下列说法正确的是                                                            （    ）

A．H2S比H2O稳定

B．O2-半径比Na+的半径小

C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数均达到2或8的稳定结构

D．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素

25℃时，在20mL0.1mol·L­-1的氢氧化钠溶液中，逐滴加入0.2 mol·L­-1CH3COOH，溶液pH的变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较不正确的是                 （    ）

A．B点：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

B．C点：c（CH3COO-）=c（Na+）>c（H+）=c（OH-）

C．D点时，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

D．对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：

c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

如下图，在25℃，101．3KPa下，将1omLO2全部压入左端盛有20mLNO的注射器中充分反应。以下对压入O2后左端注射器中的气体描述错误的是  （    ）

A．气体变为红棕色                     

B．气体体积仍为20mL

C．气体变为混合物                     

D．气体中氮原子与氧原子物质的量之比等于l：2

工业上用“三氯氢硅还原法”制备纯硅的工业流程如图：

（1）石英砂的主要成分是        （填化学式），在制备粗硅时焦炭的作用是        。

（2）制备三氯氢硅的反应：

Si（s）+3HCl（g）SiHCl3（g）+H2（g）

伴随的副反应为：        

Si（s）+4HCl（g） SiCl4（g）+2H2（g）

已知SiHCl3和SiCl4常温下均为液体，工业上分离SiHCl3和SiCl4的操作方法

为         ；

写出SiHCl3（g）和HCl反应生成SiCl4（g）和H2的热化学方程式        。

（3）该生产工艺中可以循环使用的物质是        。

（4）实验室用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下图（热源及夹持装置略去）.已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。

①装置B中的试剂是         （填名称），装置C中的烧瓶需要加热，其目的是         。

②实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的理由是        ，装置D中发生反应的化学方程式为        。

A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，A元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍；其中只有C是金属元素，且C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半；B元素原子的最外层电子数比D元素原子最外层电子数少一个；E与D同主族，且E元素的非金属性比D强。

（1）写出A、B、E三种元素的元素符号：

A：          B：          E：        。

（2）如图所示：以C和A的单质为电极材料，两池内的电解质溶液均为D的最高价氧化物对应的水化物。a中A为        极，电池总反应的离子方程式为        ；b中A上的电极反应式为         ，一段时间后b中的pH（填“变大”、“变小”、或“不变”）.

（3）工业利用CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）

反应来制备合成氨的原料气，在1000℃下，用

高压水蒸气洗涤混合气体，再经过处理后即可直接作为合成氨的原料气。高温、高压处理的理由是         。

（4）汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反应N2（g）+O2（g） 2NO（g），这是导致汽车尾气中含有NO的原因之一，该反应在不同温度下的平衡常数K如下表：

该反应为          反应（填“放热”、“吸热”）；T℃时，该反应化学平衡常数K=1，当c（N2）：c（O2）：c2（NO）=1：1：l，则可逆反应的反应速率（v）应满足的关系为        。

     A．v（正）>v（逆）                B．v（正）<v（逆）             

C．v（正）=v（逆）    D．无法确定

磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（Fe2O3），它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO4溶液）制备磁材氧化铁的步骤如下：

①向下脚料（含大量FeSO4溶液）中加入少量2 mo1·L-1叫H2SO4和铁皮；

②向①中所得溶液中加絮凝剂和水，经过滤除去吸附了杂质的絮凝剂；

③将②所得的滤液浓缩结晶得到晶体A；

④将晶体A溶于水，并加入NH4HCO3，产生CO2气体同时得到FeCO3沉淀和无色溶液C；

⑤将FeCO3沉淀洗涤、烘干并煅烧。（煅烧中的变化为：FeCO3=FeO+CO2↑;  4FeO+O2=2 Fe2O3）

据上述信息回答下列问题：

（1）用18.4mo1·L-1的H2SO4配制500mL 2 mo1·L-1H2SO4，所需玻璃仪器除

          mL量筒、玻璃棒、烧杯、500mI。容量瓶外，还需要        。

（2）步骤①中2mo1·L-1H2SO4和铁皮的作用分别为        。

（3）晶体A的化学式为         ，检验溶液C中溶质阳离子的方法是        。

（4）向溶液C中加入CaCl2溶液能得到CaSO4沉淀，常温下KSP（CaSO4）=9x10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

①a点对应的KSP         c点对应的KSP填“大于”、“小于”或“等于”）；

②若由b点变到a点下列措施可行的是         。

    A．加入适量CaCl2                  B．加入适量BaCl2．

    C．加人适量Na2SO4                 D．蒸发

南海某小岛上，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为28°（属于硬水），主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题：

（1）该泉水属于         硬水（填写“暂时”或“永久”）

（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱，加入顺序为        ，原因是        。

（3）目前常用阴、阳离子交换树脂来进行水的软化，如水中的Ca2+、Mg2+与交换树脂的起离子交换作用。当阴离子交换树脂失效后可放入        溶液中再生。

（4）岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl­- 、Ca2+、Mg2+、等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：

阳离子交换膜是指         （填A或B）。

A、B、C、D四种元素处于同一周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。

（1）C原子的价电子排布式为             。

（2）A、B、C三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）             。

（3）B的单质分子中存在             个键。

（4）D和B形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物属于             晶体，其硬度比金刚石             （填“大”或“小”）。

（5）A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因是             。

有机物A的相对分子质量为198．5，其结构简式如下（－R－表某种烷基），已知在光照条件下，A分子中的一个氢原子被氯原子取代时只得到一种产物，A在一定条件下还有下图所示的反应关系：

（1）A的分子式为             ；A的结构简式为             。

（2）C→D的化学方程式为             。

（3）写出E中所含官能团的名称              ；C→E的反应类型为             。

下列推断正确的是

A．SiO₂是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，与 CO₂反应产物也相同

C．CO、NO、 NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．向新制氯水滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色