(10分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题．

(1)若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂，制得的Cl₂体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是___________________________________________.

(2)①装置B中盛放的试剂名称为____   ____，作用是____________________________，

现象是____________________________________________________________.

②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_________________________________

③装置F的作用是________________________________________________________．

④写出装置G中发生反应的离子方程式______________________________________

(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入________(填写试剂或用品名称)．

（14分）A为单质，B、C、D、E为与A含有相同元素的化合物，它们之间有如下转化关系：

（1）若上图中B、C均为氧化物、D、E均为盐，则A可能是__________。

①Na   ②N₂   ③C   ④S  

（2）若五种物质的焰色反应均为黄色，其中C、D、E的水溶液

均显碱性，且等浓度时碱性C＞D＞E，B可做生氧剂，则B中含有的化学键类型为__________________；

A转化成C的离子方程式为：________________________________，

D转化成E的离子方程式为_______________________________________。

（3）若常温下B、C、D均为气体，且B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

①在工业上生产B气体时为了加快反应速率应选择的条件是______________，其中能提高反应物的转化率的条件是___________。

②C、D是汽车尾气中的有害成分，用NaOH溶液吸收可消除污染，反应的化学方程式为__________________________________。

（5分） 将2．5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如下图所示：

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式                         

（2）当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为       mL（标准状况）

（3）原混合物中Na₂CO₃的质量分数为­­     。

2010年诺贝尔化学奖授予“钯催化交叉偶联反应”的研究，采用钯催化可将碳原子连接在一起制造新的有机材料。下列说法不正确的是

A．钯催化剂能提高碳原子反应的活性

B．钯催化剂能催化所有类型的有机反应

C．“钯催化交叉偶联反应”有利于人类合成复杂分子

D．利用该技术能改变合成路径，降低反应发生的条件

氯化钠是一种重要的化工原料。下列表述中正确的是

A．NaCl的电子式为

B．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠

C．²³Na³⁷Cl中质子数和中子数之比是8:7

D．由NaCl制备纯碱时发生了氧化还原反应

下列离子方程式表达正确的是

A．硫化钠的水解反应：S^2—＋2H₂O  H₂S＋2OH^—

B．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH^－＝AlO₂^－＋H₂↑

C．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋＝4Fe^3＋＋2H₂O

D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO₂气体：ClO^－＋SO₂＋H₂O＝HClO＋HSO₃^－

下列说法不正确的是

A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

B．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏

C．现代常用红外光谱仪、核磁共振仪研究有机化合物的结构

D．MgO、Al₂O₃的熔点很高，工业上用于制作耐高温材料，也用于冶炼镁、铝金属

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温下，1L0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中氮原子数为0.2N_A

B．1mol羟基中电子数为10N_A

C．在反应KIO₃+6HI＝KI+3H₂O+3I₂ 中，每生成3mol I₂转移的电子数为6N_A

D．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4N_A

滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是

A．Fe^3＋、Al^3＋、Cl^－、NO₃^－              B．K^＋、Na^＋、I^－、SO₄^2-

C．Ag^＋、Ca^2＋、NH₄^＋、NO₃^-             D．Na^＋、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2－

下列有关实验原理或操作正确的是

A．将氯化镁溶液直接蒸发至干，可获得纯净的无水MgCl₂固体

B．用二氧化锰和0.5mol/L盐酸混合加热，制取氧气

C．用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质

D．用苯萃取溴的四氯化碳溶液中的溴