↓+2H₂O

设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                                       （    ）

       A．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有N_A个氢原子

       B．1 mol HC1气体中的粒子数与0．5 mol·L^—1盐酸中溶质粒子数相等

       C．N_A个一氧化碳分子和0．5 mol甲烷的质量比为7：4

       D．2．4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2N_A

在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，最多只能生成3种盐的是（    ）

       A．CO₂、Cl₂、CaO、SO₃                              B．Cl₂、Al₂O₃、N₂O₅、SO₃

       C．Al₂O₃、SO₂、CO、SO₃                            D．S1O₂、N₂O₅、CO₂、Cl₂

下列叙述正确的是                                                                                                            （    ）

       A．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

       B．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

       C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

       D．pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c（Na⁺） <c（CH₃COO^—）

已知X为一种盐，A、C、D、F为无色气体，B常温常压下为无色无味的液体，I和Y为中学化学常见的单质，其中Y为气体，I为紫红色固体，E为黑色固体氧化物，L为蓝色沉淀。其中有些反应的条件及部分生成物被略去。

       回答下列问题：

（1）写出C的电子式           ，L的化学式          。

（2）写出反应①的化学反应方程式_       ___；反应①一④中属于氧化还原反应的是           。

（3）写出反应②的离子反应方程式__          __。

（4）M的水溶液呈酸性，其原因为（用离子方程式表示）__           __。

（5）利用电解可提纯I物质，在该电解反应中电解质溶液是__           __；写出阴极的电极反应式___          _。

（6）已知1 mol X在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为A:B:C:D=2：1：1：1请推测A的化学式为___     _。

黄铁矿在高温时和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：

 [实验一]：测定硫元素的含量

I．将m₁g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的硬质玻璃管D中，A中的试剂是双氧水。从A中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓产生气体，高温灼烧硬质玻璃管D中的黄铁矿样品至反应完全。

       Ⅱ．反应结束后，将E瓶中的溶液进行如下处理：

       [实验二]测定铁元素的含量。

       Ⅲ，测定铁元素含量的实验步骤如下：

       ①用足量稀硫酸溶解硬质玻璃管D中的固体残渣；

       ②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤；

       ③将滤液稀释至250mL;

       ④每次取稀释液25.00mL，用已知物质的量浓度为cmol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO₄溶液体积的平均值为VmL。

请完成下列问题：

（1）仪器B中发生反应的化学方程式是：____；仪器C中装入的试剂是____。E瓶的作用是____。

（2）Ⅱ中所加H₂O₂溶液需足量的理由是____；写出加入H₂O₂发生反应的离子方程式____。

（3）Ⅲ的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有        ；④中量取稀释液25.00mL需用的仪器是__          __。

（4）该黄铁矿中硫元素的质量分数为__           __（用含m₁和m₂的代数式表示）；该黄铁矿中铁元素的质量分数为___         _（用含m₁c、y的代数式表示）

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用如下反应合成甲醇：

CO（g）+2H₂（g）    CH₂OH（g）△H= xkJ／mo①右图是反应时CO和CH3 0H的浓度随时间的变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=__    __。

②下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡

常数（K）

由表中数据判断x                0（填“<”、“<”填“=”）

③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得

c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为____。

（2）已知在常温常压下

①2CH₃OH（1）+3O₂（g）     2CO₂（g）+4H₂O（g）  △H=—1275.6kJ/mol

②2CO（g）+O₂（g）    2CO₂（g）△H=—566.0kJ/mol

③H₂O（g）     H₂O（1） △H=—44.0kJ/mol

请计算1mol甲醇不完全燃烧生成lmolCO和液态水放出的热量为____。

（3）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置：

则该装置中b为____极；Cu极的电极反应式为____。

当铜片的质量变化为25．6g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为_    __L。

已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D是元素周期表中电负性最大的元素，E²⁺的核外电子排布和Ar原子相同，F的核电荷数是D和E的核电荷数之和。

请回答下列问题：

（1）分子式为BC₂的空间构型为__       __；F²⁺的核外电子排布式为             。

（2）A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性B____C（填“大于”或“小于”）；A、C两元素可组成原子个数比为1：1的化合物，C元素的杂化类型为            。

（3）A₂C所形成的晶体类型为_       ___；F单质形成的晶体类型为            ，其采用的堆积方式为            。

（4）F元素氧化物的熔点比其硫化物的____（填“高”或 “低”），请解释其原因____。

（5）D跟E可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。该离子化合物晶体的密度为pg．cm。3，则晶胞的体积是            。（用含p的代数式表示）。