某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：

下列说法中不正确的是

A．收集到的V L气体全为 NO

B．过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒

C．操作Ⅱ应是洗涤

D．铜的质量分数为：×100%

(12分) 照相用的废定影液中含有Na^＋、[Ag(S₂O₃)₂]^3－、Br^－等离子。某研究性学习小组拟通过下列实验程序，对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴。

（已知： 4H^＋+2[Ag(S₂O₃)₂]^3－ = Ag₂S↓+3S↓+3SO₂↑+SO₄^2－+2H₂O）

（1）操作Ⅲ的名称是   ▲  ；操作Ⅱ需要的主要玻璃仪器有    ▲   。

（2）加入锌粉的目的是将少量溴化银中的银还原出来，该反应的离子反应方程式为   ▲。

（3）液体B中除含有Br^－，还有SO₄^2－，检验溶液中存在SO₄^2－的操作是  ▲   。

（4）步骤③实验操作时，也常采用加入适量硝酸钾加盖后再灼热的方法，推测加硝酸钾的目的可能是        ▲         。

（5）通过上述回收银的流程中，从绿色化学的要求看，存在的不足为    ▲    。

（10分）以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如下：　

（1）已知对苯二酚是一种强还原剂。生产中，反应Ⅱ中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质，其目的是    ▲    。

（2）下列有关说法正确的是  ▲    。

           A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙

           B．反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为：CaSO₄+4CCaS+4CO↑

           C．反应Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解

           D．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥

  （3）反应Ⅴ反应液用40%乙二醇溶液，温度控制在25℃，硫酸钾的产率超过90%，其原因是       ▲         。

  （4）（NH₄）₂SO₃可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为N₂，试写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式        ▲        。

(10分)钨是高熔点金属，工业上用黑钨铁矿[(Fe,Mn)WO₄]冶炼金属钨有多种方法，同时还可制得副产品高锰酸钾。已知WO₃是钨的稳定氧化物，它不溶于水也不溶于酸，可用钨酸(H₂WO₄，黄色，不溶于水)或某些钨酸盐分解制得。其主要的工艺流程如下：

请根据图示及所学知识回答下列问题：

（1）写出反应④的化学方程式：   ▲   。

（2）写出反应⑨的离子方程式：   ▲   。

（3）方法二制WO₃的过程中，需洗涤CaWO₄，如何检验CaWO₄已洗涤干净：   ▲   。

（4）整个工艺流程所涉及的物质中，属于酸性氧化物的有  ▲   。

（5）写出反应⑩中阳极反应的电极反应式：   ▲   。

(12分)高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的流程如下图所示：

①反应I的化学方程式为　　▲      。

②反应II的离子方程式为　　 ▲     。

③加入饱和KOH溶液的目的是　　 ▲       。

（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为    ▲      ，____▲______。

（3）干法制备K₂FeO₄的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　▲       。

（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，上图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有　　 ▲      、　　 ▲      。

(10分) 空气中微量的臭氧对人有益，浓度过大则是一种污染气体，臭氧作为强氧化剂，几乎能与任何生物组织反应。

   （1）下列有关说法正确的是    ▲         。

         A．停止使用氟里昂是为保护臭氧层

B．光化学烟雾与大气臭氧的生成有关

          C．家用电器消毒柜中产生的臭氧能够高效杀菌消毒

          D．臭氧能使湿润的碘化钾-淀粉试纸变蓝

   （2）臭氧的化学性质极不稳定，在空气和水中都会慢慢分解成氧气， 臭氧常用于自来水的消毒，臭氧的溶解度及在水中的分解速度与水温及水的pH关系如下图：

      用臭氧消毒自来水，适宜的条件是            ▲     。

   （3）2O₃（g）→3O₂（g） △H=－285kJ/mol, 2Ag₂O（s） = 4Ag（s）+ O₂（g）△H=+62.2kJ/mol，臭氧能与银化合为Ag₂O,该反应的热化学方程式为：     ▲                        。

   （4）臭氧在有机合成有广泛用途，可将烯烃氧化为醛同时生成氧气，试写出2-丁烯与臭氧反应的化学方程式：              ▲         。

(12分)分子筛可用于物质的分离提纯。某种型号的分子筛的工业生产流程可简单表示如下：

（1）在加NH₃·H₂O调节pH的过程中，若pH控制不当会有Al(OH)₃生成。已知常温下，Al(OH)₃浊液的pH=3，其K_sp=1×10^-36，则其中c(Al³⁺)=　　 ▲      。

（2）生产流程中所得滤液的主要成分为　　 ▲      （写化学式）。

（3）假设生产流程中铝元素和硅元素均没有损耗，钠原子的利用率为10％，试通过计算确定该分子筛的化学式（写出计算过程）。

（4）分子筛的孔道直径为4Å称为4A型分子筛；当Na⁺被Ca²⁺取代时就制得5A型分子筛，当Na⁺被K⁺取代时就制得3A型分子筛。要高效分离正丁烷（分子直径为4.65Å）和异丁烷（分子直径为5.6Å）应该选用　　▲      型的分子筛。

(12分) 诺贝尔物理学奖曾授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。

（1）在硼酸[B(OH)₃]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。

则分子中B原子杂化轨道的类型为　　▲      ，同层分子间的主要作用为　　▲      。

（2）K₃[Fe(CN)₆]晶体中含有的化学键类型为　　▲      ，Fe^3＋与CN^－之间能够形成化学键的原因是　　 ▲     。

(3）等物质的量的氧化物MO与SiC的电子总数相等，则M²⁺离子的核外电子排布式为　　▲  。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，晶体中与每个M²⁺等距离且最近的几个O^2-所围成的空间几何构型为　　 ▲     。MO的熔点比CaO的高，原因是　　▲                                 。

化学与能源、环境、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A．世博会很多场馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能，体现低碳经济

B．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NO_x反应生成无毒气体

C．利用工业生产产生的二氧化碳可制造全降解塑料

D．用K₂FeO₄取代Cl₂处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用

氯化钠是一种重要的化工原料。下列表述中正确的是

A．NaCl的电子式为            

B．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠

C．²³Na³⁷Cl中质子数和中子数之比是8:7 

D．由NaCl制备纯碱时发生了氧化还原反应