参照反应Br＋H₂HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是

A．正反应为吸热反应

    B．加入催化剂，该化学反应的反应热减少

    C．正反应为放热反应

    D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

室温下，下列图形与实验过程相符合的是

（12分）固体AlCl₃和FeCl₃混合物中含有少量FeCl₂和Al₂（SO₄）₃，某同学设计并进行实验对该混合物进行分离，以得到纯净的AlCl₃和FeCl₃，图甲是该同学设计并进行的实验：

（1）实验操作Ⅱ需加入适宜的试剂，你认为最好选用的试剂是___________。

    A．KMnO₄（H^＋）溶液  B．硝酸     C．H₂O₂          D．浓硫酸

   （2）操作V的离子方程式为_______________________________________________；

    操作Ⅶ的离子方程式为________________________________________________。

   （3）图乙是操作Ⅵ、X制取无水FeCl₃、AlCl₃的部分装置（铁架台、加热装置等已略去）。

①图乙中，装置a由____________、圆底烧瓶、双孔塞和导管组成。

    ②循环物质A是______________________。

    ③装置b中填充的物质可以是_______________________（填编号）。

    A．碱石灰      B．无水氯化钙     C．浓硫酸         D．五氧化二磷

   （4）你认为该同学的实验最后_____________（填“能”或“不能”）得到纯净的AlCl₃和FeCl₃。若不能，请你完善该同学的实验步骤设计（用文字叙述）：________________

_____________________________________________。（若能，此空不填）

（18分）（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O，

写出该反应的化学方程式并配平_________________________________。若反应过程中

转移了0．3mol电子，则氧化产物的质量是____________g。

   （2）同一物质呈气态的熵值最大，液态的熵值次之，固态的熵值最小。若同温同压下一个化学反应生成物气体的体积等于反应物气体的体积就可以粗略认为该反应的熵变为0。某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。所查资料如下：

a．碲（Te）为固体，H₂Te为气体，Te和H₂不能直接化合生成H₂Te

    b．等物质的量氧气、硫、硒、碲与H₂反应的焓变情况如图l所示：

    请回答下列问题：

    H₂与硫化合的反应______________热量（填“放出”或“吸收”）。根据题目所给信息，请解释为什么Te和H₂不能直接化合_________________________________________.

   （3）在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序。已知＋＋2H₂OAl（OH）₃↓ ＋NH₃·H₂O，向含有等物质的量的、Al^3＋、H^＋混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中：

    第二个离子反应的离子方程式是__________________________________.

    最后—个离子反应的离子方程式是________________________________.

   （4）将1mol I₂（g）和2mol H₂（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H₂（g）＋I₂（g）2HI（g）；△H<0。  并达平衡。HI的体积分数HI％随时问变化曲线如图2所示：

①达到平衡时，I₂（g）的物质的量浓度为________mol／L.

    ②保持加入的反应物的物质的量不变，若改变反应条件，在某一条件下HI％的变化如曲线l所示，则该条件可能是（写出所有的可能性）___________________________________________________________在这种条件下，平衡常数K值____________（填“增大”、“变小”、。不变”或“可能变大也可能变小”）

    ③若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入1molH₂（g）和2molHI（g），发生反应达到平衡时，H₂的体积分数为________。

（10分）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：

N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）回答下列问题：

   （1）已知：N₂（g）＋O₂（g）＝2NO（g）；△H＝＋180．5kJ／mol

    4NH₃（g）＋5O₂（g）＝4NO（g）＋6H₂O（g）； △H＝－905kJ／mol

    2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）；   △H＝－483．6kJ／mol

    则N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）的△H＝_______________。

   （2）（NH₄）₂SO₃和NH₄HSO₄是两种化工原料。

    ①对于（NH₄）₂SO₃溶液，某同学写出了如下的正确关系式：

    2[c（）＋c（）＋c（H₂SO₃）]＝c（）＋c（NH₃·H₂O）

    该同学的依据是：_________________________________________

    ⑦写出NH₄HSO₄溶液中离子浓度由大到小的顺序：______________________。

   （3）甲烷——空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％－30％的KOH溶液。现用甲烷——空气燃料电池进行下图所示实验（其中a、b均为碳棒）：

①Zn片上发生的电极反应式：_____________________。

    ②a电极的电极反应式_______________________________。

（12分）在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。

回答下列问题：

   （1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。

    ①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是_________________。

      A．热分解法      B．热还原法       C．电解法

    ②反应Ⅱ中，乙与H₂O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是___________________。

    ③通过比较反应Ⅰ、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性_________（填“强”或“弱”）。

   （2）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。

    ①反应Ⅲ的化学方程式是________________________________。

    ②反应Ⅱ是化合反应。乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式是___________________。

    ③在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是___________________。

下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是

①F₂和H₂O  ②Na和H₂O  ③Na₂O₂和H₂O  ④P₂O₅和H₂O  ⑤Na₂O和H₂O 

⑥Cl₂和H₂O  ⑦NO₂和H₂O      （     ）

A.③④⑤⑥⑦         B.①⑤⑦?    C.②③⑤            D.③⑥⑦

下列溶液中，能大量共存的离子组是 （     ）

    A．pH=7的溶液：Na⁺、Fe³⁺、Cl^－、SO₄^2－

    B．c(H⁺)=1×10^－2mol·L^－1的溶液：Na⁺、NH₄⁺、CO₃^2－、SO₄^2－

    C．含有大量SO₄^2－的溶液：K⁺、Cu²⁺、Cl^－、NO₃^－

D．含有大量ClO^－的溶液：H⁺、Mg²⁺、I^－、SO₄^2－

下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是                                   （    ）

    A．物质的熔点：石英>食盐>冰

    B．热稳定性：PH₃>H₂ S>HBr>NH₃

    C．结合H⁺的能力：CO >CH₃COO^- >SO

    D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）₃悬浊液>Fe（OH）₃胶体>FeCl₃溶液

下列说法正确的是                 （   ）

A. 0.1 mol 原子中含中子数为0.8×6.02×10²³

B. 0.5 mol/L CuCl₂溶液中含有的Cu²⁺数为0.5×6.02×10²³

C. 1 mol CO和 CO₂混合物中，含有的碳原子数为2×6.02×10²³

D. 2.24 L Cl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1×6.02×10²³