用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．25℃时，pH＝7的NH₄Cl和NH₃•H₂O混合溶液中，OH^－离子数为10^－7 N_A

B．标准状况下，NO和 O₂各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75 N_A

C．14g分子通式为C_nH_2n的链烃中含有的C＝C的数目为N_A/n

D．两份2.7g铝分别与100mL浓度为2 mol·L^―1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3N_A

新型解热镇痛抗炎药扑炎痛的结构如图所示，下列关于扑炎痛的叙述正确的是

A．该物质的分子式为C₁₇H₁₆NO₅

B．该物质的核磁共振氢谱上共有9个峰

C．该物质与浓溴水反应生成白色沉淀

D．该物质在酸性条件下水解最终可以得到3种物质

下列离子方程式正确的是

A．用两个铜电极电解稀盐酸：2H⁺+ 2Cl^-H₂↑ + Cl₂↑

B．将少量Ca(HCO₃)₂溶液中滴加过量的NaOH溶液中：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-＝CaCO₃↓＋H₂O

C．NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液混合产生白色沉淀AlO₂^-+HCO₃^- +H₂O = Al(OH)₃↓ + CO₃^2-

D．向Na₂FeO₄溶液中加入稀硫酸产生Fe₂(SO₄)₃： 4FeO₄^2-+20 H⁺=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O

日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池（DDFC），该电池有较高的安全性。电池总反应为：CH₃OCH₃ +3O₂ ＝2CO₂ +3H₂O ，电池示意如图,下列说法不正确的是：

A．a极为电池的负极

B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

C．电池正极的电极反应为：4H⁺  + O₂ + 4e^－ = 2H₂O

D．电池工作时,1mol二甲醚被氧化时就有6mol电子转移

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是

A．四种元素的原子半径：C＞D＞B＞A

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：D＞B

C．C元素处于元素周期表中第3周期第ⅡA族

D．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为单键

下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是

A．10℃时pH=12的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中：c(H⁺)相等

B．25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中： c(Na⁺)=c(NH₄⁺)

C．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合： c(CH₃COO-)+2c(OH^-)=2c(H⁺)+c(CH₃COOH)

D．0.1mol·L^－1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中：  c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O) + c(Fe²⁺)=0.3 mol·L^－1

常温下，Ksp_（CaSO4）=9´10^－6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是

A．常温下CaSO₄饱和溶液中，c（Ca²⁺）、c（SO₄^2—）对应于曲线上任意一点

B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2—)等于3´10^－3 mol·L^—1

C．d点溶液通过蒸发可以变到c点

D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g)；△H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是                         （      ）

A．x等于1

B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大

C．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同

D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.7mol<n(B)<1.4mol

三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H₂O₂氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下：

（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr₂O₃难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因           ，如何用简单方法判断其已洗涤干净               。

（2）已知CCl₄沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl₄气流，适宜的加热方式是            。

（3）用上图装置制备CrCl₃时，主要步骤包括：①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通入氮气，使CCl₄蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl₄，并加热CCl₄，温度

控制在50～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl₃升华物

时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl₄，继续通人氮气；⑥检查装置气密性。正确的顺序为：⑥→③→            。

（4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr₂O₃+ 3CCl₄ → 2CrCl₃ + 3COCl₂，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl₂，生成一种含氧酸酯（C₅H₁₀O₃），用乙醇处理尾气的化学方程式为             。

（5）样品中三氯化铬质量分数的测定

称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1gNa₂O₂，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH₂SO₄至溶液呈强酸性，此时铬以Cr₂O₇^2-存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。

已知：Cr₂O₇^2-+6I^－+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂===Na₂S₄O₆+2NaI。

①该实验可选用的指示剂名称为                           。

②移入碘量瓶的CrCl₃溶液需加热煮沸，加入Na₂O₂后也要加热煮沸，其主要原因是       。

③样品中无水三氯化铬的质量分数为                   。

高纯碳酸锰广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料。新工艺采用工业冶铜后的废气SO₂进行湿法浸取软锰矿（主要含MnO₂，同时含有少量SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃）来制备。（已知亚硫酸酸性强于碳酸）

①将过量的SO₂气体通入软锰矿浆中进行“浸锰”操作，并控制温度加热反应；

②向浸锰结束后的滤液中加入MnO₂、同时通入空气，再用Na₂CO₃溶液调节pH为3.7后

过滤分离；

③调节滤液pH值为6.5～7.2 ，然后加入NH₄HCO₃，有浅红色的沉淀生成，过滤洗涤干燥后就可以得到高纯碳酸锰。

工业流程图如下：

已知生成氢氧化物的pH如下表：

请根据题中有关信息回答问题：

（1）“浸锰”后所得混合液中主要存在的金属阳离子有                    。

（2）由图可知，副反应MnSO₄+SO₂  MnS₂O₆的△H        0（填＞、＜或＝），为减少MnS₂O₆ 的生成，“浸锰”的适宜温度是                                  。

（3）步骤②中加入MnO₂和通入空气的作用                                   。

（4）③中控制温度为60~70℃，温度不宜太高的原因是                         。

（5）与传统的电解法制MnCO₃工艺相比较，新工艺的优点是             （写两点）。