镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd（OH）₂ + 2Ni（OH）₂有关该电池的说法正确的                            （    ）

       A．充电时阳极反应：Ni（OH）₂－e^—+ OH^－= NiOOH＋H₂O

       B．充电过程是化学能转化为电能的过程

       C．放电时负极附近溶液的碱性不变

       D．放电时电解质溶液中的OH^－向正极移动

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是                                                        （    ）

       A．常温下物质的量浓度相等的①（NH₄）₂CO₃、②NH₄Al（SO₄）₂、③（NH₄）₂Fe(SO₄)₂三种溶液中c （NH₄⁺）：③＞①＞②

       B．0．1mol/LNa₂S溶液：c（OH^－）=c（H⁺）+c（HS^－）+c（H₂S）

       C．常温下将NaHCO₃和NaHSO₃两溶液混合后，溶液显中性，则混合后的溶液中：c（Na⁺）=c （HSO₃^－）+ c （HCO₃^－）+ 2 c （CO₃^2－）+2 c （SO₃^2－）

       D．相同条件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c （H⁺）：①＞②＞③

新型解热镇痛抗炎药扑炎痛的结构如图所示，下列关于扑炎痛的叙述正确的是       （    ）

A．该物质的分子式为C₁₇H₁₆NO₅

B．该物质的核磁共振氢谱上共有9个峰

C．该物质与浓溴水反应生成白色沉淀

D．该物质在酸性条件下水解最终可以得到3种物质

某密闭容器中加入0．3 mol A、0．1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示［t₀～t₁阶段 c（B）未画出］。图乙为t₂后改变互不相同的某一条件反应速率随时间变化的关系图，t₃～t₄阶段使用了催化剂。下列说法错误的是（   ）

       A．若 t₁＝15 s，生成物C在 t₀～t₁时间段的平均反应速率为 0．004mol·L^－1·s^－1

       B．t₄～t₅阶段改变的条件为减小压强，t₅～t₆改变的条件是升高化学反应的温度

       C．B的起始物质的量为0．02mol

       D．该化学反应的表达式为：3A  B + 2C

（12分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l—2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

（1）提出问题：Fe、Br₂谁的氧化性更强?

（2）猜想：

①甲同学认为氧化性：Fe>Br₂，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液里黄色是含        （填化学式，下同）所致。

②乙同学认为氧化性：Fe<Br₂，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含           所致。

（3）设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点。选用下列某些试剂设计两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。

供选用的试剂：a、酚酞试液             b、四氯化碳            c、无水酒精      d、硫氰化钾溶液

请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）

（4）结论氧化性：Fe<Br₂，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为                      。

（5）实验后的思考

在2molFeBr₂溶液中通入33．6L Cl₂（标准状况），所发生的离子反应方程式为  。

（12分）课外化学兴趣小组欲测定铜锌合金粉末中锌的质量分数。

       Ⅰ．除托盘天平必用外，供选择的实验装置如下：

A        B         C           D        E     F       G       H

       Ⅱ．实验中可测得的数据及其代号如下：

       样品的质量m₁；充分反应生成的气体体积V（标准状况）；反应前仪器和药品的总质量m₂；充分反应后仪器和药品的总质量m₃；充分反应后剩余固体的质量m₄。

（1）实验时必须用到的化学试剂为        。

（2）甲同学实验中使用了A、E、F三种装置，组装时接口编号的连接顺序为：        。样品中锌的质量分数的计算式为        。

（3）乙同学实验中测得的数据为m₁和m₄，他使用的实验装置有        （填字母）。

（4）丙同学实验中只选用了A装置，他要测得的数据有        （填代号）。

（5）丁同学设计了另一种测定方法，他考虑使用A、C、D三种装置，在C装置中添加足量CuO。除测定m₁外，还准备测定C装置反应前后的质量变化。请评价该方法是否可行并说明理由：          。

10分）下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变混浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物。

       请回答下列问题：

（1）C的电子式为    。

（2）检验溶液L中金属阳离子的方法是    。

（3）反应③的离子方程式为    。

（4）F与G的浓溶液反应的化学方程式为    。

（5）气体A的密度为2．68g·L^－1（标准状况），通过计算、推理，可确定A的分子式为  。

（10分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

（1）KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列  （填序号）物质相似。

           A．75%酒精                               B．双氧水            C．苯酚       

D．84消毒液（NaClO溶液）

（2）写出MnO₂、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：

                              。

（3）向K₂MnO₄溶液中通入CO₂以制备KMnO₄，该反应中的还原剂是：        。

（4）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、  和      写化学式）。

（5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO₂可制得     mol KMnO₄。

烟气的脱硫（除SO₂）技术和脱硝（除NO_x）技术都是环境科学研究的热点。

（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是    。

（2）选择性催化还原法的脱硝原理为：6NO_x＋4x NH₃  （3＋2x）N₂＋6xH₂O

①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N₂的体积为       L。

②已知：2H₂（g）＋O₂（g） ＝2H₂O （g）   ΔH＝－483．6 kJ·mol^－1

N₂（g）＋3H₂（g）＝2NH₃（g）    ΔH＝－92．4kJ·mol^－1

N₂（g）＋O₂（g）＝2NO（g）    ΔH＝－180．5kJ·mol^－1

则反应6NO（g）＋4NH₃（g）＝5N₂（g）＋6H₂O（g）的ΔH ＝      。

（3）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。

图1                                  图2

①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：    。

②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是    。

下图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：

       ①4NH₃（g）+5O₂（g）4NO（g）+6H₂O（l）  △H＜0

       ②2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）  △H＜0

       ③3NO₂（g）+H₂O（l）2HNO₃（l） +NO（g）  △H＜0

（1）能使吸收塔内反应速率增大，且能提高HNO₃产率的措施是   。

           A．适当升高温度                          B．适当增大吸收塔内的压强

           C．增大空气中O₂的浓度              D．吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面

（2）在2L密闭容器内充入0．50mol NO和0．25 mol O₂，维持反应温度为800℃，当反应达到平衡时，NO的转化率为50％。则800℃时反应2NO＋O₂＝2NO₂的平衡常数K＝     。

（3）某工厂每套设备每小时可生产20 t 63％的硝酸（密度为1．4 g/cm³）。假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH₃、O₂得以完全利用。

回答下列问题：

①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是      。

②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？