（12分）已知Cr(OH)₃在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)₄] ^―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。

[方法一]还原法 在酸性介质中用FeSO₄等将+6价铬还原成+3价铬。

具体流程如下：

有关离子完全沉淀的pH如下表：

（1）写出Cr₂O₇^2―与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式     ▲        。

（2）还原+6价铬还可选用以下的     ▲        试剂（填序号）。

A．明矾         B．铁屑           C．生石灰       D．亚硫酸氢钠

（3）在含铬废水中加入FeSO₄，再调节pH，使Fe³⁺和Cr³⁺产生氢氧化物沉淀。则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：      ▲      （填序号）；

A．Na₂O₂        B．Ba(OH)₂         C．Ca(OH)₂     D．NaOH

此时调节溶液的pH范围在    ▲     （填序号）最佳。

A．3～4         B．6～8            C．10～11      D．12～14

[方法二]电解法 将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2一发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^一结合生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀除去。

（4）写出阴极的电极反应式                    ▲                   。

（5）电解法中加入氯化钠的作用是：            ▲                   。

（14分）β-拉帕醌(β-lapachone)是一种抗癌新药，合成路线如下：

（1）已知X的分子式为C₅H₉Cl，则X的结构简式为：  ▲  。

（2）反应类型A→B  ▲  。

（3）上述反应中，原子利用率达100%的是  ▲  （选填：“A→B”、“B→C”、“D→E”、“E→F”）。

（4）D→E发生的是取代反应，还有一种副产物与E互为同分异构体，且属于醚类，该物质的结构简式为：  ▲  。

（5）化合物B的同分异构体很多，满足下列条件的同分异构体数目有  ▲  种（不包括立体异构）。

①属于苯的衍生物                 ②苯环上有两个取代基

③分子中含有一个手性碳原子        ④分子中有一个醛基和一个羧基

（6）已知：双烯合成反应：，试由2-甲基-1,3-丁二烯和乙烯为原料（无机试剂及催化剂任用）合成高分子

。

［提示］合成路线流程图示例如下：

（10分）分子筛可用于物质的分离提纯。某种型号的分子筛的工业生产流程可简单表示如下：

（1）在加NH₃·H₂O调节pH的过程中，若pH控制不当会有Al(OH)₃生成。已知常温下，Al(OH)₃浊液的pH=3，其K_sp=1×10^-36，则其中c(Al³⁺)＝  ▲  。

（2）生产流程中所得滤液的主要成分为 ▲  （写化学式）。

（3）假设生产流程中铝元素和硅元素均没有损耗，钠原子的利用率为10％，试通过计算确定该分子筛的化学式（写出计算过程）。

（4）分子筛的孔道直径为4Å称为4A型分子筛；当Na⁺被Ca²⁺取代时就制得5A型分子筛，当Na⁺被K⁺取代时就制得3A型分子筛。要高效分离正丁烷（分子直径为4.65Å）和异丁烷（分子直径为5.6Å）应该选用  ▲  型的分子筛。

(12分)

雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得。

（1）元素第一电离能：Al ▲  Mg（选填：“＞”、“＜”、“＝”）

（2）雷尼镍催化的一实例为：

化合物b中进行sp³杂化的原子有：  ▲  。

（3）一种铝镍合金的结构如下图，与其结构相似的化合物是：  ▲  （选填序号）。

a．氯化钠    b．氯化铯   c．石英    d．金刚石

（4）实验室检验Ni²⁺可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。

①Ni²⁺在基态时，核外电子排布式为：  ▲  。

②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）。

“绿色化学”又称环境无公害化学。下列叙述符合“绿色化学”原则的是(　　)

A. 绿色化学的核心是利用化学原理对工业生产造成的环境污染进行治理

B. 用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材使用

C. 研制新型杀虫剂，使它只对目标昆虫有毒杀作用而对其他昆虫无害

D. 现代石油化工采用银作催化剂，将乙烯直接氧化生产环氧乙烷符合“原子经济”

下列有关化学用语以及化学基本概念的表述中正确的一组是(　　)

A. 过氧乙酸(CH₃COOOH)与羟基乙酸(HOCH₂COOH)所含官能团相同，两者互为同分异构体

B. 日本福岛核电站泄露的放射性核素Ⅰ和Cs，前者比后者少4个中子

C. 亚硫酸氢钠和碳酸氢钠的电离方程式都表示为NaHRO₃??Na^＋＋HRO(R＝C或S)

D. 次氯酸的结构式为HOCl，过氧化氢的电子式为H^＋[O O]^2－H^＋

下列说法正确的是(　　)

A. 氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似

B. 硅和二氧化硅都是重要的半导体材料

C. 蛋白质和油脂的水解都是由高分子化合物生成小分子化合物的过程

D. MgO和Al₂O₃在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼镁、铝金属

下列离子方程式不正确的是(　　)

A. 用稀硫酸除去铜绿：4H^＋＋Cu₂(OH)₂CO₃===2Cu^2＋＋CO₂↑＋3H₂O

B. 将Na₂O₂固体投入H₂¹⁸O中：2H₂¹⁸O＋2Na₂O₂===4OH^－＋4Na^＋＋¹⁸O₂↑

C. 向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入Ba(OH)₂溶液恰好使SO完全沉淀：

2Ba^2＋＋NH＋Al^3＋＋2SO＋4OH^－===Al(OH)₃↓＋NH₃·H₂O＋2BaSO₄↓

D. 向Na₂FeO₄溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO＋20H^＋===4Fe^3＋＋3O₂↑＋10H₂O

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A. 20mL 10mol·L^－1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2N_A

B. 0.1mol的白磷(P₄)或甲烷中所含的共价键数均为0.4N_A

C. 在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为N_A

D. 标准状况下，2.24L Cl₂通入足量H₂O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N_A

下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是(　　)