500℃时，将H₂和N₂置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H₂、N₂和NH₃物质的量变化如右图所示，分析图像完成下列填空：

（1）0—10分钟，N₂的平均反应速率为 ___________mol·L^－1·min^－1， 0—10分钟与10到20分钟两个时间段中，N₂的反应速率之比为_________。反应在第10min可能改变的条件是____________，运用图像信息说明该条件不是升温的原因是____________。

（2）计算500℃时，反应N₂+3H₂ 2NH₃的平衡常数K的数值为_____________。保持温度不变，反应进行至25min时，抽去0.1mol氨，此时平衡常数K将_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。保持体积不变，达到新平衡后的正反应的化学反应速率比原平衡状态_____（填“大”或“小”或“不变”）。

（3）在图中画出25min—40min时间段内N₂的物质的量的变化图像。

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸。

（1）写出燃烧黄铁矿的化学方程式                              。

（2）接触室中发生反应的化学方程式是                               。

（3）判断下列说法正确的是(选填序号字母)                。

a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎

b．过量空气能提高SO₂的转化率

c．使用催化剂能提高SO₂的反应速率和转化率

d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

（4）吸收塔中用浓硫酸吸收三氧化硫而不用水的原因是是              。

（5）吸收塔排出的尾气可以用两种方法处理：

方法①：先用氨水吸收，再用浓硫酸处理。用浓硫酸处理的主要目的是         ；

方法②：先用含一定水的亚硫酸钠吸收后再加热处理，也可达到与方法①相同的目的。为了实现节能减排，其所需能量可以由         提供。与方法①相比，方法②的优点是         。

（6）SO₂ 既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br₂。SO₂ 吸收Br₂的离子方程式是                          。

已知：①双键在链端的烯烃发生硼氢化-氧化反应，生成的醇羟基在链端：

②

化合物M是一种香料，可用如下路线合成：

已知：核磁共振氢谱显示E分子中有两种氢原子。F为芳香化合物。

请回答下列问题：

（1）原料C₄H₁₀的名称是­­­­__________（系统命名）；

（2）写出反应A→C的反应条件： ­­­­__________；

（3）D也可由C与水蒸气在一定条件下合成。这种制法与题给反应条件相比，缺点是_____________________________；

（4）F与新制Cu(OH)₂反应的化学方程式__________________________；

（5）写出E、N、M的结构简式____________、____________、______________；

（6）写出与G具有相同官能团的G的所有芳香类同分异构体的结构简式：

发展煤的液化技术被纳入 “十二五”规划，中科院山西煤化所有关煤液化技术的高效催化剂研发项目近日已获批复。已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇，从而实现液化。

（1）根据等电子原理，写出CO分子的结构式                。

（2）煤炭液化所用的一种催化剂含有铜元素，写出基态铜原子的核外电子排布简式           。

（3）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图（顶角和体心是氧），可确定该氧化物的化学式为       。

（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]^2＋配离子。已知NF₃与NH₃的结构类似，但NF₃不易与Cu^2＋形成配离子，其主要原因是             。

（5）煤液化获得甲醇，再经催化氧化可得到重要工业原料甲醛，甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是            ；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为           ； 1mol甲醛分子中σ键的数目为       。

正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是

A．¹⁶O与¹⁸O互为同位素；H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互为同素异形体

B．SiH₄、PH₃、HCl的稳定性逐渐增强

C．过氧乙酸(CH₃COOOH)与羟基乙酸(HOCH₂COOH)所含官能团相同；两者互为同分异      构体

D．Ca²⁺的结构示意图为， NH₄Cl的电子式为

气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样作伸缩和弯曲运动，从而产生热量。下列气体不属于温室效应气体的是

A．CO₂              B．Ｎ₂O              C．CH₄                D．Ｎ₂

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．46g四氧化二氮含有的原子总数为3N_A

B．20gD₂O中含有D—O键的数目为N_A

C．100mL、1mol/L的乙酸溶液中含有H⁺数为0.1N_A

D．2molFeC1₃制成胶体，所得胶体的胶粒数为2N_A

下列溶液中能用来区别SO₂和CO₂气体的是

①澄清的石灰水       ②氢硫酸                ③氯水

④酸性高锰酸钾溶液       ⑤氯化钡溶液                           ⑥品红溶液

A．①④⑤⑥          B．②③④⑥    　 C．①②③⑥         D．①③④⑥

下列说法正确的是

A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e^－==Fe^2＋

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O₂ ＋2H₂O ＋4e^- == 4OH^－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜

D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^－ －2e^－==Cl₂↑

下列说法正确的是

A．物质的量浓度均为0.1mol·L^-1的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂两种溶液中，c(NH₄⁺)相同

B．25℃时，在0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa固体，溶液的pH一定小与7

C．25℃时，将0.1mol·L^-1的NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH=7

D．将同浓度的NaAlO₂溶液与Na₂CO₃溶液混合后，可以生成白色沉淀，并产生气泡