工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。

(1)如图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是________；NaOH溶液的出口为________(填字母)；精制饱和食盐水的进口为________(填字母)；干燥塔中应使用的液体是________。

(2)多晶硅主要采用SiHCl₃还原工艺生产，其副产物SiCl₄的综合利用受到广泛关注。

①SiCl₄可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同)，方法为高温下SiCl₄与H₂和O₂反应，产物有两种，化学方程式为______________________。

②SiCl₄可转化为SiHCl₃而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：

3SiCl₄(g)＋2H₂(g)＋Si(g)4SiHCl₃(g)

达平衡后，H₂与SiHCl₃物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为________kg。

(3)采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气________m³(标准状况)。

从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下：

根据以上工艺回答下列问题：

（1）          电解时，以金属废料为阳极，纯铜为阴极，CuSO₄溶液为电解液，写出电解方程式：

阳极：                              

阴极：                                 ；

（2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一种阳离子,在碱性条件下，也可用葡萄糖将其还原为银，写出该反应的离子方程式：

                                                            ；

（3）写出步骤（4）的离子反应方程式：

                                                        ；

（4）金和浓硝酸反应的化学方程式为：

Au + 6HNO₃（浓）= Au(NO₃)₃ +3NO₂↑+ 3H₂O

但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释之：                                                                         

                                                                             。

（1）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是　　　　　　 。

（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是             　　　　　。

负极的电极反应式是                       　　　　　　　。

（3）下图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应是

                           　　　　  。

②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气           L（假设空气中氧气体积含量为20%）

（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

发展“低碳经济”，减少温室气体排放，已经成为共识。你认为下列做法中，不能有效减少空气中CO₂含量的是                        （    ）

    A．开发利用太阳能、风能、生物能等清洁能源

    B．用脱硫处理的煤代替原煤作燃料

    C．植树造林，增加森林植被面积

    D．海水和淡水交汇处安装半透膜，利用水中电解质浓度的差异进行发电

下列关于常见有机物的说法不正确的是                              （    ）

    A．苯和乙烯都能与H₂发生加成反应

    B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应

    C．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

    D．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等

已知1- 18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（   ）

    A．质子数：c>b                          B．离子的还原性：Y^2->Z^-

    C．氢化物的稳定性：H₂Y>HZ               D．原子半径：X<W

下列说法正确的是                            （    ）

    A．向CH₂BrCOOH中加足量的氢氧化钠溶液并加热：

CH₂BrCOOH+2OH^—→CH₂OHCOO^-+ Br^-+ H₂O

    B．25℃时，将20mL 0.1mol·L^-1H₂SO₄溶液和30mL 0.15mol·L^-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11

    C．将10mL 0.1mol·L^-1KAl（SO₄）₂溶液和10mL 0.2mol·L^-1Ba（OH）₂溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）₃和BaSO₄的物质的量之比为1:2

    D．浓度均为0.1mol·L^-1的醋酸和CH₃COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：

c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的装置如下图所示（a、b为石墨电极）。下列说法中，正确的是                     （    ）

    A．电池工作时，正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-

    B．电解时，a电极周围首先放电的是Br^—而不是Cl^-，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者

    C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

    D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H₂时，b极周围会产生0.04 g H₂

在2mol·L^-1的硫酸和2mol·L^-1的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后最多可收集到标况下的气体的体积为                  （    ）

    A．89.6mL           B．112mL            C．168mL            D．224mL

T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图l所示；若保持其他条件不变，温度分别为T．和T2时，Y的体积百分含量与时间关系如图2所示。则下列结论错误的是  （    ）

    A．容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）→2Z（g）

    B．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

    C．反应进行的前4 min内，用X表示的反应速率v（X）=0.075mol·（L·min）^-1

    D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂