下列关于化学键和物质结构的说法中正确的是

A．干冰和水晶熔化时，所克服的作用力相同

B．原子晶体氮化硅制成的陶瓷具有熔点高、硬度大等特点

C．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是

A．20 gD₂O中含有的中子数为10N_A

B．3 g甲醛中含有的共价键数为0．4N_A

C．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的原子总数为2N_A

D．含N_A个阳离子的CaC₂固体投入足量水中，产生的乙炔为22．4L（标准状况）

关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是

    A．第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族的强

    B．F^－、Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋的离子半径依次增大

    C．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强的其沸点最低

    D．按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多为23种

达菲是治疗甲型H1N1流感的有效药物之一。合成达菲的原料是莽草酸，已知莽草酸和达菲的结构简式如下图所示，则有关说法中不正确的是

A．1 mol莽草酸与足量金属钠反应最多可生成2 mol氢气

B．达菲既可催化加氢，又可使酸性KMnO₄溶液褪色

C．达菲既可发生水解反应，又可与Br₂的CCl₄溶液发生加成反应

D．莽草酸既可与FeCl₃溶液发生显色反应，又可与NaHCO₃溶液反应放出CO₂

常温下，在10 mL 0．2mol／L某一元强酸HA的溶液中逐滴加入a mL 0．1 mol／L的氨水，下列有关说法中正确的是

    A．当c（）＝c（A^－）时，a一定等于20

    B．当c（）>c（A^－）时，a一定大于20

    C．当c（H^＋）>c（OH^－）时，a一定小于20

    D．当pH＝7时，c（）＝c（A^－）＝c（H^＋）＝c（OH^－）

300℃时，将100 mL由H₂O、CO₂和N₂组成的混合气体，通入到盛有足量Na₂O₂的密闭容器中（容器体积保持不变），充分反应后恢复到原温度时，容器内的压强变为原来的四分之三。则原混合气体中N₂的体积分数为

    A．33．3％         B．25％        C．50％         D．75％

已知：H₂（g）＋I₂（g）2HI（g），△H<0，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图正确的是

一定条件下铁可以和CO₂发生反应：

  Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0

（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟内CO的平均反应速率v(CO)=              。

（2）下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO₂)增大的是    （填序号）。

A．升高温度   B．增大压强   C．充入一定量氮气  D．再加入一些铁粉

（3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入少量的CO₂，则CO₂的转化率将

              （填“增大”、“减小”、“不变”） 

（4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。

     ①FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，可得含FeCO₃的浊液。若FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，固体表面会变为红褐色，写出由FeCO₃生成红褐色物质的反应的化学方程式：                                                     。

②高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为                                                            。

（5）已知：2CO(g) + O₂(g)== 2CO₂(g)；△H=－566kJ·mol^-1

2H₂(g) + O₂(g) == 2H₂O(g)；△H=－483.6kJ·mol^-1

写出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的热化学方程式:

                                                           。

A、B、C、D、G 都是含有同一种短周期元素的化合物，E是氧化物，H是单质，D是常见的强酸，反应①、②、③ 是工业生产中的重要反应，根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去）填空：

（1）若A、B、C、D、G 均含X 元素，且A 的一个分子中只含有10 个电子，G 是复合肥料，则反应①、②、③ 是工业生产__________________的基本原理，M 的化学式是__________。反应④的离子方程式是__________________________。

（2）若A、B、C、D、G均含Y元素，Y 元素处于X的相邻周期、相邻族，A为黄色固体，G可作净水剂，则M元素在周期表中的位置是_____________________。其中反应①的化学方程式是_____________________；将2.5t含85%A的矿石（杂质不参加反应）煅烧时，A中的Y元素有5.0%损失而混入炉渣，计算可制得98%的D的质量        t。

用二氧化氯（ClO₂）、高铁酸钠（Na₂FeO₄摩尔质量为166 g·mol^-1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl₂对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO₂和Na₂FeO₄在水处理过程中分别被还原为Cl^-和Fe³⁺。

（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是        ＞        ＞        。

（2）高铁酸钠之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是：

                                                           。

（3）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59^oC，沸点为11.0^oC，易溶于水。ClO₂可以看做是亚氯酸（HClO₂）和氯酸（HClO₃）的混合酸酐。工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O_­4）在60^oC时反应制得。某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO₂，其中A为ClO₂的发生装置，B为ClO₂的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：

①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置              ；

②C中应装的试剂为           。C中发生反应的化学方程式为：              。