下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是

       ①碳酸钠溶液与盐酸                              ②硫化氢气体与氯化铁溶液             

       ③硫酸铝溶液与氨水                         ④硝酸银溶液与氨水 

       ⑤溴化亚铁溶液与氯水                            ⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水

A．③⑤                         B．①③⑥               C．②④            D．②③⑥

在含有Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃、AgNO₃各0.1mol的混合溶液中加入 0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe³⁺,同时析出0.1molAg。则下列结论中不确的是

A．反应后溶液中Cu²⁺与Fe²⁺的物质的量之比为1：2    B．氧化性：Ag⁺＞Cu²⁺＞Fe³⁺＞Zn²⁺

C．含Fe³⁺的溶液可腐蚀铜板                       D．1molFe可还原2molFe³⁺

在给定的溶液中，加入对应的一组离子，则该组离子能在原溶液中大量共存的是

       A．滴加甲基橙显红色的溶液：I^-、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-

       B．含有大量AlO₂^-的溶液：Na⁺、K⁺、NO₃^-、CO₃^2-

       C．常温下由水电离出来的c（H⁺）=10^-13 mol/L的溶液： K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺

       D．含有溶质为NaHSO₄的溶液： K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-、Al³⁺

下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是

       A．Ba（OH） ₂     KSCN      NaCl          Mg（NO₃）₂      （FeCl₃溶液）

       B．NaNO₃       NaHCO₃     （NH₄）₂SO₃     Na₂SiO₃      （H₂SO₄溶液）

       C．NH₄Br       K₂CO₃      NaI            CaCl₂       （AgNO₃溶液）

         D．（NH₄） ₃PO₄   NaBr        CuSO₄         AlCl₃        （KOH溶液）

取10mL 0.4 mol·L^－1 FeCl₃溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物充分反应。下列叙述中一定不正确的是(设溶液体积不变，不考虑水解因素)

　　A．烧杯中有Cu无Fe,反应后溶液中c(Fe^2＋)≤0.6 mol·L^－1

　　B．烧杯中有Fe无Cu,反应后溶液中c(Fe^2＋)＝0.6 mol·L^－1

　　C．烧杯中Fe、Cu均无,反应后溶液中c(Cl^－)＝1.2 mol·L^－1

　　D．烧杯中Fe、Cu均有，反应后溶液中c(Fe^2＋)＝0.6 mol·L^－1

下列离子方程式的书写正确的是

   A．四氧化三铁和过量的稀硝酸反应：Fe₃O₄+ 8H⁺ ＝4H₂O + Fe ²⁺ + 2Fe ³⁺

B．NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应： OH^- + HCO₃^-＝ CO₂↑+H₂O

C．氯气溶于水   Cl₂＋H₂O2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

D．Ca(HCO₃)₂溶液与任意量澄清Ca(OH)₂溶液反应：Ca²⁺ + HCO₃^-+ OH^-=CaCO₃↓+H₂O

将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol·L^-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L^-1

的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是

     A．125mL            B．200mL             C．250mL             D． 560mL

除去下列物质中少量杂质的方法正确的是

A．除去CO₂中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气

B．除去NO₂中混有的NO：用水洗气

C．除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃：加入过量铁粉，过滤

D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

（8分）某溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1mol。

①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；

②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，且溶液中阴离子种类不变；

请推断：

（1）原溶液中含有阳离子：                ；含有阴离子：                  ；

（2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式：                       ；

（3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为                g。

（9分）铁与HNO₃作用时，还原产物除与HNO₃浓度有关外，还与温度有关。已知铁与冷的稀HNO₃反应时，主要还原产物为NO气体；与热的稀HN0₃反应时，主要还原产物为N₂O气体；当HNO₃更稀时，其重要还原产物是NH₄⁺。现有铁与稀 HNO₃的作用，请分析下图，回答有关问题。

 假设曲线的各段内只有一种还原产物，。

   (1)0点到a点的还原产物是         。

   (2)a点到b点的还原产物是__     __，其原因是                 。

(3)试完成b点到c点的反应方程式：

口Fe+口HNO₃——口Fe(NO₃)₃+口[    ]+口H₂0。

   (4)反应过程中，到达    点时,HN0₃已完全反应。

   (5)已知达到d点时反应结束，此时溶液中的主要阳离子是         。

   (6)c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是        。